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1、高一暑假提升辅导资料之四：物质结构 元素周期律题型一：构成原子的微粒间的关系：例1、下列关于原子的几种叙述中，不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数例2、核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A B C D归纳小结：构成原子的微粒间的关系：（1）质量关系：（2）电荷关系题型二：粒子间的半径大小比较例3、下列微粒半径大小比较中正确的是（ ） A、Na+Mg2+Al3+O2 B、S2ClNa+Al3+ C、NaMgAlS D、Ca
2、RbKNa例4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A、原子半径ABDC B、原子序数dcba C、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC归纳小结：原子或离子半径的判断方法：1、判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数:相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数:相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半
3、径随核电荷数的增大而增大。如：FClBrI4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+题型三：同位素例5、下列各组微粒属同位素的是（ ） 1602和1802，H2和D2，168O和1880， 1H2180和2H216O，3517Cl和3717Cl A、 B、 C、 D、例6、填表：氢元素的同位素：氢的同位素氕氘氚原子组成符号代号形成水的化学式水分子的式量能形成 种氢分子，其中相对分子质量有 种， 是制造氢弹的原料归纳小结：（1）同位素的概念：（2）同位素的特征：题型四：元素周期表的
4、结构：例7、下列说法中错误的是（ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质相同例8、已知A为第A族元素，B为第A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是（ ）A、n m+1 B、n m+11 C、n m+25 D、n m+10例9、元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g 与氧气充分反应，可得到6g 化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ ）A、第三周期 B、第二周期 C、第A族 D、
5、第A族归纳小结：元素周期表的结构（1）周期表的结构及其特征（2）元素在周期表中的位置的判断题型五：元素性质的递变规律：例10、下列排列有错误的是（ ）A、离子半径：S2 Cl K+ Ca2+ B、热稳定性：HIHBrHClHFC、最高正化合价：CNOF D、碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH例11、X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是（ ） A、原子半径XYZ B、非金属性XYZC、气态氢化物的稳定性XYZ D、阴离子的还原性XYZ例12、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确
6、的是（ ） A、在化合物中呈+2价 B、单质能使水分解，放出氢气 C、镭比钙的失电子能力弱 D、碳酸盐难溶于水归纳小结：（1）同周期的主族元素性质递变规律（2）同一主族元素的性质递变规律（3）元素周期表中的“位”“构”“性”相互关系（4）应用：推测未知元素的相关性质比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的
7、金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。“10电子”、“18电子”的
8、微粒小结（一）“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+（二）“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。课堂练习：1、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，
9、第A族。由此，下列说法正确的是 （ ）A、第七周期有50种元素B、该原子的质子数是184C、该元素的相对原子质量是298D、该原子核外有114个电子2、X元素原子的质量数为，核内中子数为，则含有电子的物质的量是 （ ）A、（）mol B、 （）molC、（）mol D、 （+）mol3、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）A、A原子得到电子的数目比B原子少 B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质4、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，
10、则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 （ ）A、X2YZ4 B、 XY2Z3 C、 X3YZ4 D、X3YZ3 5、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn三种离子。已知mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以XYZ为序的正确表述是（ ）A、原子半径依次增大 B、X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C、常温常压下单质密度依次减小 D、X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性 6、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是（ ） A、其最高价氧化物的水化物加热分解 B、单质与水反应放出
11、氢气 C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28、已知两种主族元素的离子aXm+与bYn核外均有18个电子，试确定：（1）a 、m、b、n的相互关系_（2）X和Y的离子的半径
12、大小比较_（3）比较X、Y的原子半径大小_（4）写出X的离子的结构示意图_Y的原子结构示意图_。（5）试确定X、Y在周期表中的位置_9、由某元素X构成的气态双原子分子有三种分子量，分别为70、72、74，试确定：X元素有_种同位素，其质量数分别为_10、1mol重水中含质子_个；1克重水中含电子_个，10克重水含中子_个；等质量的水和重水其物质的量之比为_质子数之比_；中子数之比为_。11、X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素的最外层电子数之和为17，核内质子数为31，则X、Y、Z是 。12、A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于D原子的质子数。D原子核内质子数和中子数相等。ABCD（1）写出A、B、C、D四种元素名称 、 、 、 。（2）D位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的单质与水反应的方程
