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1、第1-2讲课后作业演练1下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12。6（葡萄糖 aq）+6O2 卫4 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH - CH3COOK+H 2。C.反应物的总能量大于生成物的总能量D .破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量演练2 已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g） H = - 270kJ,下列说法正确的是（）A . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子放出 270kJB. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于 2
2、mol氟化氢气体的能量D. 2mol氟化氢气体分解成 1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量演练3如下图所示，f= 393.5 kJ?mol-1, d= 395.4 kJ?mol-1,下列说法或表示式正确的是（）能里CQj (g)cf占、金刚石）+6（ g）-以距石勘2式巨）0 反应过程A. C (s、石墨)=C (s、金刚石) 4H= +1.9 kJ?molB.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ演练4演练5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)()-1A . +184.6kJ molC.
3、 +92.3kJ根据以下3个热化学方程式: H= 184.6kJ - mol 则反应 HCl(g) = 1/2H2(g)+1/2Cl 2(g)的 H 为-1B. - 92.3kJ mol _-1D.+92.3kJ mol2H2s(g)+3O 2(g) = 2SO2(g)+2H 2O(l) H = Q 1 kJ/mol2H2s(g)+O 2(g) = 2S (s)+2H 2O。) H = -Q 2 kJ/mol2H2s(g)+O2(g) = 2S (s)+2H2O(g)AH= -Q 3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()D. Q2Q1Q3A . Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2C
4、. Q3Q2Q1演练 6 已知：(1) Zn (s) +1O2 (g) = ZnO(s), A H= -348.3 kJ mol-1,2(2) 2Ag(s)+ 1O2 (g) = Ag2O(s), AH= -31.0 kJ mol-1, 2则 Zn (s) + Ag 2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 AH 等于()A. -379.3 kJ mol-1B. -317.3 kJ mol_1C. -332.8 kJ mol-1D. 317.3 kJ mol-1演练 7 已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) = CO(g)AH10CO(g) +1/2O 2(g) = CO 2(g)
5、H20c(s)+O2(g) = co 2(g) h 3A H3D.将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多演练8 灰锡(常温下以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s,白)+2HCl (aq)= SnCl 2 (aq)+H2(g)AH1Sn(s,灰)+2HCl (aq)= SnCl2 (aq)+H2(g)AH213.2LSn (s,灰)AH2B .锡在常温下以白锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2 C的环境中，会自行毁坏演练9 常温常压下，断裂 1mol (理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol (理
6、想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol -1)下表是一些键能数据(KJ mol1)化学键键能化学键键能化学键键能C- F427C-Cl330C I218H- H436S= S255H-S339回答下列问题：由表中数据规律预测 C- Br键的键能范围：,C Br键能_(2)热化学方程式 2H 2(g)+S2(g) =2H 2s(g); AH= QKJ mol 1；则 Q= (3)已知下列热化学方程式:O2 (g) = O+2(g) + eA H1= +1175.7 kJ mol 1PtF6(g) + e = PtF6 (g)AH2= -771.1 kJ mol-1O2+PtF
7、6 (s) = O2+(g) + PtF6 (g) H3= +482.2 kJ mol-1贝U反应 02(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的 H H=kJ mol-1 演练10 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并 不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析 图中信息，回答下列问题：(1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，Ei和E2的变化是：Ei, E2 (填 蹭大、减小“或 不变”)，对
8、反应热是否有影响?,原因是(2)图二是红磷 P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的 H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的 Hi与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g/q4 H2关系是：Hi(填大于、小于”或等于，)原因是 第1-2讲课后作业答案演练1 D演练2 C演练3 AC演练4 D演练5 A演练6 B演练7 BC
9、演练8 BD演练 9(1) 218 KJ mol1330 KJ mol1(2) 229(3) PtF6 ； -77.6演练 10(1) NO2(g) + CO(g) = CO2(g)+NO(g) AH = - 234 kJ/mol;减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。(或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低EE2的值，则E1一E2的差(即反应热)不改变。)(2) P(s) +3/2C12(g) = PCl 3(g) H = 306 kJ/molPCl5(g) = P(s) +5/2Cl 2(g) H = +399kJ/mol等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
