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1、第一章物质构造 元素周期律测试题一、选择题(每题分，每题有1个选项符合题意,错选分,漏选2分,共56分。）1NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的构造分析,表达的含义错误的是表达碳元素的一种同位素B.表达碳元素的一种核素C质量数是13,原子序数是，核内有个质子.质量数是13，原子序数是,核内有个中子2下列物质的性质比较，对的的是 A.酸性：H2SO4ClOHrO4 B碱性：NHOHH非金属性：PS D.气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列说法不符合族元素性质特性的是A易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐削弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次削弱4下列有关说法对的
2、的是A第三周期的元素的原子核外均有三个电子层.第族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D.原子的最外层有两个电子的元素都在第A族5.月球土壤中具有较丰富的He,在地球上氦元素重要以4 2He的形式存在，下列说法对的的是A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B.3 He和4 He互为同位素C3He和4 2He分别具有和2个质子D He的最外层电子数为，因此3 2具有较强的金属性6.元素X、可构成化学式为Y2的离子化合物,则X、的原子序数也许是A1和16 B和 C.12和17 D.20和97. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数
3、的1/2倍,原子的层电子数为原子L层电子数的倍,A和B分别是A.碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子.氯原子和碳原子 .铍原子和氧原子 00 l某金属单质与足量的盐酸反映,放出11LH2(原则状况）,并转变为具有A原子的电子层构造的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是第三周期第IA族 B.第四周期第IA族C.第三周期第族 第四周期第A族9 有关铯（Cs)及其化合物的性质，说法对的的是.金属铯的熔点比金属钠高 BCs比NaH的碱性强C s与2能剧烈反映,甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 10.某元素原子最外层只有个电子，它跟卤素相结合时,所形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C.也许是共价键,
4、也也许是离子键 D以上说法均不对的11. 同周期的X、Y、三元素，它们最高价氧化物相应水化物是HXO4、H2O、H3ZO ，则下列判断对的的是.含氧酸的酸性HZO24HXO，B非金属性XZ 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物的稳定性按X、Z的顺序增强. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、C、A的顺序依次减少，与同主族，则下列推断不对的的是D位于第2周期 B.A、B、E一定位于不同周期C.A、D也许属同一族 DC和D的单质也许化合形成离子化合物1.砹（At)是卤族元素中位于碘背面的元素，试推测砹和砹的化合物最不也许具有的性质是A砹易溶于某
5、些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO二、非选择题(共44分）编号元素性质1（1分）既有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(10-m)0.741.60.100.99.86.75.8最高或最低化合价21+5+71+32-1回答问题：()的元素符号是 ,的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ;名称是 ;碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物(填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表达) 。(）写出的最高价氧化物相应水化物
6、跟它的氢化物反映的化学方程式： 。(）写出最高价氧化物相应水化物跟的氢化物水溶液反映的离子方程式: 。DABCE16.（17分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、 5种元素的原子核外共具有0个质子。(1）、B、C、D、E的元素符号分别是: ，B ，C ,D ， （）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表达) 。（3)A的最高价氧化物相应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”),用离子方程式表达为： 。（4)E为 (填“金属”、“非金属”),其单质也许为 (填“导体”、“非导体”、“半导体”),推断理由是 。(12分)A、B、C、D、都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B
7、处在同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答问题:（1)D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 (2）A、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写) 。（）E的单质加入到C的最高价氧化物相应的水化物的溶液中,发生反映的离子方程式是 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验措施: 。参照答案一、选择题(每题4分,每题有1个选项符合题意,错选0分，漏选2分，共5分)题号123567答案CDBABCDA题号91011234答案DCCBCA
8、BCD二、非选择题（共4分)15. （15分) ()L (1分);硼(分）；第二周期第族(2分）HNa + O（2)ClO4(分)、高氯酸(分)、 (2分）、离子(分）（3）H3PH3 (2分）(4）NH3+ HN = H4NO3 (2分)(）Mg(OH）2 H M2 + 2H2O （2分)6.(1分)（1）A Si C e （每空1分,共分）(2）PO4H2Si3Al(O)3 (3分)（）两性(1分）,Al(O)3+3H+ = Al3+H2O （2分）,A(OH）3+ H- = O2-+2H2O （分)（4)金属（1分)，半导体(1分)，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2分)7(12分）（)第三周期第A族（2分）， 2O2 (2分） (2)OAlMgN （分)（3）2A2O-+H=2Al2-3 (分)(4)镁与热水可以反映生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反映。(其她答案合理也可以给分）。（3分）
