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1、本资料由微信公众号：考辅网，考霸宝典 收集整理高三化学试卷(考试时间：60分钟，满分：100分)考试说明：可以使用计算器；考号为：班级+学号，如8班3号：0803相对原子量：H1 O16 C12 Na23 Cl35.5 N14 Ca40 Ag108 Br80一、选择题(每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A. 拉瓦锡阐明了质量守恒定律B. 道尔顿创立分子学说C. 门捷列夫发现了元素周期律D. 勒沙特列发现化学平衡移动原理【答案】B【解析】【详解】A拉瓦锡确定空气的组成，证明了化学反应中的质量守恒，对燃烧现象进行了深入的研究，建立了燃烧的新理
2、论，故A正确；B道尔顿创立原子学说，阿伏加德罗创立了分子学说，故B错误；C俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D勒沙特列发现了化学平衡移动原理，故D正确；故选B。2.对下列化学用语的理解正确的是 ()A. 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇【答案】A【解析】【详解】A12C与14C互为同位素，二者质子数相同，原子结构示意图相同。故A正确；B比例模型：可以表示水分子，但不可以表示二氧化碳分因为二氧化碳分子
3、为直线型分子。故B错误；C羟基电子式为：，氢氧根离子电子式为：，故C错误；D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，但乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。比例模型应符合原子半径的相对大小、分子实际构型等；书写电子式常见的错误有：漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。3.下列有关化学基本概念的判断正确的是（ ）A. 含有极性键的分子一定是极性分子B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 组成上相差n个CH2的分子一定是同系物【答案】C【解析】【详
4、解】A.含有极性键的分子，若多个化学键空间排列对称、正负电荷的重心重合，则属于非极性分子；若化学键排列不对称、正确负电荷的重心不重合，就属于极性分子，A错误；B.含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，B错误；C.化合物只要含有离子键，就一定是离子化合物，C正确；D.组成上相差n个CH2的分子，若二者结构相似，就属于同系物，否则就不属于同系物，D错误；故合理选项是C。4.天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A. 加成反应B. 取代反应C. 氧化反应D. 聚合反应【答案】A【解析】【详解】天然橡胶中含有碳碳双键，与溴接触，能够与溴发生加成反应，使橡胶结构受到破坏，故选A
5、。5. 某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体【答案】C【解析】【详解】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。6.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）A. 键长：Si-FSi-ClB. 键能：Si-FSi-ClC. 沸点：SiF4SiCl4D. 共用电子对偏移程度：Si-ClSi-F【答案】B【解析】【详解】A.原子半径ClF，原子半径越大，则其形成的化学键的键长就越大，所以键长：Si-FF，所以键能S
6、i-FSi-Cl，B正确；C.SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质气化需要的能量就越大，即物质的沸点越高。由于相对分子质量：SiF4SiCl4，所以物质的沸点：SiF4Cl，所以共用电子对偏移程度：Si-Clc(OH-)，因此BOH一定不是强碱；酸HA可能是强酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其电离程度大于碱BOH的电离程度，故合理选项是B。15.下列烃与氯气反应，只生成一种一氯代物的是A. 2甲基丙烷B. 异戊烷C. 间三甲苯D. 2，2二甲基丙烷【答案】D【解析】【详解】A2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3，其分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B异戊烷的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2，其分子中含有4种等效氢原子，其一氯代物有4种，故B错误；C间三甲苯的结构简式为，其分子中含有2种等效H原子，则其一氯代物有2种，故C错误；D2，2-二甲基丙烷的结构简式为：CH3C
