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1、第一章探索物质的变化第二节探索酸的性质一.电离及其表示方式：电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。-NaCl=Na+ClH2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）（1）日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）1.酸的鉴别常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚猷试液：遇酸无色；遇碱变红
2、三 .酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，无色酚猷不变色能与某些金属反应，生成盐和氢气能与某些金属氧化物反应，生成盐和水能与碱反应，生成盐和水能与某些盐反应，生成新盐和新酸四 .盐酸浓盐酸的物理性质1、无色，2、有刺激性气味的液体（溶液，混合物），3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。（白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴）盐酸的化学性质：1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属（H前金属）反应Fe+2HCl=FeCl2+H2f3、与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2。4、与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O5、与某些盐反应CaCO 3 + 2HCl =
3、CaCl 2 + H 2O + CO 2 f五.硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性(可作干燥剂)b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性1、稀硫酸和金属反应Fe+H2SO4=FeSO4+口2、稀硫酸和金属氧化铁反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、稀硫酸和碱反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O4、稀硫酸和盐反应BaCl2+H2SO4=BaSO4$+2HC1第三节探索碱的性质一.碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合
4、物。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等注意：(1)碱溶液中阴离子全部是OH-(2)日常生活中遇到的一些碱：火碱NaOH、熟石灰Ca(OH)2氨水NH3.H2O二.碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚猷试液变红八2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠的性质俗名：烧碱、火碱和苛性钠1、白色固体、能吸收水分而潮解。(可作干燥剂)2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。b、具有强烈的腐蚀性1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+
5、H2。碱+酸=盐+水中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H+OH=H2O2、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2$+Na2SO4FeC13+3NaOH=Fe(OH)3$+3NaC1氢氧化钙Ca(OH)2物理性质：1、白色粉末状固体2、微溶于水，俗称熟石灰(消石灰)水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性1、氢氧化钙和酸反应氢氧化钙的化学性质Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2田。Ca(OH)2+H2SO4
6、=CaSO4+2H2。2、氢氧化钙和非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3$+H2O这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。3、氢氧化钙和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3$+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3$+3CaCl2一1.复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB2 .稀释浓硫酸的方法定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，匹不断搅动，使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。3 .中和反应-酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。、熟记下列反应方程式：(一)酸的性质(1)与指
7、示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚猷试液不变色。(4)酸+碱=盐+水。酸+某些金属氧化物=盐+水。酸+活泼金属=盐+氢气。锌跟稀盐酸反应:跟稀硫酸反应:稀盐酸反应:硫酸反应:盐酸反应:硫酸反应:1、2、3、4、5、酸锌铁跟铁跟稀铁锈跟稀铁锈跟稀氧化铜跟稀盐酸反应：氧化铜跟稀硫酸反应:(4)+盐=新盐+新酸。Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H2f 有气泡产生，锌粒逐渐减少。Zn + H 2SO4 = ZnSO 4+ H 2 f JFe + 2HCl = FeCl 2+ H2f 有气泡产生，铁逐渐减少，Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H 2J溶液变成浅绿色。Fe2O3 +6HCl
8、 = 2FeCl 3 + 3H 2。 I红色铁锈逐渐消失，Fe2O3 + 3H 2SO4= Fe 2(SO4)3+ 3H 2O J 溶液变成黄色CuO + 2HCl =CuCl 2+H2O I黑色氧化铜逐渐消失，CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O J 溶液变成蓝色。(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚猷试液变 红色。(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水 碱+酸=盐+水碱+某些盐=另一i种盐+另一i种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应 氢氧化钠跟二氧化硫反应 氢氧化钠跟三氧化硫反应 氢氧化钙跟二氧化碳反应 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + CO 2= Na2N
9、aOH + SO 2 = Na2NaOH + SO 3 = Na2CO3 + H 202SO3+ H202SO4+ H2OCa(OH) 2 + CO 2= CaCO 3 $ + H 2O使澄清石灰水变浑浊2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H 2O7、生石灰跟水反应：CaO+H20=Ca(OH)2盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。(2) 盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。(3) 盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4) 盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe
10、=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2侑气泡产生固体逐渐减少3 、碳酸氢钠跟盐酸反应4 、石灰石跟稀盐酸反应5 、硝酸银跟稀盐酸反应6 、氯化彻跟稀硫酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2侑气泡产生固体逐渐减少CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2侑气泡产生固体逐渐减少AgNO3+HCl=AgCl$+HNO3有白色沉淀产生BaCb+H2SO4=BaSO4$+2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3$有白色沉淀产生8、硝
11、酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：9、氯化彻溶液跟硫酸钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl$+NaNO3有白色沉淀产生BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4埴白色沉淀产生三、溶解性表：(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)(2)钙微溶，其余碱碱的溶解性：钾、钠、彻、俊溶、全不溶。(3)盐的溶解性：钾、钠、俊、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、俊盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。反应条件：1 、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水
12、生成2 、金属跟酸反应的条件一一(1) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(2) 铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件一一(1) 在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。(2) 反应物中的盐要可溶。(3七K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4 、盐跟盐反应的条件一一反应物都要5 、盐跟碱反应的条件反应物都要五、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰-CaO石灰石、石CaCO3火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH小苏打NaHCO3赤铁矿一一Fe3O4干冰CO2天然气(甲烷)一一CH4醋酸(乙酸)CH3COOH可溶，生成物要有沉淀。可溶，生
13、成物要有沉淀或气体。熟石灰Ca(OH)2食盐NaCl纯碱、苏打一一Na2CO3铁锈、赤铁矿一一Fe2O3金刚石、石墨C冰H2O酒精(乙醇)一一C2H5OH六、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P(红磷)黑色的固体一一C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体一一KCIO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等暗紫色的固体KMnO4黄色的固体S蓝色的固体一一CuSO45H2O蓝色絮状沉淀一一Cu(OH)2红褐色絮状沉淀一一Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCO3、C
14、aCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀2蓝色的溶液一一CuSO，、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu溶液2浅绿色的溶披一一FeSO，、FeCl2等含Fe溶披3黄色的溶敝一一FeCk、F&(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe溶敝七、物质的检验和鉴别：补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH) 2 +2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH) 2 +3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH +4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH +判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一一0123456789中性。酸性增强2HCl = CuCl 2 + 2H 2O蓝色沉淀消失H2SO4 = CuSO4+ 2H 2。变成蓝色溶液CuSO 4 = Na 2SO4 + Cu(OH) 2
