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1、-必修一知识点总结1Na2O与Na2O2的比拟Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体属类碱性氧化物过氧化物电子式Na+2-Na+Na+2-Na+与水反响Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2与二氧化碳反响Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2稳定性不稳定，与O2反响2Na2OO22Na2O2相对稳定特性强氧化性、漂白性用途制NaOH作漂白剂和生氧剂(用于潜水、航空)2Na2CO3与NaHCO3的比拟碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3颜色状态白色粉末(Na2CO310H2O为无色晶体)白色细小晶体俗名纯碱、打小打溶解性易溶于水溶解度
2、较Na2CO3小热稳定性相对稳定(Na2CO310H2O易失水风化)不稳定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与酸反响Na2CO32HCl2NaClCO2H2O(向该盐溶液中滴加盐酸，反响分步进展)NaHCO3HClNaClCO2H2O，剧烈与碱反响与石灰水反响，与NaOH不反响与石灰水、NaOH均反响制法2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONH3NaClCO2H2ONaHCO3NH4Cl用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤等发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器相互转变Na2CO3NaHCO33镁、铝化学性质及用途比拟镁铝与非金属反响与*2、O2、S、N2等反响，如：MgSMgS,2MgO22MgO
3、与*2、O2、S等反响，如：2Al3SAl2S3，4Al3O22Al2O3与酸反响Mg2H+Mg2+H2，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反响较为复杂2Al6H+2Al3+3H2，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反响Mg2H2OMg(OH)2H2生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反响2Al6H2O2Al(OH)33H2与碱反响不反响2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2与氧化物反响(干态置换)2MgCO22MgOC镁着火，不能用CO2灭之2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反响)用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金2Al2O3Al2O3是一种白
4、色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比拟好的耐火材料。是典型的两性氧化物，Al2O36H+2Al3+3H2O，Al2O32OH-2AlO2-H2O3Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解4“铝三角及其应用典型复分解关系(1)“铝三角系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3或Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+Al(OH)3OH-AlO2-2H2O，AlO2-4H+Al3+2H2O；Al3+4OH-AlO2-
5、2H2O，AlO2-H+H2OAl(OH)3或AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-，Al(OH)33H+Al3+3H2O(2)应用制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。有关离子方程式如下：Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3，Al3+3HCO3-Al(OH)3CO2，2Al3+3S2-6H2O2Al(OH)33H2SAlO2-NH4+H2OAl(OH)3NH3，3AlO2-Fe3+6H2O3
6、Al(OH)3Fe(OH)35铝的图像(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。图1所示。(2)向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。图2所示。(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。图3所示。(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4所示。(5)向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5所示。(6)向NaAlO2溶液人CO2直至过量。图6所示。6既能与酸又能与碱反响的物质*些单质如Al、Si等；两性氧化物如Al2O3；两性氢氧化物如Al(OH)3；弱酸的铵盐如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等；多元弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaH2PO4等；氨基酸
7、、蛋白质等。7铁的性质铁位于周期表中第四周期第族，常见的化合价有2、3价。化学性质比拟活泼，能与许多物质发生化学反响：与非金属反响，3Fe2O2Fe3O4、2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS；与水反响，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；与酸反响，Fe2H+Fe2+H2，常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；与*些盐溶液的反响，如FeCu2+Fe2+Cu。8铁的重要化合物(1)氧化物，铁南主要氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等，其性质见下表：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体稳定性不稳定稳定稳定水溶性不溶不溶不溶与HCl反响FeO+2H
8、Cl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O与CO反响Fe*O2yCOyCO2*Fe与Al反响3Fe*Oy2yAlyAl2O33*Fe三种氧化物中Fe3O4最为稳定，Fe3O4在Fe的外表能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4可写成FeOFe2O3；FeO遇到强氧化性的酸如HNO3等发生氧化复原反响。(2)铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2弱碱Fe(OH)3弱碱色态白色固体红褐色固体稳定性不稳定，在空气中易被氧化4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O
9、与酸反响Fe(OH)22H+=Fe2+2H2OFe(OH)33H+=Fe3+3H2O制备相应盐与氨水或强碱作用Fe2+2OH-Fe(OH)2相应盐与氨水或强碱作用Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟。在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+盐和NaOH溶液，且滴管末端插入试管的液面下，再滴加NaOH溶液。Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化复原反响；Fe2+在水溶液中显浅绿色，Fe3+在水中呈黄色。(3)铁及其化合物间的相互转化铁三角，典型的氧化复原反响注：Fe遇到强氧化剂时，直接被氧化成Fe3+，而遇到弱氧化剂时，被氧化成Fe2+，同样Fe2+只
10、有碰到强氧化剂才能被氧化成Fe3+。常见Fe2+转变为Fe3+的离子方程式有：2Fe2+*22Fe3+2*-(*Cl、Br)4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O3Fe2+4H+NO3-3Fe3+2H2ONO常见Fe3+转化为Fe2+的离子方程式有：2Fe3+Fe3Fe2+，2Fe3+2I-I22Fe2+，2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-4H+9Fe2+、Fe3+的检验方法一：参加强碱或氨水溶液，立即产生红褐色沉淀的为Fe3+，而产生白色沉淀灰绿色红褐色沉淀的为Fe2+；方法二：滴入KS溶液，溶液变成红色的为Fe3+，而无明显现象的为Fe
11、2+。1非金属元素在周期表中的位置在目前己知的112种元素中，非金属元素共有22种。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。2非金属元素的原子构造特征及化合价(1)与同周期的金属原子相比拟，非金属元素原子的最外层电子数较多(一般为48个，H为1个，He为2个，B为3个)，次外层都是饱和构造(2、8或18电子构造)。(2)与同周期的金属元素原子相比拟，非金属元素原子核电荷数多，原子半径较小，化学反响中易得到电子，表现氧化性。(3)最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；S、N、Cl等还呈现变价。3非金属单质(1)组成与同素异形体非金属单质中，有单原
12、子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、N2、O2、*2等；多原子分子的P4、S8、O3、C60等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨、C60等。它们同素异形体。(2)聚集状态及晶体类型常温下有气态(H2、O2、F2、Cl2、He、Ne、Ar等)；液态(Br2)；固态(硫、磷、硅、碳等)。常温下是气态，液态的非金属单质和局部固体单质，固态时为分子晶体；少量固体象硅、金刚石等为原子晶体，石墨为混合晶体。非金属单质的活动性有别于元素的非金属性。元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的构造因素有：原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强。核
13、电荷数：同周期时，核电荷数越大，吸引电子能力越强；同主族时，核电荷数越大，吸引电子能力越弱。最外层电子数：原子半径相近时，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于*些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合(如NN等)，当参加化学反响时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。如：按元素的非金属性：OCl；NBr，而单质的活泼性：O2Cl2；N2Br2。(3)非金属单质的制备原理：化合态的非金属有正价态或负价态。方法：A氧化剂法：如MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2+2H2O，2Br-Br2，HCl(g)Cl2(地康法制Cl2
14、)B复原剂法：如SiO2Si，H2SO4(稀)H2C热分解法：如KClO3O2，CH4C+H2D电解法：如电解水制H2、O2，氯碱工业制Cl2。E物理法：如工业上别离液态空气得N2(先)、O2(后)。4非金属氢化物(1)非金属氢化物的构造特点ARH4正四面体构造，非极性分子；VARH3三角锥形，极性分子；AH2R为“V型，极性分子；AHR直线型，极性分子。固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。(2)非金属氢化物的化学性质稳定性及水溶液的酸碱性。非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定。因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。酸性增强；单质与氢气化合能力增强复原性A与O2：NH3NO，H2SSO2(或S)，HClCl2B与Cl2：H2SS，HBrBr2，NH3N2C与Fe3+：H2SS，HII2D与氧化性酸：H2S+H2SO4(浓)SO2+H2O，HBr、HI分别与浓H2SO4及浓(稀)HNO3反响
