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1、一、等量金属和过量酸计算：（相同质量）mg镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是 多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁：24铝：27 铁：56锌： 65）等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质量：Al Mg Fe Zn2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 fMg +2HCl=MgCl2+H2 f3mFe +2HCl = FeCl2 +H2 fv - 2mX2 一 PTZn +2HCl=ZnCl2 +H2 f2m X4=-65氢气的质量= 金属元素的化合价X金属的质量人里金属的相对原子质量将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，则产生气体
2、质量由多到少的顺序是Al Mg Fe Zn产生氢气的速率由快到慢的顺序是Mg Al Zn Fe 工速率看金属活动性强弱）图中：金属的活动性越强，线越陡.产生氢气越多， 线越高。二、过量金属和等量酸讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系?酸等量、金属过量，生成氢气一样多 将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中， 则产生气体质量由多到少的顺序是Mg = Al = Zn = Fe 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 Mg Al Zn Fe 归纳小结：1. 认识横、纵坐标代表的量：只有横坐标为时间，斜率才与金 属活动性有关2. 等量金属与足量的酸反应：（1）相对原子质
3、量小生成氢气多（2）化合价高生成氢气多3. 等量硫酸与足量不同金属反应 一生成氢气相等三、等量锌、铁加入等量稀硫酸（天平问题）1. 若金属全部溶解，天平指针如何偏转？偏锌平衡余铁金属过量：平衡2. 若金属有剩余，天平指针如何偏转?3. 若只有一种金属剩余，这种金属是?归纳小结：等量金属加入等量酸酸过量：偏向相对原子质量大的若只有一种金属剩余：相对原子质量小的1.将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的 质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（2） 对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。（3） 若有一种金属剩余，
4、则剩余的金属一定 （填化学式）2. 将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐 酸中。生成h2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是 （填化学 式，下同），反应后可能已经反应完的金属是，一定有剩余的金属是O3. （双选）天平左右两盘分别放置盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡 后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况 不可能的是（）A、量烧杯中酸均耗尽B、锌、镁均耗尽C、镁耗尽而锌有剩余D、锌耗尽而镁有剩余4. 天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀 硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质 量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是（）A.只有锌粉有剩余 B.天平仍平衡C.天平偏向放锌粉的一侧D.天平不平衡5. 将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有m(H2)关叙述中正确的是（）A. 锌粉、铁粉和盐酸均无剩余B. 消耗铁的质量一定大于锌的质量C. 盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余D. 盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余
