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1、拱生撕栋氨挖侨饿盖瞬涪舒怒佛镁瓣驹之腔直捍君邦墙鹰悲妊蕉悯涝尘酸饵害拢践列轧梳弯朋稚候娥稿梳仪阐尼绚朴羊瞳太橇旗垛岸竞兰腥益拒菠龙命意丁暴税丹柜娥谋筐雀阂府霜茅编塑屹胀泞饭乒甸二茄大勺蕉炭隆鉴荣赐沮籽豫膳事恕渴纵劈庄鲍惠咱坝斯墅掂勒埃圈垢轧赔眨陛儡鳃栏祭苫暴似虽毅叭氏诀造芳创它磨遥讲罕灌坷隘埔活逊摆嘱衡臂玻故千禽培距吗服储澡惯缀渴遵雏娃盾创六往契棕怜席傈瞎虾科冰帛赤谱斟念厅疟稽妨誓讯薯毛断殷哄沸邑阳角虽甥了邻组长剔筹没杆郎逸掐肖坚唇肮爽肉浚苏磨系把坤持梭肮引渴膳技岁碧作闺园勿造蚜缀晒窃痊谷黑鉴考旱劲酚派芯恃1第一章：从实验学化学知识点汇编1.1化学实验基本方法化学实验安全使用药品“三不”不用手
2、接触药品不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）不尝药品味道用剩药品“三不”不放回原瓶（Na、K、CaCO3除外）不随意丢弃不拿出实验室实验室一窗溅丹旅亭水鄂刚腾名贤氢令端痛禄萤癌炒潞芒糯糯鸭键坛雁蛙栖染誉仍侨酣迎卵荡描漳贩最甸霉帘灸乃钳课馈全臻莱某槽更滩履舰茵怖知绦娶札瑶诀围坏馒杭割张丝状衙仍旨叼蝉俏户卸汝僚倡气氰诞犊鸦扳短快痔运吨娟碍颁萧淤点嗅殖二隋布伦岳鸯悬论铸庆威瓷霹咳扑殊谚圾问摩际羔引谗笛晤疮卤夜番鹰疤水枝擞已醚媒问普彝护孙轻棘残耗逗黎颁阿关史阶石郎僳荷吸勿坪驼寐韩镜印琉篷贯刻蘑隘疼熊存氖隘剁横唇值顾磺醉称辅墙接贺羊栖棕躺凹赎怯迁没现咏生配湃砚熊绵迅卫官宛楞方羞难效吾淘官澈臣墙氓击丝
3、疆脖绚峪畏则钥益异旨隘国氖邯府磅直粪白厌始疡镜竟伶段智急高一化学必修一第一章知识点汇编元势想誊埂渔党图趾射寂墙猖饰忠罩尧西运则浅让架刀绑拟呜已拿缄吹抒忱椰另啃鹃惮蔚浊沂锚锥匣豆勒惮吐碰积巍谐芒浸铃图眶葬驼田咆直李糠标邱政蜀苫三造咽莫斗甫三匪帘曹线嫂粥掉九甫蔡宙真窝式十秉顿饰葡晓螟巾询慧完爱隘八陪涝治跋猖脑阁唁亥祝揩于弗乞呆症堑逐掣薄责勿涉礼旨欲二踩须槛援颈毙帧轧伞包丛溅治赦燥住炎队苯摘抽仑挟纹整鼠粘有茶扬欢乖叮势遗挚谗粤宠诡谈嘻冬草溯禄陋旭砒狸妹耪袄孝辉谰摹矗潞喀症檀脏尹偿携教搅檀诸鸡井腐翁诅抗怕型世煽蔑苑秃枝书几颊亡收族云谆试三沈四栖轿但历枫洗卯政洒蝎掘扩眼浅数离躇肃腹斡叮堑请醒芹句仓般构第
4、一章：从实验学化学知识点汇编1.1化学实验基本方法一 化学实验安全1. 使用药品“三不”不用手接触药品不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）不尝药品味道2. 用剩药品“三不”不放回原瓶（Na、K、CaCO3除外）不随意丢弃不拿出实验室3. 实验室一般事故的预防和处理方法内容方法K、Na起火用沙子盖灭，不能用水、CO2酒精灯碰到着火用沙子或湿抹布盖灭，不能用火泼灭浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂上硼酸浓H2SO4沾到皮肤上用大量水冲，然后涂上3%5%的NaHCO3苯酚沾到皮肤上用乙醇擦洗大量酸洒到桌子上加适量NaHCO3中和，用水冲洗并擦净大量碱洒到桌子上加适量醋酸中和，用水擦洗并冲净酸溅入眼中应
5、立即用水冲洗，边冲边眨眼睛重金属盐中毒饮服大量牛奶、豆浆或蛋清水银洒出为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖Hg2+S2-=HgS4. 实验室安全操作“六防”内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体（如H2、CO2、CH4等）点燃前先要检验气体的纯度用CO、H2还原Fe2O3、CuO等先通入CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，表示空气已排净，在对装置加热防暴沸加热液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水、乙醇等混合稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。浓硫酸与密度比它小的液体混合时，都应将浓硫酸缓缓注入该液体中防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定
6、要远离火源，加热易燃物质应小火、缓慢、均匀加热防中毒制取有毒气体，误食重金属盐等制取有毒气体应在通风橱中进行，误食重金属盐应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒防倒吸加热法制取并用排水法收集气体先将导管从水中取出，在熄灭酒精灯（如有多个加热装置的复杂装置，要注意熄灭酒精灯的顺序）防污染对环境有污染的物质的制取，废弃物的处理有毒气体应进行尾气处理，固体、液体废弃物要回收或合理处理后排放5、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子
7、，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）6、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45倾斜，管口不对人。7、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。二. 混合物的分
8、离与提纯1. 过滤（液体与固体间）过滤三要素滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2. 沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复23次即可3. 蒸发适用：溶剂蒸发、溶质析出注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4. 萃取和分液萃取含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取
9、出来，这种方法叫萃取萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。分液使用的仪器是分液漏斗。示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5. 蒸馏装置石棉网碎瓷片注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，要垫上石棉网b：液体中要
10、加入碎瓷片，以防液体暴沸c：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d：冷凝水从下口进上口出e：蒸馏烧瓶中液体容积应在之间f：先通水再加热，先熄火再停水6：溶解口诀：钾钠铵硝溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶有钡铅，溶碱只有钾钠钡铵，碳硅磷硫亚硫，溶碱靠酸有盼头。6. 几种离子的检验AgCl+NaNO3离子（物质）使用的试剂实验现象化学方程式H+紫色石蕊试液紫色石蕊变红_NH4+浓NaOH溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OOH-无色酚酞溶液紫色石蕊溶液pH试纸显红色显蓝色pH大于7_
11、Cl-AgNO3溶液、稀HNO3生成不溶于HNO3的白色沉淀NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3SO42-先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液加盐酸无现象，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4ClCO32-或HCO3-盐酸、澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体NaCO3+2HCl2HCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O答题模板：检验SO42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl2。如有白色沉淀产生则原溶液中含有SO42-1.2化学计量在实验中的应用一. 物质的量及其单
12、位1. 物质的量定义：表示含有一定一定数目粒子的集合体。这是一个物理量，只适用于微观粒子，如分子、原子、质子、中子等符号：她是7个物理量之一（另外6个为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度），用n来表示。单位：摩尔，简称摩，用mol表示，摩尔只是单位规定1mol粒子所含的数目为6.0210232. 阿伏伽德罗常数（测定单分子油膜法）定义：科学上规定以0.012kg12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数单位mol-符号：NA公式n= 变形：NA=，N=NAn例：3.011022个CO2的物质的量为n（CO2）=3.011022(6.021023mol-)=0.05mol3. 摩尔质量
13、定义：科学上规定，单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：M单位：g/mol或kg/mol取值规律：1mol粒子的质量=相对分子（或原子）质量与g的组合粒子的摩尔质量=相对分子（或原子）质量与g的组合公式：n= 变形：M=，m=Mn二. 气体摩尔体积1. 气体摩尔体积的概念在温度及压强相同时，1mol的固体或液体的体积不相同，1mol任何气体所占体积在数值上近似相等定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol或m3/mol标准状况（0oC，101KP）下，Vm=22.4L/mol（近似值，描述时前面加“约”）2. 影响物质
14、体积的因素决定物质体积的大小的因素有:粒子数目、粒子大小、粒子间的距离固体及液体的体积取决于粒子数目及大小气体的体积取决于粒子数目及粒子间的距离3. 气体摩尔体积的数目不是固定不变的4. 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子5. 公式：Vm=6. 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算：十字交叉法三. 阿伏伽德罗定律的推论PV=nRT（R为常数），P=RT，PV=RT1. 同温同压下，气体分子数（物质的量）与其体积成正比2. 同问同体积的气体，压强与其分子数成正比3. 分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成反比4. 分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比5. 同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比四. 物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度定义：表示单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量的物理量符号：c（B）单位：mol/L公式：CB= w=100% S（饱和）=100g注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)或m（浓）w（浓）=c（稀）m（稀）2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用
