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1、绝密 启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共300 分，考试用时150 分钟。化学试卷分为第I卷（选;f题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100 分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项
2、中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例， 运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出 “明如镜、声如磬 ”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】a。谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄
3、糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应） ， A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜qing84.77 %、锡11.64%、铅27.9%, B观点正确；“明如镜，声如磬”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。由于只有用江西景德镇优质高岭士（即黏士）才能烧制出如此精美的瓷器，固有“明如镜，声如馨”之美誉，C正确；菁蒿素是利用乙醛等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半菇内酯药物，其原理就是利用萃取原理，D正确。2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度 ： Na2CO3NaHCO 3B. 热稳定性 ：
4、 HClPH 3C. 沸点 ： C2H5SHC2H5OHD. 碱性 ： LiOHC6H50HC.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加 CuS04 溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液 再加足量盐酸产生白色沉淀仍侣日色沉淀原溶液中后SO42-A. AB. BC. CD. D【答案与解释】B。铁氧化钾K3Fe(CN) 6能够与Fe2+生成铁氧化亚铁蓝色沉淀，表明溶液中含有Fe2+,是否含有Fe3+无关，A结论错误；往苯酚钠溶液中通入C0 2气体生成皿下微溶物苯酚和碳酸氢钠，证明碳酸的酸性比苯酚强，B结论正确；由于Na2s的浓度没有确定，往含有 Zn
5、S和Na2s的悬浊液中滴加 CuS04 溶液产生黑色 CuS沉淀，不能证明Ksp(CuS) H2OH+OH-与 H2PO4 +H2。 H3PO4+OH ,因此 A 不正确；H 3PO4 溶 液中含有的含 P元素的粒子有 H3P。4、H 2PO4-、HPO 42-以及PO43-四种粒子，B错误；图1表明，溶液中的 c初始(H2P。4。增大时，起始溶液的pH值呈下降趋势，但pH值仅由5.6降到4.66 ,且当溶液中c初始(H2P。4。 大于或等于1molL-1时，溶液的pH保持在4.66。C观点不对；从图2分析可知，当溶液的 pH值为4.66 时，溶液中的含 P元素的粒子几乎只有 H2PQ-,D正
6、确，选D=第R卷 注意事项：1 .用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2 .本卷共4题，共64分。7.下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCb-6NH是优质的镁资源。回答下列问题：的化学方程式： 。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下:Mg1) KVH IRBr - RNgBRCHRf (R；耗基；RJr 授基或 H)黄水乙辞依据上述信息，写出制备丫”所需醛的可能结构简式： 。CHjCHjCHCHj【答案与解释】？?？?夕？)?(?)、第二周期、第n A族、 HO -Mg2+命 H-；皿MgC.熔融、电解、 NH、NHC
7、l ； SiC; 2Mg(OH)+2SO+Q 2MgSQ; CHjCHjCHO Ch3CHO)分析：镁元素(.Mg)在元素周期表中位于第三周期，第HA族，是活泼的金属。书写电子式时，相同的原子或离子符号不能合并，应该单独分左右、上下书写；Mg(OH)2的电子式为：HO -Mg2+侦 H- 单原子形成的离子半经大小与原子的核电荷数及离子核外电子层数的多少有关，Cl-核外有3个电子层，半经最大，M与N3-具有相同的核外电子排布，核电荷数12Mg比7N多，则Mg2+半经比N3-小，固有：？?？ ?*) ?(?+)分析图中的物质转化关系表可以得出A2B为MgSi ；工业上利用电解熔融的无水MgCl2来
8、制备金属镁，所以反应的条件是熔融并通电电解；此外，整个物质转化关系中，NH和NHCl是反应的原料，又同时是MgCl2 6屋O反应的生成物，因此可以循环利用；SiH4和CH反应除了生成 H2外，还生成了 SiC,相关反应的化学反应方程式为：SiH4+CH 一定条件4Ha+SiC; SiC是类似金刚石结构的原子晶体：硬度大，熔沸点高；可以替代金刚石作为耐磨材料；用Mg( OH) 2来吸收工业废气 SQ是工业上常用的除硫方法，原理是利用SO具有酸性氧化物，能够与廉价的碱(如 Ca(OH)、Mg(OH2等)反应转化为稳定的硫酸盐，具有反应原理分为二步：第一步：碱吸 收SO生成不稳定的亚硫酸盐；第二步：
9、不稳定的亚硫酸盐在加热的条件下被空气中的氧气氧化为稳定的硫酸盐；综合得出：Mg(OH)2吸收SO反应的化学反应方程式为：2Mg(OH+2SO+Q=2MgSO;分析有机合成路线图可知，格氏试剂能够与含有玻基(O )发生加成反应并水解生成醇，要制备2-丁醇(OH )可由丙醛(CHCHCHO与CHMgBr加成水解制备：CH3CH2CHO CH?MgBrOMgBr H3OCH3CH2CH-CH3CH3 CH2lCH CH30H ;也可由乙醛(CHCHO与格氏试剂 CHCHMgBr加成水解得至ij;CH3CH2CH-CHCHCHO C伸CHMgBr.OMgBr 皿OHCH3Ch2CH-Ch3CH3CH2CH-CH8 .化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，
