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1、.化学：2010届高三化学二轮复习学案氧化还原反应（新人教版）【考纲扫描】了解氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。了解常见的氧化还原反应。【高考预测】氧化还原反应是高中化学的核心内容，命题的趋势是：氧化还原反应的相关概念根据氧化还原反应去书写或配平未知的化学方程式氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目氧化还原反应电子转移与物质的量基本计算相结合。【学法导航】复习氧化还原反应的关键是掌握好基本概念，理解好基本规律。1、要理清两条知识主线，即升（化合价）失（电子）氧（反应）还（剂应）氧（产物）及降得还氧还。抓住两个相等：得失电子总数、化合
2、价升降总数相等（电子守恒）。2、要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。3、对于重点规律（守恒律、强弱律、价态律、先后律、归中律等）要通过典型习题来熟悉。4、根据氧化还原反应去书写未知的化学方程式是2010年必不可少的题目，关键是解题方法：依据题意列出主要反应物和生成物化合价升降法使电子守恒观察法配平并补全缺的物质。【
3、典例精析】1.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂【解析】分析反应可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS精品.2发生反应，
4、有21 mol 电子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。答案D。【随堂训练】1-8为单选，9-10为双选1. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是
5、ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果2.工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O2高温8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4 Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是 A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性
6、大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子3.下列叙述正确的是 A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强4.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H精品.2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2
7、mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5.根据下表信息，下列叙述中正确的是 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+A表中组反应的氧化产物只能有FeCl3 B氧化性强弱比较：KMnO4Fe3+Cl2Fe2+C的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D表中还原产物是KCl6. 某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是A该反应体系中有三种元素
8、的价态发生了变化BAu2O在反应中作还原剂CNa2S4S6发生还原反应D1molAu2O3发生反应，转移电子4moL7. 已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A. Cl2BrO3ClO3IO3 B. BrO3ClO3Cl2IO3C. ClO3BrO3IO3Cl2 D. BrO3Cl2ClO3IO38.将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量
9、的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A5.52gB (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中不正确的是 精品.ANa2O2在反应中只作氧化剂 BO2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移10.钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓
10、氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法正确的是 A该生产过程不会产生污染 B反应中的氧化剂均为NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D四氧化三铁具有抗腐蚀作用 11（1）2009年9月至今，我国各个地区也接连暴发甲型H1N1流感疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的
11、广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 。（3）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（4）完成下列方程式：3Fe+1NO-2+ OH-FeO2-2+1H2O 。12.碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一
12、种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 （未配平）精品.（1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：_；（2）步骤中，用稀酸酸化的作用是_；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_，其原因是 ；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8学案二参考答案：精品.选择题：A、B、B、D、C、D、B、C、AD、BD11. （1）（2）0.86.021023（或0.8NA）科网（3）8：1（4）12.（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 （2）促进氯气从反应混合物中逸出。稀盐酸 盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 （3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （4）蒸发结晶如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品
