《人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题---(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题---(解析版)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构与性质单元测试一、单选题(共15小题) 1.下列原子半径的大小顺序正确的是()2s22p23s23p32s22p43s23p2A B C D 2.下列说法中正确的是()A Ne3s2表示的是Mg原子B 3p2表示第三能层有2个电子C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A24Cr3B26Fe3C27Co3D29Cu4.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A 2s22p2和2s22p4B 2s22p2和3s23p4C 3s2和3s23p5D 3s1和3s23p55.元素X、
2、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()A Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B Y元素在周期表的第三周期A族C X元素所在周期中所含非金属元素最多D Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡
3、元素7.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A N层B M层C L层D K层8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A 必为K层B 只能是L层C 只能是M层D 可以是任意层9.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是()A 电子绕核运动具有特定的半径和能量B 电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C 电子
4、跃迁时，会吸收或放出特定的能量D 揭示了氢原子光谱存在多条谱线10.下列不属于元素电负性的应用的是()A 判断一种元素是金属还是非金属B 判断化合物中元素的正负化合价C 判断化学键类型D 判断单质的熔沸点11.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D 非金属元素单质的熔点和沸点的高低12.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()
5、A 1s22s22p63s23p6B 1s22s22p63s23p63d54s2C 1s22s22p63s23p63d54s1D 1s22s22p63s23p63d104s113.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C 钒原子核外有4种形状的原子轨道D 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的14.下列说法不正确的是()A 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
6、C 电子构型为Ar3d104s2的元素是过渡金属元素D 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态15.电子排布式为Ar3d54s2的元素是()A 稀有气体B 过渡元素C 主族元素D 卤族元素二、填空题(共3小题) 16.X、Y、Z、W、R五种分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。(1)X在元素周期表中的位置为_；Z3的核外电子排布式为_。(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序为_(用元素符号表示)。17.已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素
7、周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。18.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回
8、答下列问题：s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。 答案解析1.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为。2.【答案】A【解析】Ne3s2是Mg原子的简化电子排布式，A项正确；3p2表示3p能级上有2个电子，B项错；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高，C项错；2p、3p、4p能级容纳的最多电子数相同，均为6，D项错。3.【答案】B【解析】A项，24Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3的价电子排布式为3d3，d轨道不是半
9、充满状态，错误；B项，Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，正确；C项，Co元素为27号元素，原子核外有27个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co3的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，错误；D项，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，错误。4.【答案】D【解析】A项为C和O，能形成CO
10、2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。5.【答案】A【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。6.【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其
11、最外层电子数(O、F除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个族)称为过渡元素，D错误。7.【答案】B【解析】从题意可知：当n为最外层时其次外层电子数为8；当n为次外层时，其最多容纳电子数为18个。则该电子层是M层。8.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作
12、为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。9.【答案】D【解析】D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。10.【答案】D【解析】本题是对元素电负性的应用的考查。利用电负性可以判断：元素的金属性和非金属性；化合物中元素的化合价是正还是负；化学键类型等，但不能判断单质的熔沸点高低。11.【答案】D【解析】比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A项不符合题意；元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，对
13、应的气态氢化物的稳定性越强，C项不符合题意；元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，D项符合题意。12.【答案】C【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。13.【答案】D【解析】s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。14.【答案】A【解析】A项，在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，错误；B项，不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，正确；C项，电子排布式为Ar3d104s2的元素，其质子数为30，为Zn元素，处于周
