原子结构导学案.

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1、18.1电子发现【学习目标】1了解阴极射线及电子发现的过程2 知道汤姆孙研究阴极射线发现电子的实验及理论推导3. 培养学生对问题的分析和解决能力，初步了解原子不是最小不可分割的粒子。【学习重点】阴极射线的研究【学习难点】汤姆孙发现电子的理论推导【自主学习】一直以来人们都认为 构成物质的最小粒子，直到1897年物理学家 现了带电的 从此打破了原子不可再分的神话。一、阴极射线图 18- 1- 11演示实验：如图18- 1- 1所示，真空玻璃管中，K是金属板制成的 ,接在感应线圈的 ，金属环制成的 A,接感应线圈的 ，接通电源后，观察管端玻璃壁上亮度的变化.2. 实验现象：德国物理学家普吕克尔在类似

2、的实验中看到了玻璃壁上淡淡的 管中物体在玻璃壁上的 .3. 实验分析：荧光的实质是由于玻璃受到 出的某种射线的撞击而引起的，这种射线被命名为 .二、电子的发现1. 汤姆孙对阴极射线的探究(1) 让阴极射线分别通过电场或磁场，根据 象，证明它是 的粒子流并求出了其比荷.(2) 换用不同材料的阴极做实验，所得粒子的 目同，是氢离子比荷的近两千倍.(3) 结论：粒子带 ，其电荷量的大小与 大致相同，而质量离子的质量，后来组成阴极射线的粒子被称为 .2. 汤姆孙的深入探究(1) 汤姆孙研究的新现象，如、热离子发射效应和B射线等.发现，不论、B射线、 是热离子流，它们都包含 .(2) 结论：不论是正离子

3、的轰击、紫外光的照射、金属受热还是放射性物质的自发辐射，都能发射同样的带电粒子一一 .由此可见， 原子的组成部分，是比原子更的物质单元.3. 电子的电量与电荷量子化（1）电子电荷可根据密立根油滴实验测定，数值为：e =.（2）带电体所带电荷量具有 的特点，即任何带电体所带电荷只能是电子电荷的 即q = ne（n是整数）.【练习巩固】1. 关于阴极射线的性质，判断正确的是（）A. 阴极射线带负电B. 阴极射线带正电C. 阴极射线的比荷比氢原子核的比荷大D. 阴极射线的比荷比氢原子核的比荷小2. 汤姆孙对阴极射线的探究，最终发现了电子，由此被称为“电子之父”，关于电子的说法正确的是（）A. 物质中

4、可能有电子，也可能没有电子B. 不同的物质中具有不同的电子C电子质量是质子质量的1836倍D.电子是一种构成物质的基本粒子3. 如图所示是电子射线管示意图，接通电源后，电子射线由阴极沿 x轴方向射 出，在荧光屏上会看到一条亮线.要使荧光屏上的亮线向下 （z轴负方向）偏转， 在下列措施中可采用的是（）A. 加一磁场，磁场方向沿z轴负方向B. 加一磁场，磁场方向沿y轴正方向C. 加一电场，电场方向沿z轴负方向D. 加一电场，电场方向沿y轴正方向4、质谱仪是一种测定带电粒子的比荷和分析同位素的重要工具，它的构造原理 如图所示.让中性气体进入电离室 A，在那里被电离成离子.这些离子从电离室 的小孔飘出

5、，从缝Si进入加速电场被加速.然后让离子从缝 S?垂直进入匀强磁 场，最后打在底片上的P点.已知加速电压为U,磁场的磁感应强度为B,缝S 与P之间的距离为a，离子从缝S进入电场时的速度不计.求该离子的比荷 牛 fl18.2原子的核式结构模型【学习目标】1、知识与技能（1）了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据；（2）知道 粒子散射实验的实验方法和实验现象，及原子核式结构模型的主要 内容。2、过程与方法（1）通过对 粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳 中得出结论的逻辑推理能力；（2）通过卢瑟福核式结构模型的建立，体会建立模型研究物理问题的方法，理 解物理模型的演

6、化及其在物理学发展过程中的作用；（3）了解研究微观现象。3、情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度 和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神；（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识 是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意 义。【互动探究】1、 汤姆孙的模型，其观点为。枣糕模型合作讨论 电子的质量比原子的质量小得多， 那么原子的结构是什么样的？ 电子在原子中处于什么位置？结论1:观察思考：勒纳德发现高速度电子很容易穿透原子。这能说明什么呢？ 结论2：思维点拔： 汤姆孙的模型仅仅是一种

7、假设，这种理论要经过实验来验证。2、a粒子散射实验合作讨论1: 什么是a粒子？它从哪里发出的？速度如何？a粒子散射实验装置示意阍结论 1: I合作讨论2 :如何观察a粒子打到何处?结论2:合作讨论3:根据汤姆孙原子模型，a粒子穿过金箔后最有可能朝什么方向运动？最不易朝哪个方向运动？结论3:观察思考： a粒子散射实验现象是：绝大多数a粒子 少数极少数有的甚至。从a粒子散射实验得到的结论是什么？ 结论：汤姆孙的原子模型不能解释a粒子的 3、核式结构模型合作讨论1 : a粒子散射实验结论中大多数a粒子沿直线通过金箔，说明了 什么？结论1： 合作讨论2： a粒子散射实验结论中少数a粒子被反弹，说明了什

8、么？ 结论2：合作讨论3:根据以上结论，卢瑟福提出了核式结构模型,这是一个什么样 的模型？结论3： 【课堂训练】1 卢瑟福提出的原子核式结构学说包括下列哪些内容 （）A. 原子中心有一个很小的核B. 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里C. 原子正电荷均匀分布在它的全部体积上D. 带负电的电子在核外空间绕原子核旋转2、卢瑟福对a粒子散射实验的解释是 （）A、使a粒子产生偏转的力主要是原子中电子对a粒子的作用力B使a粒子产生偏转的力是库仑力C原子核很小，a粒子接近它的机会很小，所以绝大数的a粒子任然沿原 来的方向前进D能产生大角度偏转的a粒子是穿过原子时离原子核近的a粒子3、卢瑟福的a

9、粒子散射实验结果表明了（）A. 原子核是可分的B. 原子核是由质子、中子组成C. 原子是由均匀带正电的物质和带负电的电子构成D. 原子内部有一个很小区域，集中了原子的全部正电荷和几乎全部的质量4、在a粒子散射实验中，当a粒子最接近原子核时，a粒子符合下列哪些情 况（）A .动能最小B .势能最小C . a粒子与原子核组成的系统能量最小D .所受原子核斥力最大【学习目标】(1) 了解光谱的定义和分类；(2) 了解氢原子光谱的实验规律，知道巴耳末系；(3) 了解经典原子理论的困难。【学习重点】氢原子光谱的实验规律。【学习难点】经典理论的困难。【自主学习】1 有些光谱是一条条的亮线，这样的亮线叫 这

10、样的光谱叫。有的光谱看起来是连续在一起的光带，这样的光谱叫2 卢瑟福的核式结构模型正确地指出了 i勺存在，很好的解释了 ，但是经典的物理学既无法解释原子的，又无法解释原子光谱的 征。3.光谱的类型主要有 和。4 不同原子发出的光谱都不同，这样的光谱也叫 。5利用光谱分析可以 。6在酒精灯的酒精中溶解些食盐，灯焰会发出明亮的黄光，用摄谱仪拍摄下来 的光谱中就会有钠的 (填“明线”或“暗线”)光谱。用摄谱仪拍摄太阳光，可以分析太阳大气的成份，就是利用太阳光的(填“明线”或“暗线”)光谱。7利用白炽灯、蜡烛、霓虹灯、在酒精灯火焰中燃烧钠盐所产生的光谱中，能 产生连续光谱的有，能产生明线光谱的有【新知

11、探究】1、光谱一一阅读课本54页思考讨论下列问题:(1)什么是光谱（2）什么是线状谱，具有什么特点？怎样可以产生?（3）什么是连续谱，具有什么特点？怎样产生的？（4）什么是吸收光谱？具有什么特点？怎样产生的？（5）进行光谱分析时应分析什么光谱？为什么？2、氢原子光谱的实验规律一一阅读课本55页，思考讨论以下问题： 巴耳末系的公式是怎样的？氢原子光谱有什么特点？3 卢瑟福原子核式模型的困难一一 阅读课本56页，思考以下问题: 用经典物理学在解释氢原子光谱时遇到了什么困难？【练习巩固】1、关于光谱和光谱分析的下列说法正确的是 （）A. 日光灯产生的光谱是连续光谱B. 太阳光谱中的暗线说明太阳上缺少

12、与这些暗线相对应的元素C. 我们能通过光谱分析鉴别月球的物质成份D. 连续光谱是不能用来作光谱分析的2 关于光谱，下列说法正确的是（）A大量原子发出的光谱是连续谱，少量原子发出的光是线状谱B. 线状谱由不连续的若干波长的光组成C作光谱分析时只能用发射光谱，不能用吸收光谱D.作光谱分析时只能用吸收光谱，不能用发射光谱3 太阳光的光谱中有许多暗线，它们对应着某些元素的特征谱线，产生这些暗线是由于（）A太阳表面大气层中缺少相应的元素B. 太阳内部缺少相应的元素C. 太阳表面大气层中存在着相应的元素D. 太阳内部存在着相应的元素4 对于巴耳末公式，下列说法正确的是 ()A. 所有氢原子光谱的波长都与巴

13、耳末公式相对应B. 巴耳末公式只确定了氢原子发光的可见光部分的光的波长C. 巴耳末公式确定了氢原子发光的一个线系的波长，其中既有可见光，又 有紫外光D. 巴耳末公式确定了各种原子发光中的光的波长5以下论断中正确的是 ()A按经典电磁理论，核外电子受原子核库仑引力，不能静止只能绕核运转， 电子绕核加速运转，不断地向外辐射电磁波B. 按经典理论，绕核运转的电子不断向外辐射能量，电子将逐渐接近原子 核，最后落入原子核内C. 按照卢瑟福的核式结构理论，原子核外电子绕核旋转，原子是不稳定的， 说明该理论不正确D. 经典电磁理论可以很好地应用于宏观物体，但不能用于解释原子世界的 现象6根据光谱的特征谱线，

14、可以确定物质的化学组成和鉴别物质，以下说法正确 的是()A. 线状谱中的明线是特征谱线，吸收光谱中的暗线不是特征谱线B. 线状谱中的明线不是特征谱线，吸收光谱中的暗线是特征谱线C线状谱中的明线与吸收光谱中的暗线都是特征谱线D.同一元素的线状谱的明线与吸收光谱中的暗线都是一一对应的7、利用里德伯常量(R= 1.09677 x 107m )求巴耳末线系中第三条谱线的波长和每 个光子的能量18.4 玻尔的原子模型【学习目标】1了解玻尔原子理论的主要内容。2了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念。【学习重点】 玻尔原子理论的基本假设【学习难点】 玻尔理论对氢光谱的解释。【自主学习】一、玻尔原子理论的基本假设1玻尔理论的提出丹麦物理学家玻尔在普朗克关于黑体辐射的 和爱因斯坦关于的概念的启发下，把微观世界中物理量取 的观念应用到原子系 统，提出了自己的原子结构假说2玻尔的原子结构假说(1) 轨道量子化电子在库仑力作用下绕原子核做 ，电子绕原子核运转的半径不是任意的，半径的大小符合 时轨道才是可能的， 电子在这些轨道上绕核运转，不产生 (2) 能量量子化 内容：电子在不同轨道上运动，原子处于不同的状态，对应不同的,原子的能量也是 的 几个概念能级： 的能量值