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1、高一化学第七周周末练习命题：曹建琴班级 姓名 学号请注意认真细心审题本卷可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 C-12 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56 一、选择题（注意:每小题只有一个正确答案,把正确答案写在题号的前面）1、某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr2、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O3、下列物质不具有漂白作用的是 A. 氯水 B. Ca(ClO)2
2、C. 活性炭 D. 液氯 4、下列关于氯水的说法正确的是 A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液变红色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性 5、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸6、经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A、 使水中的杂质沉淀 B、使水中的HCLO分解C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量7、下列物质中属于纯净物的是A、 液氯 B、漂白粉 C、氯水 D、盐
3、酸8、 氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A。FeCl2 B、AlCl3 C、FeCl3 D、CuCl29、列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是A、 氢气在氯气中燃烧 B、铁丝在氯气中燃烧C、钠在氯气中燃烧 D、铜丝在氯气中燃烧10、检验某溶液中是否含有CL-，正确的操作是A、 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、 取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、 取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失11、
4、在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是 A.NaClB.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl12、下列反应中盐酸为氧化剂的是AZn2HClZnCl2H2BCaCO32HClCaCl2H2OCO2CKClO36HClKCl3Cl23H2ODCa（ClO）22HClCaCl22HClO13、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）ABr22NaI2NaBrI2BFeH2SO4FeSO4H2C2CSiO2Si2COD2AlFe2O32Fe十Al2O314、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D15、X原子转移
5、2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A、X被氧化了 B、X是氧化剂 C、X发生了还原反应 D、Y在反应中表现出还原性16、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A、 失去电子的反应为还原反应 B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质17、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A、SO2 S B、Na2SO3 SO2 C、I- I2 D、HCO3- CO32-18、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原
6、 D、既不被氧化，也不被还原19、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性20、对于反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：2二、非选择题21、Cl2、二氧化氯（ClO2）都是重要的消毒剂，且ClO2杀菌的同时不会产生致癌物，符合环保要求。试回答：（1） 二氧化氯中氯元素的化合价为 。（2） 等物质的量的二氧化氯和氯气
7、与还原剂反应，前者转移的电子数是后者的 倍。（3） 0.02 mol铜丝经灼烧至红热后,放入充满足量氯气的某集气瓶中，完全反应后，集气瓶中生成的固体物质的质量为_ g 。若将 0.02 mol铁丝置于足量Cl2中完全燃烧后，参加反应的Cl2在标况下的体积为_L。22、从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应，并注明电子得失数目，指出氧化剂，还原剂。2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2OFeSO4ZnZnSO4Fe23、写出下列反应的离子方程式：氯气通入水反应 _氯气通入氢氧化钠溶液中 _漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体_23、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备
8、Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。(1)有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于l12L的原因是 (2)装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 .装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 _。装置F的作用是 _。写出装置G中发生反应的离子方程式 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在 与 之问(填装置字母序号)，装置中应放入 （填写试剂或用品名称）24、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
