《（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第26讲 难溶电解质的溶解平衡（含解析） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第26讲 难溶电解质的溶解平衡（含解析） 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第26讲难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)32013广东六校联考 (双选)下列实验现象、解释与结论均正确的是
2、()编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润的KI淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SOC向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1 mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1 mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)4.2012江西六校第一次联考 在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，
3、已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg252013广东六校联考 (双选)下列有关说法不正确的是()A25 时，0.1 molL1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B25 时，pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液，c(H)相等C25 时，BaCO3在纯水中的Ksp比在Na2CO3溶液中的Ksp大DNaHCO3和Na2CO3混合溶液
4、中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)6某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K261所示。据图分析，下列判断错误的是()图K261AKspFe(OH)34的溶液中Fe3一定不能大量存在1B解析 A项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项是达到平衡状态的特征，正确；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于温度不变，固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。2C解析 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c
5、(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。3BD解析 A项，结论错，NO2为强氧化性气体；C项，甲苯和溴水没有发生取代反应，而是发生萃取。4A解析 根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的c(OH)，再据此求出pH。5AC解析 酸性：醋酸碳酸碳酸氢根，则水解程度：醋酸钠碳酸氢钠pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)，故A错；pH相等，则氢离子浓度相等，故B正确；容度积只与温度有关，温度
6、相同，容度积相等，故C错；D项符合电荷守恒原理。6B解析 KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，且Ksp的公式中c(OH)为三次方，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW，而KW仅与温度有关，则C选项正确；该图为沉淀溶解平衡的曲线，则在曲线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，D选项正确。7B解析 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为
