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1、第26讲难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A开始时,溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解2在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO),c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO),c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)32013广东六校联考 (双选)下列实验现象、解释与结论均正确的是
2、()编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润的KI淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SOC向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1 mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1 mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)4.2012江西六校第一次联考 在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子,
3、已知:KspFe(OH)32.61039;KspCr(OH)37.01031;KspZn(OH)21.01017;KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg252013广东六校联考 (双选)下列有关说法不正确的是()A25 时,0.1 molL1的三种溶液的pH关系为:pH(NaHCO3)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B25 时,pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液,c(H)相等C25 时,BaCO3在纯水中的Ksp比在Na2CO3溶液中的Ksp大DNaHCO3和Na2CO3混合溶液
4、中,一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)6某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图K261所示。据图分析,下列判断错误的是()图K261AKspFe(OH)34的溶液中Fe3一定不能大量存在1B解析 A项,开始时,各离子的浓度没有必然的关系;B项是达到平衡状态的特征,正确;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于温度不变,固体的溶度积为常数,故平衡不发生移动。2C解析 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡,c
5、(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s),Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大,溶解平衡逆向移动,使c(Ba2)减小,但达到平衡时溶度积不变,仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。3BD解析 A项,结论错,NO2为强氧化性气体;C项,甲苯和溴水没有发生取代反应,而是发生萃取。4A解析 根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的c(OH),再据此求出pH。5AC解析 酸性:醋酸碳酸碳酸氢根,则水解程度:醋酸钠碳酸氢钠pH(NaHCO3)pH(CH3COONa),故A错;pH相等,则氢离子浓度相等,故B正确;容度积只与温度有关,温度
6、相同,容度积相等,故C错;D项符合电荷守恒原理。6B解析 KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH),KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH),Fe3、Cu2相等(b、c点)时,Fe3对应的pH小,c(H)较大,则c(OH)较小,且Ksp的公式中c(OH)为三次方,又知Ksp仅与温度有关,则KspFe(OH)3KspCu(OH)2,A选项正确;存在沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq),加入NH4Cl固体,因为NH与OH反应使平衡正向移动,c(Fe3)增大,B选项错误;c(H)和c(OH)的乘积为KW,而KW仅与温度有关,则C选项正确;该图为沉淀溶解平衡的曲线,则在曲线上的任意点均达到平衡,即为饱和溶液,D选项正确。7B解析 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)沉淀溶解平衡的实质是:v(AgCl)生成v(AgCl)溶解;AgCl溶解方向为