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1、分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示： 它们的区别是：1物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数2元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述例如，水是由水分子构成的（一
2、个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的3对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地
3、探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点：1不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如
4、氯化钠、氯化钙等2根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）分子和原子的区别和联系【知识点的认识】分子和原子的区别和联系，如表所示：【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子和原子的区别和联系，以及与之相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学
5、的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点：1我们不能简单地说“分子大（或重），原子小（或轻）”当然，分子确实比构成的它的任何一个原子都要大（或重）例如，水分子比构成它的氢原子或氧原子都要大（或重），但水分子与其它原子相比就不一定了2我们也不能笼统地说“分子能直接构成物质，原子不能”当然，构成分子的哪些原子确实不能直接构成该分子构成的物质，但是它们也可能直接构成其它的物质例如，水是水分子构成的，而构成水分子的氢原子和氧原子是不能直接水的；但是，氢原子可以直接构成氢气
6、，氧原子也可以直接构成氧气（或臭氧）3这种说法：“分子能保持物质的化学性质，原子不能”也是错误的当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的但是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的4分子和原子的
7、最本质的区别是在化学反应中，分子能够分解，而原子不能够再分利用分子与原子的性质分析和解决问题【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各
8、种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点：1分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之2在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的例如
9、，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的原子的定义与构成【知识点的认识】原子的定义是化学变化中的最小粒子原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比（如图1）尽管原子很小，但是，它还是能够再分的即原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的（如图2）并且，原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子
10、两种粒子构成原子核比原子又小很多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动构成原子的各种粒子的电性和质量如表1所示由于核内的质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，所带的正电荷数（即核电荷数，也就是质子数）与核外的电子数相等，电子带一个单位的负电荷，所以原子不显电性不同种类的原子，核内的质子数、中子数不同，核外电子数也不同；如表2所列出的几种原子的构成 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子的定义与构成，以及与之相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己
11、的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点：1原子定义为是化学变化中的最小粒子，只是说在化学变化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其实原子确实是可以再分为原子核和核外电子的2在原子中，核电荷数等于核内质子数等于核外电子数；可是当它不是原子（即有得失电子而变成了阴、阳离子）时，核电荷数等于核内质子数，但是不再等于核外电子数（在阳离子中，核电荷数等于核内质子数大于核外电子数；在阴离子中，核电荷数等于核内质子数小于核外电子数）元素的概念【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子
12、数）的一类原子的总称例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点：1解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词（1）相同核电荷数（即核内质子数
13、）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）2当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）地壳中元素的分布与含量【知识点的认识】地壳中元素的分布与含量，如图所示：对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较麻烦；不过，采用
14、谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）”，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事半功倍并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙一定要熟练地记住它们【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记地壳中元素的分布与含量及其高低顺序，以及与之相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点：1地壳中的元素含量居于前五
15、位的元素顺序可以简记为“洋（氧）鬼（硅）-吕（铝）铁钙”2涉及到的有关化学之最有：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素元素的符号及其意义【知识点的认识】元素的符号是指用来表示元素的特有符号它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具现在国际上，统一常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等元素符号的意义有两个：（1）表示一种元素，（2）表示这种元素的一个原子例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的符号及其书写和意义，以及与之相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点：1在书写元素符号时，一定要按照“一大二小”的原则来书写也就是，第
