《2019高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第3节 原子晶体与分子晶体学案 鲁科版必备3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第3节 原子晶体与分子晶体学案 鲁科版必备3（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节原子晶体与分子晶体1了解原子晶体、分子晶体的结构与性质。2能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体和石墨晶体的结构与性质。(重点)原子晶体基础初探教材整理1原子晶体1概念相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为原子晶体。2特点原子晶体的熔点很高，硬度很大。对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。原子晶体中的原子服从紧密堆积排列吗？说明理由。【提示】不服从。由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。教材整理2几种原子晶体的结构1金刚石的结构金刚石的晶体结构在晶体中，碳原子以
2、sp3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键相结合，CC键间的夹角为109.5。因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。2SiO2晶体的结构1二氧化硅的晶体结构水晶是由Si和O构成的空间立体网状的二氧化硅晶体，一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子形成2个共价键，从而形成以硅氧四面体为骨架的结构，且只存在SiO键。二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为12，不存在单个分子，可以把整个晶体看成巨型分子。3SiC晶体的结构SiC晶体的结构类似于金刚石晶体结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的，所以在整个晶体中
3、Si原子与C原子个数比为11。(1)金刚石的晶胞构型为正四面体。()(2)二氧化硅的分子式是SiO2。()(3)SiC熔化时断裂非极性共价键。()(4)原子晶体一定不是电解质。()合作探究原子晶体的物理性质探究背景金刚石、碳化硅、晶体硅这三种晶体的晶胞结构和键参数的差异决定了其性质不同。探究问题1三种晶体都属于原子晶体。金刚石晶体的每个晶胞含有8个碳原子。2.键能(kJmol1)347301226熔点()2600141533502硬度7109则：(1)键能：CCCSiSiSi(填序号)。(2)熔点：金刚石，碳化硅，晶体硅(填序号)。(3)硬度：金刚石碳化硅晶体硅(填“”或“”)3规律：原子晶体
4、具有很高的熔点，很大的硬度；对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。核心突破1金刚石和二氧化硅结构特点(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构金刚石SiO2(2)键角均为109.5C(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内(4)每个C参与4条CC键的形成，原子数与CC键个数之比为12(5)每个晶胞含8个C(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构1(2)每个正四面体占有1个Si，4个“2O”，n(Si)n(O)12(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si2.原子晶体的特点(1)原子晶体的构成微粒是原子，只存在共价键，
5、不存在其他作用力。(2)原子晶体的化学式表示其比例组成，晶体中不存在分子。(3)原子晶体为空间立体网状结构，可把整个原子晶体看成一个巨型分子。(4)原子晶体一般具有熔点高、硬度大、不溶于溶剂，一般不导电等特点。题组冲关1关于金刚石的下列说法中，错误的是()A晶体中不存在独立的分子B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应【解析】金刚石在高温下与O2反应生成CO2。【答案】D2下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点3B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比
6、为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】SiO2晶体中的正四面体单元中，Si处于中心，O处于4个顶点；在SiO2晶体中的最小环上有12个原子，其中有6个硅原子和6个氧原子。【答案】D3在xmol石英晶体中，含有SiO键的数目是()AxmolB2xmolC3xmolD4xmol【解析】SiO2的结构类似于金刚石的空间网状结构，但每个Si键合4个O，每个O键合2个Si。xmol石英(SiO2)晶体有xmolSi，由于每个Si键合4个O，就形成4个SiO键，所以形成的SiO键的物质的量为4xmol。【答案】D4通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以
7、衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。【导学号：66240029】化学键键能/kJmol1SiOSiClHH460360436HClSiSiSiC431226301请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)。SiC_Si；SiCl4_SiO2。(2)如图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：高温SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJmol1。【解析】(1)
8、SiC和晶体Si皆为原子晶体，由于碳化硅晶体中的SiC键的键能大于硅晶体中SiSi键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，4故SiCl4的熔点比SiO2低。(2)晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这4个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子处于正四面体的中心。(3)根据题目所给反应，需要断裂的旧化学键键能之和为：4360kJmol12436kJmol12312kJmol1，形成的新化学键键能之和为：4431kJmolkJmol12176kJmol1，所以H136kJmol1。【答案】(1)(2)如图1或图2(3)136122
9、26图1图2【规律方法】原子晶体熔、沸点高低的判断方法原子晶体熔、沸点高低主要看原子半径。因为原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，原子半径越大，键长越长，共价键越不稳定，对应物质的熔、沸点越低。分子晶体基础初探教材整理1分子晶体1定义分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。非金属单质、非金属的氢化物等无机物以及多数有机化合物形成的晶体大都属于分子晶体。2性质(1)分子晶体在熔化时，破坏的只是分子间作用力，所以只需要外界提供较少的能量。因此，分子晶体的熔点通常较低，硬度也较小，有较强的挥发性。(2)对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强
10、，熔、沸点升高。(3)一般来说，分子间作用力无方向性，也使得分子在堆积时，会尽可能利用空间并采取紧密堆积方式，但是，分子的形状、分子的极性以及分子间是否存在具有方向性的氢键等，都会影响分子的堆积方式和结构型式。3碘晶体碘晶体的晶胞是一个长方体，碘分子除了占据长方体的每个顶点外，在每个面上还有一个碘分子。4干冰干冰晶胞呈立方体型，其中二氧化碳分子因分子之间的相互作用，在晶胞中呈现有规律5的排列。5冰晶体冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的。由于氢键具有一定的方向性，中央的水分子与周围四个水分子结合，边缘的四个水分子也按照同样的规律再与其他水分子结合，每个氧原子周围都有四个氢原子。这种排列类似于蜂巢
11、结构，比较松散。因此水由液态变成固态时，密度变小。(1)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。()(2)分子晶体的熔、沸点比较低，原子晶体的熔、沸点比较高。()(3)水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键。()(4)由极性键形成的分子可能是非极性分子。()(5)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定有共价键。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)教材整理2石墨晶体石墨晶体具有层状结构，每个碳原子采用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，因此能够形成遍及整个平面的大键。大键具有金属键的性质。石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，同时还有金属键的特性。所以称为混合键型晶体。1石墨晶体为什么具有导电性？【提示】石墨晶体中每个C原子未参与杂化的轨道中含有1个未成对电子，能形成遍及整个平面的大键，由于电子可以在整个六边形网状平面上运动，因此石墨沿平行的层能导电。2稀有气体由单原子构成，它属于原子晶体吗？【提示】不是，它属于分子晶体。合作探究探究
