《2017届河南河北省名校高三第二次省际联合考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届河南河北省名校高三第二次省际联合考试化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相时原子质量：H 1C 12 N 14第I卷 （选择题 共4 2分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A.可用聚乙烯制作食品包装袋B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉率，我们应向养猪厂家大力推广C.食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.5.8 g由正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NAB.将0.2 mol NH3充入容器中加热分解，生成N2的分子数为
2、0.1NAC1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAD当过量的铜与浓HNO3反应生成22.4 L气体时，转移的电子数为NA3化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是4. 2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就。最初的“分子马达”的关键组件是三蝶烯（如图），下列有关三蝶烯的说法正确的是A.分子式为C20H14 B属于苯的同系物C.能与溴水发生加成反应 D分子中所有原子可能在同一平面上5 NH2 OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱。25时，其电离平衡常数Kb =
3、9.110-9。下列有关叙述错误的是A羟胺中氮显-1价 B.羟胺的电子式为C.硫酸羟胺的化学式为(NH3OH)2 SO4 D羟胺的电离方程式为NH2OHNH2O-十H+6下列分子式表示的有机物的同分异构体数目（不含立体异构）判断正确的是AC2H4Cl2 1种 B. C4H9Br 4种 C.C2H4O2 2种 DC2H6O 3种7下列实验操作能达到实验目的的是A. 将氯气通过盛有碱石灰的干燥管中进行干燥B. 将氯化铵固体置于试管中加热，用向下排空气法收集氨气C. 向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性D将两根铜棒插入稀硫酸中电解，在阴极收集H2，阳极收集O28以海水为原料制取金属镁的主要
4、流程如下：下列说法正确的是A. “操作X”为结晶B. “操作Y”为蒸发浓缩并灼烧 C. 电解时阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2D电解产生的炽热的镁粉需在CO2气氛中冷却9 肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。60 -300时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图。 已知200时：I.3N2H4 (g)=N2 (g)+4NH3 (g) Hl=-32.9kJ.mol-l； . N2 H4 (g)+Hz (g)=2NH3 (g) H2=-41.8 kJ.mol-l. 下列说法不正确的是A.肼属于共价化合物B.图示过程、都是吸热反应C.反应I中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2：1D. 2
5、00时，肼分解的热化学方程式为N2H4 (g)=N2 (g)+2H2 (g) H=+50.7kJ.mol-l10下列有关电解质溶液的说法不正确的是A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B.将0.1molL-l的K2C2O4溶液从25升温至35，增大C.向0.1moIL-l的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， D.向0.1 molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大11. 下列实验操作所对应的现象和结论都正确的是12. 用0.10 molL-1的盐酸滴定25.00 mL Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.Na2CO3溶液的浓度为0.20 molL-lB.当V（
6、盐酸）=0时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.当V（盐酸）=25.00 mL时，溶液中：c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c( H2CO3)D.当V（盐酸）= 50. 0mL时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)13世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是(A.a极发生氧化反应B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-C若有22.4 L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移D铁表面发生的反应为xH2O(g)十Fe=FeO
7、x+xH214 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p.q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：YZWXB. q属于离子化合物C.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D一定条件下，r与s能发生化合反应生成p第卷 （非选择题 共5 8分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15（9分）锡及其化合物可用于制造合金、焊接等工业。（1）锡是碳的同族元素，比碳多3个电子层，则锡元素位于周期表第_周期_族；Sn的化学性质与铝类似，可与NaOH溶液反
8、应生成Na2SnO3和H2，则1 mol Sn与足量NaOH溶液反应最多生成_moIH2。（2）SnCl2常用作还原剂，实验室配制SnCl2溶液的方法是_。（3）白锡和灰锡（粉末状）是锡的两种同素异形体，Sn（s，灰）Sn（S，白）H=+2.1kJ/mol，从平衡角度分析，严寒地区锡制品易损坏的原因是_。（4）锡与冷的稀硝酸反应会生成Sn(NO3)2和铵盐，但无气体放出，该反应的离子方程式为_。16.（12分）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8，沸点为444.6）。（1）甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4。 装置A中导管X的作用是_。若用稀硫酸
9、与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是_。稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为_。（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO2 CO2+2H2O+2S生成的单质S和CO2。装置B有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和_。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、_（每个装置只用一次）。装置G中发生反应的离子方程式为_。17.（9分）光气（COCl2）在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用。（1）光气中碳的化合价为_，光气的结构式为_。（2）光气与氨气反应可生成一种常见的化肥和氯化氢，该化肥的
10、化学式为_。（3）可通过喷洒足量NaOH稀溶液来处理泄漏的光气，其反应原理为_（用离子方程式表示）。（4）已知：2CHCl3(l)+O2(g)=2HCl(aq)+2COCl2 (g) H1 CHCl3(1)+H2O2(aq)=HCl(aq)+H2O(1)十COCl2 (g) H22H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H3则H3=_（用含H1、H2的代数式表示）。18.（9分）鸟粪石(MgNH4PO46H2O)是农业上的一种缓释肥。由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如下：(1)“除锰”时发生反应的离子方程式为_。(2)已知Ksp(MgCO3
11、)=6.810-6，KspMg(OH)2=l.110-11。若“一次沉镁”时得到的“沉淀l”是MgCO33H2O，则发生反应的离子方程式为_；若测得“沉淀1”中含较多的Mg(OH)2，其主要原因是_。(3)“合成”时，加入氨水的作用是_；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是_。19(11分)钴及其化合物广泛应用于合金制造、电镀等工业。（1）已知Ksp(CoS) =4.010-21，Ksp (FeS)=6.410-18，则反应Co2+FeSCoS+Fe2+的平衡常数K=_。（2）次磷酸钴Co( H2PO2)26H2O可用于化学电镀，其饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯Co(H2PO
12、2)26H2O，电渗析原理如图所示。图中有5个离子透过膜，其中属于阳离子透过膜的是_（填序号）。阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，阴极室溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，反应的同时会生成HPO32-，其离子方程式为_。20（8分）利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8 (g)C3H6 (g) +Hz (g) H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知P1为0.1 MPa)。（1）反应的H_（填“或“=”）K(B)。
13、1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.D 14.C15(1)五(1分)；A(l分)；2(1分)(2)将SnCl2溶于浓盐酸再用水稀释，并加入少量锡粒（2分）(3)温度降低，平衡向生成灰锡的方向移动，当温度低至13.2时，锡制品开始损坏（2分）(4) 4Sn+10H+ NO3- =4Sn2+ NH4+3H2O(2分)16(1)使硫酸顺利滴人烧瓶中（2分） SO2易溶于水，加热使H2SO3分解并减小SO2的溶解度以得到较多的SO2（2分） Al4C3+6H2SO42Al2 (SO4)3 +3CH4（2分） (2)观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1: 2(2分) D、C、G、F、E(2分) 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+ 5SO42-+ 4H+(2分)17. (1)+4(1分)；（2分） (2)CO(NH2)2(2分) (3) COCl2+4OH- =CO32-+ 2C1-+2 H2O(2分) (4)2H2-Hl(2分)18. (1) Mn2+ ClO-+ 2OH
