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1、.金属通性化学性质：1、 与非金属反响O2Cl2 S等例：3Fe + 2O2Fe3O42、 与水/酸反响盐+氢气 酸必须是非氧化性酸例：Fe + 2HCl=2 FeCl2 +H23、与盐溶液的反响金属间的置换反响例Fe+CuSO4=2FeCl2+Cu钠：2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS1、与非金属O2、Cl2、S反响在空气中缓慢氧化：4 NaO22Na2O白色钠在空气中加热2Na +O2Na2O2淡黄
2、色2、 与水反响2Na2H2O2NaOHH2实验现象浮、熔、游、响、红现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反响放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反响剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成铁与水的反响：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 3、 与酸或盐反响(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2(2) 投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4+H2镁、铝与酸的反响:与非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 Al 在冷的浓H2SO4或冷的浓H
3、NO3中，外表会钝化，生成稳固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓H2SO4 Fe与酸的反响:与非氧化性酸的反响 Fe +2H =Fe2 +H2 Fe 在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3 会发生钝化，即在Fe 外表生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反响，生成Fe3钠的化合物：名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体与H2O反响Na2O+H2O =2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2 反响Na2O+CO2 =Na2CO32Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na
4、 在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、打小打色态白色粉末(Na2CO310H2O为晶体)白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与H 反响慢，CO32 +2H =H2O +CO2快，HCO3+H=H2O+CO2与可溶性钡、钙盐Ba2 +CO32=BaCO3Ca2+CO32=CaCO3不反响热稳定性稳定，受热，难分解，Na2CO310H2O 易风化不稳定，2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药1.铝1、铝与氧气2、铝与酸3、铝与氢氧化钠2 Al +
5、2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是典型的两性氧化物Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O2、氢氧化铝Al(OH)3是典型的两性氢氧化物1化学性质：Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2OHAlO2H2OAl(OH)3Al33OH酸式电离碱式电离2Al(OH)3的制备Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Al2(SO4)3+6NH3H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O 3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2净水剂复盐：KAl(SO4)2
6、=K+Al3+2SO42净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3+3H4、焰色反响1定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反响。2操作：洗烧蘸烧洗：将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗 烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。3用途离子检验焰色材料1.铁1、与非金属反响(1)与氧气：3Fe+2O2=Fe3O4点燃现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质(2)与硫： Fe+S=FeS(3)与氯气：2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃)2、与水：铁不能和冷水热水反响，但能与水蒸气反响。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+
7、4H2高温铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体铁的价态+2+32、3水溶性均难溶于水稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化：6FeOO2 2Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反响FeO2H=Fe2H2O碱性氧化物Fe2O36H=2Fe33H2O碱性氧化物Fe3O48H=Fe22Fe34H2O复杂氧化物与CO的反响Fe*Oyy CO *FeyCO2铁的氢氧化物：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性均难溶于水化学性质(1)与非氧化性酸：FeOH2+2H+=Fe2+2H2O(2)放置在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4
8、Fe(OH)3(1)与非氧化性酸：FeOH3+3H+=Fe3+3H2O(2)受热易分解2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O制法强碱溶液与可溶性亚铁盐反响Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2强碱溶液与可溶性铁盐反响Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3三、铁三角1.(1)FeFe2条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反响实验：FeCuSO4=CuFeSO4；Fe2FeCl3=3FeCl2；Fe2H=Fe2H2.(2)FeFe3条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H)、HNO3、浓H2
9、SO4在一定条件下反响都会实现这种转化实例：2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2Fe条件：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来实例：COFeO FeCO2(4)Fe2Fe3条件：Fe2被强氧化剂氧化为Fe3，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等实例：2Fe2Cl2=2Fe32Cl(5)Fe3Fe条件：可参加较强复原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等实例：2AlFe2O32FeAl2O3(6)Fe3Fe2条件：Fe3与比较强的复原剂反响，如Cu、Fe、S2(或H2S)、I(或HI)等实例：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3
10、Cu=Cu22Fe2，2Fe3H2S=2Fe2S2H，2Fe32I=2Fe2I25、应用(1)离子共存Fe3：与HCO、CO、AlO等(双水解反响)；S2、I、SO(氧化复原反响)；S(络合反响)；OH等不能大量共存Fe2：与CO、OH、S2、NO(H)、MnO(H)、ClO等不能大量共存(2)试剂的存放亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时参加少量铁屑以防止Fe2被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2水解铁盐溶液如Fe2(SO4)3溶液：保存时参加少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3水解6、Fe3的检验(1)参加NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(红
11、褐色)(2)参加KS溶液，溶液变为红色Fe33S=Fe(S)3(红色)7、Fe2的检验(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)在被检验的溶液中，滴加KS溶液，无明显现象，再通入Cl2，假设变成红色溶液，证明有Fe2存在2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33S=Fe(S)3(红色)1.硅：1.晶体硅可以用来制造晶体管和光电池，硅芯片化学性质不活泼，常温下除F2、HF酸和强碱外，硅不跟其他物质起反响氧化硅：石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅(SiO2)化
12、学性质：与酸性氧化物、强碱，在高温下和碳酸盐反响硅酸：酸性小于碳酸硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂氯黄绿色、有毒、有刺激性气味、有毒气体氯气。实验室制氯气的方法：1与金属的反响 Na + Cl2 ( 白 烟 ) Cu + Cl2 Al + Cl2 Fe + Cl2氯气能与大多数金属反响，假设金属有可变价态，则生成高价氯化物2与非金属的反响氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2工业制HCl原理氯气与钠、铜、氢气、磷的反响说明，燃烧不一定有氧气参加。3Cl2跟水的反响：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水，氯水呈黄色。 Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2次氯酸不稳定，见光易分解放出氧
13、气。新制氯水存在的微粒 分子离子久置的氯水变成了，主要微粒。HClO的根本性质： 一元弱酸，酸性比H2CO3_弱 不稳定，见光分解：HClO _强氧化性；漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。4Cl2与碱的反响： 1Cl2与NaOH溶液反响原理离子方程式2应用：工业制漂白粉Cl2通入Ca(OH)2溶液，反响化学方程式及离子方程式：漂白粉主要成分是：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效漂白粉失效原因，化学方程式氯离子Cl的检验方法：1.S1、单质硫的性质1物理性质：俗称：，颜色：状态： 不溶于，微溶于 ，易溶于 。(2) 化学性质a、复原性：与氧气反响b、氧化性：与铁反响与铜反响二、二氧化硫1物理性质 无色有刺激性气味气体，密度比空气大，极易溶于水
