《燃烧热的测定实验报告》由会员分享，可在线阅读，更多相关《燃烧热的测定实验报告（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江万里学院生物与环境学院化学工程实验技术实验报告实验名称：燃烧热的测定姓名成绩班级学号2012013398同组姓名实验日期2015年6月19日指导教师签字批改日期年 月 日一、 实验预习（30 分）1. 实验装置预习（10分）年月日指导教师（签字）成绩2. 实验仿真预习（10分）年月日指导教师 （签字）成绩3. 预习报告（10分）指导教师 （签字）成绩（ 1 ） 实验目的1. 用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热。2. 掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的概念及两者关系。3. 了解氧弹量热计的主要结构功能与作用；掌握氧弹量热计的实验操作技术。4. 学会用雷诺图解法校正温度变化。（ 2） 实验原理标准燃烧热的
2、定义是：在温度T、参加反应各物质均处标准态下，一摩尔0相的物质B 在纯氧中完全燃烧时所放出的热量。所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应 后，必须呈显本元素的最高化合价。如C经燃烧反应后，变成CO不能认为是完全燃烧。只 有在变成 CO2 时，方可认为是完全燃烧。同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下 都属于标准态。如苯甲酸在298.15K时的燃烧反应过程为：15C H COOH （固）+ 一O （气）n 7CO （气）+ 3H O （液）652222由热力学第一定律，恒容过程的热效应Qv，即力U。恒压过程的热效应Qp,即力H。它们 之间的相互关系如下：Q = Q +AnRT（
3、1）PV或 AH = AU + NnRT其中An为反前后气态物质的物质的量之差。R为气体常数。T为反应的绝对温度。本实验通 过测定蔗糖完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出蔗糖的恒压燃烧力H。在计算蔗糖的恒压燃烧热时，应注意其数值的大小与实验的温度有关，其关系式为：(3)二 A CrP式中的 A C 是反应前后的恒压热容之差，它是温度的函数。一般说来，反应的热效应随 rP温度的变化不是很大，在较小的温度范围内，我们可以认为它是一常数。热量是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测 量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃 烧反
4、应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质 的燃烧热。在实验中我们所用的恒温氧弹量热计就是这样一种仪器。为了测得恒容燃烧热， 我们将反应置于一个恒容的氧弹中，为了燃烧完全，在氧弹内充入2MPa左右大气压的纯氧。 这一装置的构造将在下面做详细介绍。为了确定氧弹量热计每升高一度所需要的热量，也就是量热计的热容，可用通电加热法 或标准物质法标定。本实验用标准物质法来测量氧弹量热计的热容即确定仪器的水当量。这 里所说的标准物质为苯甲酸，其恒容燃烧时所放出的热量为26460 Jgi。实验中将苯甲酸压片 后准确称量与该数值的乘积即为所用苯甲酸完全燃烧放出的热量；点火用的C
5、u-Ni合金丝燃 烧时放出的热量；实验所用o2气中带有的n2气燃烧生成氮氧化物溶于水所放出的热量，其总 和一并传给氧弹量热计使其温度升高。根据能量守恒原理，物质燃烧放出的热量全部被氧弹 及周围的介质（本实验为2000毫升水）等所吸收，得到温度的变化为AT,所以氧弹量热计 的热容为：Q mQ + 2.91 + 5.98V(4)C 二 二卡 A TAT式中：m为苯甲酸的质量（准确到1x10-5克）1为燃烧掉的铁丝的长度（cm）2.9为每厘米铁丝燃烧放出的热量单位（J-cm-1）V为滴定燃烧后氧弹内的洗涤液所用的0.1molL-3的NaOH溶液的体积 5.98为消耗1mL 0.1molL-3的NaO
6、H所相当的热量（单位为J）。由于此项结果对QV的影响甚微，所以常省去不做。确定了仪器（含2000mL水）热容， 我们便可根据公式（4）求出欲测物质的恒容燃烧热QV，即：C AT - 2.91 - 5.98VQ =-x MV （ 待测物 ）m待测物质的摩尔质量待测物质的质量然后根据公式（1）求得该物质的恒压燃烧热Qp,即AHo四、用雷诺作图法校正AT尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。 这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升AT。而用雷诺 作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。 将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可 联成
7、FHIDG折线。图1中H相当于开始燃烧之点。D为观察到的最高温度。在温度为室温处 作平行于时间轴的JI线。它交折线FHIDG于I点。过I点作垂直于时间轴的ab线。然后将 FH线外延交ab线于A点。将GD线外延，交ab线于C点。则AC两点间的距离即为AT。 图中AA为开始燃烧到温度升至室温这一段时间Atl内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能 量而造成量热计的温度升高。它应予以扣除之。CC为温度由室温升高到最高点D这一段时间 At2内，量热计向环境辐射而造成本身温度的降低。它应予以补偿之。因此AC可较客观的反 应出由于燃烧反应所引起量热计的温升。在某些情况下，量热计的绝热性能良好，热漏很小 而搅拌
8、器的功率较大，不断引进能量使得曲线不出现极高温度点，如图2，校正方法相似。必 须注意，应用这种作图法进行校正时，氧弹量热计的温度与外界环境的温度不宜 相差太大（最好不超过2-3C），否则会引入大的误差。3） 实验装置与流程：将燃烧热实验的主要设备、仪器和仪表等按编号顺序添入图下面相应位置：1. 氧弹 2. 测温探头3. 内筒4. 内筒底座5. 外筒 6. 搅拌装置1. 氧弹体 2. 氧弹盖 3. 螺帽 4.进气孔5. 排气孔6. 氧弹头7.燃烧杯8.电极 9. 遮板 10 . 卡套（4） 简述实验所需测定参数及其测定方法：1 量热计水当量的测定（求 C 卡）（1）样品压片：压片前先检查压片机钢
9、模是否干净，否则应用酒精棉球进行清洗，并使其 干燥。用台秤称0.8-1.0g苯甲酸，倒入压片机内，用压片机螺杆徐徐旋紧，用力使样品压牢， 抽去模底的托板后，继续向下压，用干净滤纸接住样品，弹去周围的粉末，将样品置于称量 瓶中，在电子天平上用减量法准确称量后供燃烧使用。（2）装置氧弹：拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦干净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦 干净。在氧弹中加10毫升蒸馏水。把盛有苯甲酸的坩埚放在坩埚架上，将已准确称量好的15cm 长镍丝中段弯成螺旋状,两端小心地绑牢于氧弹中两根电极3（见图 4氧弹剖面图），中段和苯甲 酸片接触 （镍丝勿接触坩埚），旋紧氧弹盖；用万用电表检查两电极是否通路
10、。若通路，即可 充氧气。连接氧气钢瓶和氧气表，并将氧气表头的导管与氧弹的进气管接通，此时减压阀门2 应逆时针旋松（即关紧），打开氧气钢瓶上端氧气出口阀门 1（总阀）观察表一的指示是否符合 要求（至少在4MPa），然后缓缓旋紧减压阀门2（即渐渐打开），使表2指针指在表压2MPa, 氧气充入氧弹中。 1-2min 后旋松（即关闭）减压阀门 2，关闭阀门 1，再松开导气管，氧弹已充 入约2MPa的氧气，可供燃烧之用。但是阀门2至阀门1之间尚有余气，因此要旋紧减压阀门 2 以放掉余气，再旋松阀门 2，使钢瓶和氧气表头复原。 （氧气减压器的使用见附录，必须认真 学习）。充完气后，再用万用表检查两个电极是
11、否相通。2 燃烧和测量温差：(1)打开测热控制器与计算机。(2)用 1/10 的水银温度计准确测量量热计恒温水外套7 的实际温度。(3) 在水盆中放入自来水(约4000mL)，用1/10的水银温度计测量水盆里的自来水温 度，用加冰或加热水的方法调节水温低于外套温度1.52.0C。(4) 按图将内筒放在外筒隔热支架上，然后将氧弹座套在已经装好试样、充好氧气的氧 弹上，用专用提手将氧弹平稳放入内筒8装中。用容量瓶准确量取2000ml已调好温度的水， 置于内筒 8 中，并检查氧弹的气密性。如有气泡出现，表明氧弹漏气，应找出原因，加以纠 正，重新装样充氧。注意箱体盖上的两个长短电极，要求与氧弹可靠接触
12、。最后盖上箱盖。 将温度传感器探头插入内筒水中，测温探头和搅拌叶不得接触弹筒和内筒壁。(5) 打开量热应用软件，进入程序操作阶段。系统默认“进行热量测试”，按“开始”后，操作鼠标单击进入“系统设置”菜单，进 行配置参数的设定。参数设定完毕，按下“1#开始测试”或“2#开始测试”(一般 1 台计算 机只控制一台热量计，所以通常操作“1#开始测试”) 。检查是否将测温探头是否已经放入 内筒是，若是，则按下“启动” ，此时内筒中的搅拌器开始运转，自动搅拌。 5分钟使内筒中 的水温均匀后，热量计开始自动进入初期温度测定；初期温度测定完之后，计算机提示将测 温探头移入筒，处筒温度测定好之后，计算机又提示
13、将测温探头移入内筒，热量计开始自动 点火，并进行主期与末期的温度测定，显示出实验结果，标志着实验结束。( 6)测试完毕，取出氧弹，打开放气阀，排出废气，旋开氧弹盖，观察燃烧是否完全， 如有黑色残渣，则证明燃烧不完全,实验需重新进行。如燃烧完全，量取剩余的铁丝长度，根 据公式4计算C卡的值。如需精确测量，还需在装置氧弹时加1mL蒸馏水于氧弹内，燃烧后 将弹体用蒸馏水清洗，用0.1 molL-3NaOH滴定之。最后用蒸馏水仔细洗涤弹头、电极、坩埚 架、弹筒内壁和坩埚。3蔗糖恒容燃烧热的测定：称取 0.6 克的蔗糖，按上述操作步骤与计算机软件提示，进行压片、称重、燃烧等实验操 作重复一次。测量蔗糖的
14、恒容燃烧热QV，并根据公式(1)计算Qp，即为AH,并与手册作 比较,计算实验的相对误差。(5) 实验操作要点：1 压片时应将 Cu-Ni 合金丝压入片内。 2氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路。3氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生 危险。4试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。 压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性 燃烧残剩黑糊等状。5氧弹内预滴几滴水，使氧弹为水汽饱和，燃烧后气态水易凝结为液态水。6仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作
15、。室内温度和湿度应尽可能 变化小。最适宜的温度是205C。每次测定时室温变化不得大于1C。因此。室内禁止使用 各种热源，如电炉、火炉、暖气等。7.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa,长期使用，可能引起弹壁的腐蚀，减少其 强度。故氧弹应定期进行20MPa水压检查，每年一次。氧弹、量热容器、搅拌器等，在使用 完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。恒温外套(即外筒)内的水，应采用软水。 长期不使用时应将水倒掉。氧弹以及氧气通过的各个部件，各联接部分不允许有油污，更不 允许使用润滑油，在必须润滑时，可用少量的甘油。8本装置可测绝大部分固态可燃物质。对一般训练操作最好采用：蔗糖、葡萄糖、淀粉 萘、葸等物。液态可燃物、沸点高的油类可直接置于燃烧皿中，用引燃物(如棉线)引燃测定； 如是沸点较低的有机物，可将其密封于小玻璃泡中。置于引燃物上将共烧裂引燃测定之。9氧弹热量计是一种较为精确的经典实验仪器，在生产实际中仍广泛用于测定可燃物的 热值。有些精密的测定，需对氧弹中所含氮气的燃烧值作校正，为此，可预先在氧弹中加入 5ml蒸馏水。燃烧以后，将所生成的稀HNO3溶液倒出，再用少量蒸馏水洗涤氧弹内壁，一并 收集到150mL锥形瓶中，煮沸片刻，用酚酞作指示剂，以0.100mo1dm-3的NaOH
