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1、分子间氢键相互作用氢键：氢键是种弱作用力形成特殊类型的偶极-偶极吸引力,当氢原子键合到一个强电负性原子中存在的另一个具有孤对电子的电负性原子附近时发生。这些键通常比普通的偶极-偶极和色散力强，但比真正的共价键和离子键弱。氢键存在的证据：许多元素形成与氢的化合物。如果绘制4族元素与氢的化合物的沸点，你发现的沸点随着族元素向下而升高。如下图沸点增大的发生由于分子具有越来越多的电子放大，因此范德华色散力变得更大。如果你重复上述在5、6和7族氢元素化合物的沸点图，奇特的现象发生了。虽然大多数情况下的趋势与4族中的一样，氢与各族中的第一个元素的化合物的沸点异常高。在NH3，H2O和HF的情况下，必存在一
2、些额外吸引的分子间作用力，需要更多的热能来破坏。这些相对强大的分子间力被描述为氢键。形成氢键的起源：分子具有这种额外的键的是：lonepairs（注：实线表示在屏幕或纸张平面内的键。虚线键表示远离你的屏幕或纸张的背面，楔形键是指向你的）在每一个这些分子中注意：1.氢原子直接结合到最负电元素之一，导致氢原子获得显著量的正电荷。2.每个连接氢原子的元素不仅显著的负电性，而且还具有至少一个“有效的”孤对。2-级的孤对有电子被包含在一个相对小的体积的空间，因此具有高密度的负电荷。考虑两个的水分子的接近结合：H氏bOo+,Hhydrogenbonds5+氢原子强烈吸引着孤对以致它几乎像形成配位共价键一样
3、。它不会走那么远，但吸引力显著比普通的偶极-偶极相互作用强。氢键有大约平均共价键强度的十分之一，并正在液态水中不断被打破和重新形成。如果你把氧原子和氢原子间的共价键比喻成稳定的婚姻氢键具有“只是好朋友”的状态。水是氢键的一个“完美”例子。注意每个水分子有可能与周围的水分子形成四个氢键。这也确是5+氢原子和孤对的数目，所以他们中每一个都参与氢键。这就是为什么水的沸点比氨或氟化氢更高。在氨的情况下，形成氢键的数目由每个氮上只有一个孤对的事实所限制。在氨分子的基团中，没有足够孤对满足周围所有氢原子。在氟化氢中，问题是缺少氢原子。在水中，孤对和氢原子的数目正好合适。水可以被认为是“完美”的氢键系统。形
4、成氢键的更复杂的例子：负离子的水合：当离子性物质溶解在水中，水分子簇围绕在分离离子。这个过程称为水合。水经常以配位共价键与正离子结合，以氢键与负离子结合。该图显示了与Cl-可能形成的氢键。虽然氯离子的孤对是3-级的，通常不会有足够的活性以形成氢键，但在此情况下，它们通过在氯的全部负电荷更具吸引力。OH0+HHc+然而复杂的负离子，总会有孤对让水分子中氢原子结合形成氢键。醇中的氢键：醇是含有-OH基团的有机分子。具有直接连接到氧或氮上的氢原子的任何分子能够形成氢键。此类分子始终具有沸点高于其不具有-0H或-NH基团同样大小的分子。氢键使分子“粘性”分离它们就需要更多的热能。乙醇，CH3CH2-O
5、-H，和甲氧基甲烷，CH3-O-CH3，具有相同的分子式C2H6O。ethanolrneth(jxymf?tharie:H3OCHI3它们具有相同数目的电子和类似长度的分子。每个的范德华吸引力（包括色散力和偶极-偶极吸引力）大致相同。然而，乙醇具有直接连接到一个氧的氢原子以及氧像水分子中一样具有两个孤对。乙醇的分子之间可以形成氢键，虽然不像水一样有效。氢键受限于每个乙醇分子只有一个氢具有有效电荷6+。在甲氧基甲烷中，氧的孤对仍然存在，但氢原子没有足够的有效电荷6+形成氢键。除了在一些不寻常的情况下，氢原子具有直接连接到电负性很强的元素形成氢键。乙醇和甲氧基甲烷的沸点表明氢键在乙醇分子的粘性上有
6、戏剧性的效果：乙醇（含氢键）78.5C；甲氧基甲烷（无氢键）-24.8C。乙醇中的氢键提高了沸点约100C。要认识到，氢键的存在除了范德华吸引力外是很重要的。例如，所有以下的分子都具有相同数目的电子，并且前两个的长度大致相同。丁-1-醇由于额外的氢键沸点较高。pentaneCH3CH2CH2CH2CH3El.Pt:3Ei.3Cbutan-1-olCH汇:HjCHM：出OHEl.Pt:11严C2-methylpropan-l-ollCH3CHCH2OHBPr108C比较这两种醇（含-OH基团），两者的沸点高是因为氢直接连接氧原子而产生的额外氢键，但它们不一样。2-甲基丙-1-醇的沸点和丁-1-醇
7、不一样高，因为在分子中支化使得范德华吸引力比在更长的丁-1-醇不太有效。氢键在含氮的有机分子：氢键也发生在含有NH基团的有机分子和在氨中的排序方式相同。种类繁多，从简单的分子，如CH3NH2（甲胺），及大分子如蛋白质和DNA。在DNA中的著名的双螺旋的两条链通过连接到氮上的一条链的氢原子，以及在另一彼此氮或氧孤对之间的氢键连接在一起。供体和受体：为了是氢键发生，必须同时存在氢供体和受体。在一个氢键供体是氢原子参与氢键的共价结合，并且通常是一种强电负性原子如N，O或F。氢受体是相邻的负电离子或分子，而且必须拥有一种孤电子对以形成氢键。为什么氢键发生：由于供氢体是强电负性，它拉的价电子对接近它的核
8、，并远离氢原子。氢原子剩余部分正电荷，在键合到供体的氢原子和受体上的孤电子对之间产生偶极-偶极吸引力。结果形成氢键。（见分子间永久偶极相互作用）氢键类型：氢键可出现在单一的分子内，两相似分子之间或两不同分子之间。分子内氢键：分子内氢键是指一个单一的分子内发生。发生这种情况时，一个分子中的两个官能团能相互之间形成氢键。为了让这种情况发生，同时具有氢供体的受体必须存在一个分子内，并且它们必须是在彼此紧靠在分子中。例如，分子内氢键发生于乙二醇(C2H4(0H)2)分子两个羟基的几何结构之间。intrainoleculafh-bandinsinEthyleneGlvcolmolerule分子间氢键：物
9、质单独分子之间形成分子间氢键。它们可以发生在任意数目的相似或不相似分子之间，只要氢供体和受体存在于一个位置，使他们能够发生相互作用。例如，分子间氢键可以在NH3分子间单独发生，单独水分子之间，或NH3和H2O分子之间。HHH11-H-N：HN:H-0:氢键的性质和作用：沸点作用：当我们考虑分子的沸点，我们通常想到的摩尔质量较大的分子比摩尔质量小的分子有更高的正常沸点。不考虑氢键，这一点是因于较大的色散力（见非极性分子间的相互作用）。较大的分子电子分布有更大的空间，因此更多可能产生瞬时的偶极矩。然而，当我们考虑下面的表中，我们看到，这是情况并非总是如此。ConipouiidMolarMassNB
10、PH201陌in373KHF20g;mol292.5KNH317曹mol239.8KH2S34gmol212.9KHC136.4gmol187.9KPH334gzmol1S5.2K我们看到，H20,HF,和NH3分别具有沸点高于氢和相应的族向下的元素之间所形成的相同的化合物，这表明前者具有较大的分子间力。这是因为H2O，HF和NH3都表现出氢键，而其它的都没有。此外，H2O具有比HF小的摩尔质量但每个分子中参与的氢键多，因此，它的沸点因此较高。粘度作用：氢键作用于沸点的结果，可以在确定物质的粘度中观察到相似的作用。那些能够形成氢键的物质往往比那些无氢键的物质具有更高的粘度。这有可能对多个氢键的
11、物质表现出更高的粘度。影响氢键的因素：电负性：氢和它被结合到原子之间无显著电负性的差异氢键就不能发生。于是，我们看到分子如磷化氢，它无氢键参与。PH3表现出像铵一样的三角锥体分子的几何形状，但不像NH3它不能形成氢键。这是由于磷和氢相似的电负性。两个原子的电负性是2.1，因此无偶极矩。这防止了氢键获取氢键所需的部分正电荷及另一分子的孤电子对。原子尺寸：供体和受体的大小也可以影响氢键。这可以解释为氯形成氢键的相对低的能力。当两个原子半径相差很大或者是大的，它们的原子核它们相互作用时无法达到接近，从而导致弱的相互作用。自然界中氢键：氢键在很多生物过程中起关键作用，并能解释许多自然现象，例如水的不寻
12、常性质。除了存在于水中，氢键在植物的水路运输系统，蛋白质的二级和三级结构和DNA碱基配对有很重要作用。植物：运输维管束植物的凝聚力-附着力理论用氢键来解释水运动穿过植物的木质部和维管束很多关键部分。在一个管束中，水分子氢键不仅给对方，也给予纤维素链（包含植物细胞的壁）。这产生了一种毛细管其允许发生毛细作用，因为该管束是相对小的。这种机制可以让植物把水拉进了自己的根。此外，氢键可以产生一个长的水分子链，其可以克服重力的作用而运输到更高的叶子。蛋白质：蛋白质的二级结构中存在丰富的氢键，并且三级构象中也有节制。蛋白质的二级结构，包括含有氮-氢结合对与氧原子相邻的多肽主链之间的相互作用（主要为氢键）。因为N和O的强负电性，氢原子键合至氮在一个多肽主链可以与另一条链中的氧原子形成氢键，反之亦然。虽然它们相对较弱，这些键为蛋白质二级结构提供极大稳定性因为它们重复大量次。在蛋白质三级结构中，相互作用主要是在功能R基的多肽链之间；一个这样的相互作用被称为疏水性相互作用。这些相互作用发生，因为周围的疏水基的水分子之间的氢键和进一步加强构象。
