《教化合价的教学设计学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教化合价的教学设计学设计（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 教学设计表示物质组成的化学式 白银市第六中学 王雪梅 教学目标 1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单的化学式的写法与读法。 2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 3.根据化合价原则和已知元素的化合价计算未知元素的化合价。 4.根据元素的化合价和化合价原则能判断化学式的正误。 5.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对相对分子质量，形成元素的质量比及某一元素的质量分数。 6.通过化学式涵义的讲解和有关式量的计算能力的培养，进行实事求是的科学态度的教育。 教学重点 化学式的涵义，常见化学式的写法和读法。 化合价的简单应用。 有关化学式的计算 教学难点 化合价的涵义。
2、 常见元素的化合价的记忆。 常见单质及二元化合物化学式的写法。 有关化学式的计算。 课时安排 3课时 教学过程一. 化学式1. 化学式的定义2. 化学式的意义教师以CO2， H2O ， H2SO4 ， P2O5等例进行讲解，如以CO2为例，两种宏观意义（表示二氧化碳；表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成）； 两种微观意义（表示一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成）。 3,化学式的写法及读法 类型 写法 读法 举例单原子单质直接写元素符号铁 氖气 硫Fe. Ne S双原子单质元素符号的右下角注明该分子中原子的个数2氧气 氮气 氢气O2 N2 H2 多原子单质元素符号右下角注
3、明该分子中原子的个数n 臭氧 碳六十O3 C60两种原则化合型氧化物一般氧在后氧化某或及氧化几某CuO Fe3O4多种原子化合型按酸碱盐分类,读法写法有规律氢氧化某，某酸某化某NaOH H2SO4 NaCl 二化合价1.化合价的含义+3 -2Al2SO42.化合价的表示方法（+n）,(-n),如：3.化合价与离子符号的区别与联系：表示方法 化合价 离子符号+1，+2，+3，-1,-2,-3+, 2+, 3+, - ,2-, 3-+1 +2 +3 -1 -2Na Mg Al Cl SO4Na+ Mg2+ Al3+ Cl- 2- SO4实例:联系:同种元素的化合物和离子所带的电荷通常数值相等,正负
4、号相同,但写法不同,化合价标在元素符号的正上方,离子的电荷数标在元素符号的右上角,且正负号与数值的前后顺序不同,请仔细对比,区分清楚.3. 化合价规律. 在任何化合物里,正负化合价的代数和为零. 在化合物里,氢通常显+1价,氧通常显-2价.例:H2O. 金属元素与非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价.例:NaCl, MgO. 单质中元素的化合价为零.例:S,O2,O3,Fe,Ne. 某些元素具有可变的化合价,同种元素在不同的化合物中可显不同的化合价,同种元素在同一化合物中也能显不同的化合价.例1:NH4NO3,N2O, NO, NO2, N2O4例2:MnO2,KMnO4
5、, K2MnO4, 例3:CO,CO2, 例4:S, SO2, SO3, 例5:H2O,H2O2.4. 化合价的应用 根据化合价书写化学式.(左正右负先排序,正负交叉价为零) 依据化学式确定元素或根的化合价.(根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零列式) 根据化合价原则判断化学式的正误.5. 师生共同编口诀记忆常见元素及常见原子团的化合价。 常见元素的化合价口诀：一价氢氯钾钠银，（H,Cl,K, Na, Ag）二价氧钙钡镁锌，(O, Ca, Ba, Mg, Zn)三铝四硅五氮磷，（Al, Si, N, P ）二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，(Fe, C, S)二四六七猛正好。(Mn) 常见的
6、原子团的化合价 一价氢氧硝酸根， (OH NO3) 二价硫酸碳酸根，(SO4 CO3 )三价记住磷酸根， (PO4 ) 正一价的是铵根。( NH4 )三有关化学式的计算。1.计算化学式的相对分子质量：例：H2O, H2SO4， CaCO3, Cu(OH)2, CuSO4. 5H2O, Na2S2O3.5H2O2.计算组成化合物的各元素的质量比。例：FeO, Fe2O3, Fe3O4; SO2, SO3, H2O, H2O2 3.计算化合物中某一元素的质量分数。例：分别计算以下化学式NH4NO3，（NH4）2SO4，CO（NH2）2，NH4HCO3中氮元素的质量分数。四.作业：根据化合价写出正确的化学式填在相应的表格内。 HOClHONO3SO4CO3NaAgMgCaAlNH4
