《石家庄市2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《石家庄市2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、石家庄市2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上衡水期末) 化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 苏打NaHCO3B . 胆矾CuSO4C . 磁性氧化铁Fe3O4D . 生石灰CaCO32. （2分） 下列行为中符合安全要求的是（ ）A . 进入煤矿矿井时用火把照明B . 实验室在通风橱中制备氯气C . 将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3. （2分） (2016高一下淮南期中) 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根
2、据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成下列有关物质检验的说法正确的是（ ） A . MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B . （NH4）2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C . 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质D . 用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气4. （2分） (2017江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生
3、成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA5. （2分） (2018宿州模拟) 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是（ ）A . 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B . 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C . 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D . 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中6. （2分） (2016高一上林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（ ） A .
4、 乙醇B . 盐酸C . 醋酸D . 四氯化碳7. （2分） 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A . K、MnO、Cl、SOB . Na、CO、SO、ClC . NO、Na、HCO、Ba2D . Na 、NO、H、SO8. （2分） (2016高三上邳州开学考) 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ） 选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+2H+=Fe3+H2BNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3+OH=H2O+CO2CCa2+、NH4+、C
5、O32、Cl能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42、Cl能大量共存于同一溶液中A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上淄川开学考) 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ， 可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl22FeCl3 对于该反应说法正确的是（ ） A . 属于氧化还原反应B . 属于复分解反应C . Cl2作还原剂D . Fe2+被还原10. （2分） (2018高二下深圳期中) 实验室检验溶液中是否存在SO42- ， 可选用的化学试剂依次为（ ） A . KCl(aq)，HCl(aq)B . HNO3(aq)，
6、KNO3(aq)C . HCl(aq)，BaCl2(aq)D . NaNO3(aq)，HNO3(aq)11. （2分） (2016高一上安庆期中) 今有浓度均为1.5molL1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是（ ） A . 与H2SO4反应的铝粉7.2gB . 参加反应的H2SO4为0.2molC . 铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53molD . 参加反应的NaOH约为0.27mol12. （2分） (2016高三上洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ） A . Na2C
7、O3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ， 有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同13. （2分） (2017高一下成都期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既
8、是氧化产物又是还原产物C . 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌14. （2分） 在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解则反应后溶液中K+的浓度约为（ ） A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.45mol/LD . 0.55mol/L15. （2分） 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（ ） A . 转移时
9、有溶液洒落在外B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水16. （2分） (2016高三上驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A . 加入合金的质量不可能为6.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/LC . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 生成NO气体体积为2.24 L二、 填
10、空题 (共3题；共11分)17. （2分） (2016高一下莆田期中) 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色 （1） 解释为什么捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色_ （2） 现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3molL1的盐酸、0.1molL1的KSCN溶液，0.1molL1的FeCl3溶液、0.01molL1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验
11、步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）_ 18. （7分） (2018高一上苏州期中) 实验室欲配制0.5 的 溶液500ml 有以下仪器:烧杯100m1量简10m1容量瓶 500m1容量瓶 玻璃棒托盘天平(带砝码)（1） 配制时，必须使用的仪器有_(填代号),还缺少的仪器是_。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。（2） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 （3） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤: 称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_。（4） 在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒未等 溶液冷却至窒温就转移到容量中容量
12、瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线19. （2分） (2017绍兴模拟) 烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15molL1Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示请回答： （1） 原溶液中c（Na2SO4）=_molL1 （2） 图中a值为_mol 三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4
13、 ， 含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水完全沉淀离子的pH值： 为8， 为5碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1） 74W在周期表的位置是第_周期 （2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_ （3） 滤渣B的主要成分是（写化学式）_调节pH可选用的试剂是：_（填写字母序号） A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D碳酸钠溶液（4） 母液中加入盐酸的离子方程式为_检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_ （5） 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_ （6） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=11010，KspCa（OH）2=4107，当溶液中 恰好沉淀完全 （离子浓度等于105mol/L）时，溶液中 =_ 四、 解答题 (共2题；共15分)21. （9分） (2018高一上太原期末) 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1） 铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号） A . 铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B . 铁铝合金
