元素推断题知识归纳及其应用

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1、一解元素推断题必备知识归纳1与元素的原子结构相关知识归纳最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的 元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有0；最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素有Ne。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的 元素有 Mg。内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有 Be。原子核内无中子的元素是11H。常见等电子微粒：电子数 分子阳离子 阴离子2H2、 HeLi+、 Be2+ H-10Ne、 HF、H20、 NH3、 CH4 Na+、 Mg2+、

2、Al3+、 H30+、 NH4+02-、 F-、 0H-NH2-18Ar、 HCl、H2S、 PH3、 SiH4、 F2、 H202、 N2H4、 C2H6、 CH30HK+、 Ca2+S2-、 HS-、 Cl-2元素在周期表中的位置相关知识归纳主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S； 主族序数是周期序数3倍的元素有0。周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的 元素有 S。上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层

3、结构与上一周期 零族元素原子的电子层结构相同。3与元素性质相关知识归纳 元素所形成的单质及化合物的物理特性 颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反 应火焰呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K （通过兰色钻玻璃）。状态：常温下，单 质呈液态的非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素是P。气味：有臭鸡蛋气味的 非金属元素是S。熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；熔点最高的金属元素是W。单 质熔点最高的非金属元素是Co氢化物熔点最高的非金属元素是0。氧化物熔点最高的非金 属元素是Si。硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。密度：单质最轻的金属 元素是L

4、i；单质最轻的非金属元素是H。溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。 导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。元素所形成的单质及化合物的化学特性 无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F； 气态氢化物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是0（03层被称为人类和生物的保护伞）； 气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。气态氢化物与最高价氧化物对应水化 物能起化合反应的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；其中一 种同素异形体在空气中

5、能自燃的元素是P。元素性质递变规律元素金属性强弱比较规律I. 依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，由上到下， 金属性逐渐增强。II.依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。III.依 据金属活动性顺序（极少数例外）IV.依据金属单质与酸或水反应的剧烈程度，反应越剧 烈，金属性越强。V.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。VI.依据原电池原理，原电 池中作负极的金属比作正极的金属金属性强。VII.依据电解原理，电解时，阴极上后析出 的金属比先析出的金属金属性强。 元素非金属性强弱比较规律I. 依据元素周期表，同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同

6、一主族中，由上到下， 非金属性逐渐减弱。II.依据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。 III依据与H2化合的难易，越容易化合，非金属性越强oIV.依据其气态氢化物的稳定性， 稳定性越强，非金属性越强。V.依据非金属单质与盐溶液之间的置换反应。 微粒半径大小比较规律I.同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：Na+Mg2+AI3+；同周期 阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：P3-S2-CI-。II.同主族阳离子半 径随原子序数递增逐渐增大，如第IA族中：Li+vNa+vK+；同主族阴离子半径随原子序数 递增逐渐增大，如第VIIA族中：F-vCI-

7、vBr-。III.阳离子半径总比相应原子半径小，如Na +So IV.电子层结构相同的离子半径随原 子序数的增大而减小，如 S2-Cl-K+ Ca2+，O2-F-Na+Mg2+Al3+o元素的含量地壳中质量分数最大的元素是0,其次是Si；地壳中质量分数最大的金属元素是Al,其次 是Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是Co二. 解元素推断题的方法 解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉 某些元素（短周期或前20 号元素）的性质、存在和用途的特殊性，用分析推理法确定未知 元素在周期表中的位置。对于有突破口的元素推断题，可

8、利用题目暗示的突破口，联系其它条件，顺藤摸瓜，各个击 破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围， 并充分考虑各元素的相互关系予以推断。有时限制条件不足，则可进行讨论，得出合理结论， 有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把 握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证，也可推出。三. 元素推断题应用例析 元素推断题多以元素原子结构特点、元素在周期表中的位置关系、元素单质及其化合物的主 要性质（即位、构、性）等为突破口去考虑，下面就这三方面举例分析。1.从元素的原子结构特点突破例1短周期的三种元素分

9、别为X、Y和乙已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元 素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层 上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的 化学式不可能为（ ）A. X2YZ4 B. XYZ3C. X3YZ4 D. X4Y2Z7解析：该题的突破口是元素原子各层电子数及它们之间的相互关系，只要对短周期元素原子 核外电子排布熟练掌握，解答该题较为简单。由X元素的原子最外层只有一个电子知，X 为第IA族的H或Li或Na元素；由Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层 电子总数的一半知，Y为P；由Z元素原子的L电子层上的

10、电子数比Y元素原子的L电子 层上的电子数少2个知Z为Oo则P在含氧酸及其盐中可呈+3、+5两种价态，A中Y为+ 6价，故A不可能，应选Ao2从元素在周期表中的位置突破例 2右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W 、X、Y、Z 五种元素的叙述中， 正确的是（ ）A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 解析：本题通过元素在周期表中的位置推断元素，同时进一步考查单质的沸点、元素原子结 构、氢键及同周期元素金属性大小判断等知识。由R、W、X、Y、Z五种元素所

11、在的位置 看，它们分别是Ar、P、N、S、Br。它们形成的单质中常温下P、S为固体，Br2为液体， Ar、N2为气体，故A错；Br-的核外电子层比S2-、Ar多一层，B错；X的氢化物NH3分 子间可形成氢键，沸点高，C错；S与P位于同一周期，从左到右，非金属性依次增强， 故D正确。3. 从元素的性质突破例3. A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA 和 B2A， A 和 D 可形成气态化合物 DA、 DA2； A、 B、 D 可组成离子晶体，该晶体的化学 式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X，B和C可 形成极易溶于水的酸

12、性气体Y,已知X分子和B2A分子中的电子数相等，Y分子的电子数 与最简式为BA的化合物分子中电子数相等。请回答：写出四种元素的符号。A ， B ， C ， D 。B4A3D2的化学式为，其水溶液呈弱酸性的离子方程式为。已知液态X和B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X 的电离方程式为。最简式为BA的液体能使酸性KMnO4溶液褪色，写出相应的离子方程 式。最简式为BA的液体被称为绿色氧化剂的主要原因是。解析：由A、B所形成两种化合物的状态和最简式作为突破口知，A元素为O, B元素为H, 所形成的两种化合物分别为H2O2和H20。由B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X知

13、， D元素为N，X为NH3。这样，化学式为B4A3D2的离子晶体为NH4NO3。再由B和C可 形成极易溶于水的酸性气体Y及Y分子的电子数与H2O2分子中电子数相等知，C为Cl， Y为HCI。从而问题便得以解决。答案： 0、H、Cl、No（2） NH4NO3，NH4+H2O NH3H20+H+ 2NH3NH4+NH2- 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2f+8H2O其还原产物为水，对环境无污染。四. 把握高考命题趋向 元素推断题是考查物质结构、元素周期律（表）、元素性质的重要题型，同时也是培养学生 综合分析、逻辑推理、迁移应用等思维能力的常用手段。该类题型综合性强，除了考查以“位

14、、 构、性”关系推断元素外，还易与元素化合物知识结合起来综合考查，也易出现推断和预测 未知新元素的位、构、性等信息考查题型。因此，命题的空间极为广阔，倍受高考命题专家 的青睐。展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论， 将解释现象、定性判断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展。五强化训练：1有原子序数依次递增的A、B、C三种元素，它们原子的次外层均为8个电子，其中C 元素原子的最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的名称依次 为。2 A、 B、 C、 D、 E 五种元素，已知： A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与

15、C的阳离子跟氖原子的电子 层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。 D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含 量为 50根据以上情况回答：E位于位于第期，第族；C的离子结构示意图是，AB2的结构式为 ，F中的化学键为 ；F和AB2反应的化学方程式；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式 为。3X、 Y、 Z、 W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y, X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）写出下列各元素的名称：X 、W ；X2Y2的结构式是； Z2Y2 的电子式是 ；实验室常可用X2Y2制取Y2,反应方程式是；Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是；X2Y2的水溶液与W2反应的离子方程式是。4. 有A、B、C、D四种元素，A的最高价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外电子层 都是8个电子；A和D