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1、氧化还原反应发生的先后顺序13.已知：3Br2+6FeC12=4FeCl3+2FeBr3,则112mLCl2（标准状况）通入10mLlmol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）。A. Cl2+2Br-=2Fe3+2Cl-B. Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C. 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2D. 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6C卜+2Br22.已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH-VC卜VBr-VI-VS2-。若在某溶液含有相同浓度的OH-、C卜、Br-、I-、S2-,当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（
2、）。ABr-BCl-COH-DS2-a113.将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，若OVW时，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2C卜，写出另2个可能发生的离子方程式。1a3 当2VbV2时。a3 当n2时。13.2Cl2+2Fe2+2Br-=4C卜+2Fe3+Br2（合理答案均给分）。3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2。20. （本题9分）已知：2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。（1）当aW0.15时，反应离子方程式为。（2）当Fe2+与Br-
3、同时被氧化时，a的取值范围为；（3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为。20（每空3分共9分）（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2C卜（2）0.15Va（3）9：4（根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2得出9:4）23.（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A.酸性高锰酸钾溶液；B.氢氧化钠溶液；C.四氯化碳；D.硫氰化钾溶液请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂
4、编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或“不可行”）：，理由：；向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式。23（10分）（2）乙（2分）选用试剂实验现象第一种方法C(1分)有机层无色（1分）第二种方法D(1分)溶液变红（1分）（3）不可以（1分），因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2（1分）2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C卜（2分）7.已知氧化性Cl2Br2Fe3+。往500mL2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气,试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对
5、应的物质的量，填入下表:a值的范围氧化产物及其物质的量1OVaWk21 3a2 2327.a值的范围氧化产物及其物质的量10aW=24a2a、n(FeBr3)=-mol,n(FeCl3)=-mol(或n(Fe3+)=2amol)33331 3；mol或；moln(Fe3+)=nmol，n(Br2)=；mol(还原性Fe2+Br-，故氧化剂的量不同，反应的产物也不同)1.向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通人cmolCl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/molOVcWa3abacW23ab3(ab)2、c21.
6、 I-2cFe2+2c2aBr-2c3ab解析：溶液中共有2amolI-,（a+b）mo1Fe2+,2bmolBr-,根据氧化的先后顺序：则有以下反应2I-+Cl2=I2+2C1-2aa2Fe2+C12=Fe3+2C1-,a+ba+b2Br-+C12=Br2+2C1-2bb若OVcWa，只发生反应，则被氧化离子为I-,物质的量为2cmol若aca+a+b,即aVcW3也，此时发生、两个反应，I-全部被氧化，Fe2+部分被氧化，与其反应的C12为c-a，所以被氧化的Fe2+的物质的量为2（c-a）mol。3a+b一3a+b若2cWb+2即3字cw+方）,此时三个反应全部发生，I-和22Fe2+全
7、部被氧化，Br-部分被氧化，与其反应的C12为c-a-a+b2c3abmol,2所以被氧化的Br-的物质的量为2X2c3ab22c-3a-b)mol。1.在100mLFeBr2中通入Cl22.24L（标准状况下），充分反应后，有1的Br-被氧化,则原FeBr2的浓度是多少moLL-1。（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）12.物质的量相等的HBr和H2SO3溶液中，中通入O.1molCl2，结果有-的Br-被氧化，求HBr的物质的量？10.某溶液中的C卜、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4,要使溶液中C卜、Br-、I-物质的量之比为4：3：2,则通入Cl2的物质的量是原溶液中I
8、-的量的（）ABCD25.在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr?、bmolFeg的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。（1）将下表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bc1/2(a+3b)FeBr3、FeCl3Fee.（2）若a=b=1、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化学式），这些溶质的物质的量之比是.（3）若a=b=1、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式。25.（1）0cbFeBr2FeBr3FeCl2FeCl31/2(a+
9、3b)Wc3/2(a+b)C三3/2(a+b)（2）FeBr3、FeCl31:2（3）4Fe2+4I-+2Br-+5Cl2=4Fe3+2I2+Br2+10C卜26.（8分）在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。（1）将下表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2b=cbc1/2(a+3b)FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若a=b=1、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化学式），这些溶质的
10、物质的量之比是；(3)若a=b=l、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式邙限写一个，但需包括所有的离子反应)：26.(8分，每空1分)(l)OVcVbFeBr2FeBr3FeCl2FeCl31/2(a+3b)WcV3/2(a+b)C三3/2(a+b)(2) FeBr3、FeCl31:2(3) 4Fe2+4I-+2Br-+5Cl2=4Fe3+2I2+Br2+10C卜8.有关反应：KC1O3+6HC1=KC1+3C12f+3H2O的叙述不正确的是()A. 氧化产物和还原产物相同B. 被氧化和被还原的为同一种元素C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比
11、为1：618.CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入AmolCa(OH)2的溶液中得到Bmol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为()。A.白色沉淀物质的量的1B.4Bmol或4(2AB)molC.氧化产物的4倍D.Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍26.(12分)有一混合溶液含有amolFe2(SO4)3和bmolCuSO4，与铁粉发生的反应可能有：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4当其充分反应后，生成FeSO4的物质的量mmol及溶液中析出金属粉末的质量Wg随加入铁粉的量mmol而变化，请填写下表：铁粉的量m/molFeSO4n/mol金属粉末W/g(1)3a+b(2)mWa
