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1、六种有机物的实验室制备简图一、乙烯的制备1、工业制法：石油裂解2、实验原理：CH3-CH2-OH + 浓H2SO4 CH2=CH2+H2O3、注意：（1）温度计的水银球要插于反应物的位置；（2）温度要控制在170之间（140时生成乙醚）；（3）须加入碎瓷片或沸石（防暴沸）；（4）浓H2SO4（起催化与脱水作用）与乙醇的体积比为3：1；（5）用排水集气法收集乙烯（乙烯难溶于水）；（6）反应液会变黑，有刺激性气味产生的原因:由于有C、SO2的生成。4、实验装置：二、乙炔的制备乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。1、原料：电石、水2、实验原理：CaC2 + 2H2O CHCH + Ca(OH)
2、23、反应特点：反应剧烈，放出大量的热；产生糊状的Ca(OH)2。4、注意:（1）用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，得到平稳的乙炔气流（食盐和碳化钙不起反应）；（2）若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出；（3）由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，故须将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶或通过NaOH溶液的洗气瓶；（4）用排水法收集。5、实验装置：三、溴苯的制备1、原料：苯、液溴（纯溴）、还原铁粉2、实验原理：3、注意：（1）加药品次序：苯、液溴、铁粉；（2）催化剂实为FeBr3；（3）长导管作用：冷凝、回流；（4）除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用
3、稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。发生装置4、实验装置：四、硝基苯的制备1、原料：苯、硝酸、浓硫酸2、实验原理：3、注意：（1）需用浓硫酸与浓硝酸配置混合酸；（2）逐滴加入苯（3）在50-60下水浴加热（温度过高会生成二硝基苯）；（4）除去混合酸后，用蒸馏水与NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；（5）用无水CaCl2干燥、分离后得到纯产品。4、实验装置：五、银镜反应1、原料：硝酸银溶液、氨水、乙醛2、反应方程式：AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH- + 2H2OCH3CHO + 2Ag(NH3)2 + 2OH- CH3COO- + NH4+ + 2Ag + 3NH3
4、+ H2O3、注意：（1）银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶；（2）热水浴加热时不可振荡试管；（3）碱性环境，氨水不能过量（防止生成易爆物）；（4）银镜的处理：用硝酸溶解。4、实验装置：六、乙酸乙酯的制备1、原料：无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液2、实验原理3、注意：（1）加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；（2）导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；（3）加碎瓷片防止暴沸；（4）饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度；（5）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗；（6）导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液可防止倒吸。4、实验装置：
