九年级常见酸和碱练习

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1、按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放常见的酸和碱一、选择题1 .下列说法错误的是()A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小8 .浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D.浓硫酸溶于水时放出热量2 .下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()D.氧化铜B.浓硫酸的脱水性D.碳酸的不稳定性B. Fe2O3+HzSO4=FeSO4+H2OA.碳酸钠B.铁C.硝酸银溶液3 .下列物质的性质属于物理性质的是()A.浓盐酸的挥发性C.硝酸的氧化性4 .下列化学方程式，书写正确的是()D. Cu(OH) 2+HzSO4=CuSO4+2H2OA. 2Fe

2、+6HCl=2FeCl 3+3H2OC. Zn + 2HNO 3=Zn(NO 3)2+ H2 T5 .下列反应中，不属于复分解反应的是A . Zn + H2so4=ZnSO 4+H2 TB. Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O + CO2TC. Mg(OH) 2+H2SO4=MgSO 4+2H2OD. NaCl+AgNO3=AgCl J + NaNO3()C. FeD. NaOHD. NaOH )D.无色B.浓硫酸在实验室用作干燥剂D. Ca(OH)2可以用作生产大理石B. Cu(OH) 2氢氧化铜D. Mg(OH) 2氢氧化镁6 .下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是A . F

3、e2O3b CuO7 .以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A. Fe(OH)3B. Cu(OH) 2C. Al(OH) 38 .某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酬:试液变(A.蓝色B.红色C.紫色9 .下列物质的用途不正确的是()A.盐酸除铁锈C. NaOH可以用于化工原料10.下列几种碱中，命名不正确的是()A. Fe(OH)3氢氧化亚铁C. Al(OH) 3氢氧化铝二、填空题1 .稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用 不断地搅拌，使扩散，切不可将 注入浓硫酸中.2 .某溶液中含有Na*、SO4H+、C四种离子，各滴加紫色石蕊试液， 则显色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加

4、入适量的 溶液，使 完全沉淀，过滤除去，再加入 溶液，以确定 离子的存在.3 .现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 .4 .取铜和氧化铜的混合物 m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤， 在滤纸上残留的物质是(写化学式),测得其质量为 ng,滤液中的溶质的化学式为 ,原混合物中氧化铜的质量分数为 .5 . NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收 而潮解，这种变化属于 因吸收 而变质，这种变化属于 ,因此NaOH固体必须 保存.三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体.试回答：(1)消

5、石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因.(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2,那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式.四、计算题当溶质的质量分数为 4%的氢氧化钠溶液吸收 11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得 碳酸钠溶液中溶质的质量分数.参考答案一、1. C 2. D 3. A 4. D 5. A 6. D 7. C 8. B 9. D 10. A二、1.玻璃棒 热量水._ _ 2 _ _一2. 红 Ba(NO3)2 SO4 AgNO 3 Cl3. ZnFeMg Al4. Cu CUSO4 m -“ X 100% m5.水蒸

6、气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中 CO2，反应生成难溶于水的CaCO3.Ca(OH) 2+ CO2=CaCO 3 J + H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2 + Ca(OH) 2=CaSiO 3 + H2O四、5.2%1.（2006 北京中考，21）下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析： 能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。 答案： A 2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂； 浓硫酸具有脱水性；硝酸具有氧化性 A.B.C.D.思路解析：在中均

7、未有新的物质生成，因而不是化学变化。 答案： A3.碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（）A.氯化氢B.二氧化碳C. 一氧化碳D.二氧化硫思路解析： NaOH 和 CaO 均为碱性物质，都能与 HCl 、 CO2、 SO2 等气体发生反应，故不能 干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH 或 CaO 反应。故答案为 C答案： C 4.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水思路解析： 肥皂水、石灰水、呈碱性；雪碧里溶有二氧化碳呈酸性；蔗糖水呈中性。 答案： C 5.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显

8、碱性C.显中性D.无法确定思路解析： 能使石蕊试液变红色的溶液呈酸性。 答案： A 6.下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T B.2Fe+3H 2SO4=Fe2（SO4）3+3H2 T C.Al+HCl=AlCl 3+H 2 T D.Fe2O3+H 2SO4=FeSO 4+H 2O 思路解析： B 选项应生成硫酸亚铁； C 选项方程式未配平； D 选项应生成硫酸铁。 答案： A 7.如图10-3 表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）图 10-3A.X 表示反应时间， Y 表示生成氢气的质量B.X 表示

9、生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间C.X 表示滴加稀硫酸质量，Y 表示生成氢气的质量D.X 表示参加反应的金属的质量， Y 表示生成氢气的质量思路解析： 据方程式可看出，每24 g 金属 Mg 反应放出 2 g 氢气，每 18 g 金属 Al 反应放出2 g 氢气， 因而等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应放出的氢气Al 最多；又因 Mg 比 Al 活泼，所以Mg 反应消耗的时间也少，所以选 A 。答案： A8 .下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、 CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧

10、化钠、烧碱、 NaOH思路解析：消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。 答案：D9 .图10-4是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是 （ ）图 10-4A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 思路解析：本题考查几个基本化学反应及其实验现象。氯化钠在溶液中的存在形式为钠离子与氯离子。答案：D10 .在托盘天平的两边各有盛放等质量的足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡，若在左右两边 分别加入8g氧化铜和铁片，则天平的指针

11、将（）A.偏向左边B.偏向右边C.指在中间D.无法判断思路解析：铁与硫酸反应放出氢气，使混合后的总质量小于氧化铜与硫酸反应（此反应无气体放出）混合后的总质量。 答案：A我综合我发展11 .（2006福建福州中考，16）从纯碱；氢氧化钙；盐酸；高镒酸钾四种物质中选出 适当物质并按下列要求填空：除（4）外，其余每小题均用序号填空（1）可用于改良酸性土壤的是 。（2）人的胃液里含有少量的 ,可以帮助消化。（3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些 。（4）写出实验室制取氧气的化学方程式 。 思路解析：可用于改良酸性土壤的应是碱性物质，氢氧化钙价廉可大量使用；人的胃液为酸性环境；馒头松软

12、的原因是馒头发酵产生的酸和纯碱反应生成二氧化碳的缘故，这样即降低了酸度，使馒头无酸味，又可使馒头松软可口。答案：（1）（2）（3）（4） 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 T12 .（2006湖南长沙中考，16）请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应 物质的化学式（各写一例）。（1）最常用的溶剂。 （2）可用于钢铁表面除锈的酸 。（3）可溶于水的碱。 答案：（1） H2O（2） HCl（3） NaOH13 .现有白纸，溶质质量分数分别为 A.10%的NaOH溶液；B.5%的硫酸溶液；C.5%的紫色石 蕊试液。试设计出雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃

13、棒蘸取 （填编号，下同）画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙， 用 向纸上喷洒即可，实验的化学原理是 答案：B A C紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝14 .小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较浓的 盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应（假设盐酸均足量），并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图10-5。图 10-5图 10-6试完成下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是 。（2）表示小红实验结果的是图中的曲线 （填或）。（3）请说明图中的曲线与曲线不同的原因 。（4）图10-6是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变

14、化的情况，请指出表示小明实验的曲线是 （填A或B”。）思路解析：盐酸越浓反应越快但挥发的程度也大。盐酸与锌反应的过程为放热的过程。答案：（1）反应放出氢气，氯化氢气体逸出，反应放热导致水分蒸发（2）（3） a.曲线盐酸浓度较大，反应速率较快，所以曲线下降较快；b.曲线盐酸浓度较大，逸出的氯化氢气体多，所以最后位置较低（4） A15.著名化学家罗伯特 波义耳（Robert Boyle ）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣 上，过了一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，

15、你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的各种实验方案思路解析：本题考查的内容主要是酸性指示剂知识的迁移、类比，注重考查学生以实验手段研究问题，发现规律的能力。至于作出何种假设，制定何种实验方案， 试题中几乎没有什么限制，只要合理即可，因而该题具有充分的开放度。这样的试题不约束学生的思维空间，尊 重学生的思维个性，能使学生在解决问题的过程中体验科学家的思维方法和科学研究成功的 乐趣，更深层次地把握知识和运用知识。学生根据已学的知识，可从以下几个方面去假设、验证。（1）由盐酸联想到其他的酸；（2）由紫罗兰花瓣联想到其他的花瓣；（3）由酸联想到碱或盐等；（4）究竟是盐酸中的什么粒子（如氢离子、氯离子、水分子等）使花瓣变红？等答案:你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的各种实验方案（1）其他