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1、专题14.解决实验操作与实验原理的问题考试说明中：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握并应用化学实验的基本方法和技能。了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。了解C、SQ2-、CO2-、Q、Na+Fe3+NH*等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。高考试卷中：在江苏高考试卷
2、中这方面实验考查一方面出现在选择题中(一般是基础实验及操作，一道和物质制备与性质基础实验一道)，另一方面出现在非选择题中(综合实验题)。考查内容是多方面的。答题过程中：在熟悉化学实验仪器和实验操作、化学实验原理的基础上，整体把握实验反应原理的判断、实验装置作用的识别、实验过程的分析、实验现象的观察、实验结论的解释和异常现象的辨析，加强化学实验术语的表达和语言的规范使用，对实验操作、现象、结论等的描述要力求严谨、规范，言简意赅、语意贴切、符合语法、逻辑性强。1. 一。能力展示下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用量筒量取20mL0.5000molL-fS
3、Q溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL-HSQ溶液C. 实验室用图2所示装置制取少量氨气2. 实验室用图3所示装置出去C12中的少量HCI聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(0H)n(S04)345nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矶(FeSO7H2O)过程如下：(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SQ的方法是o实验室制备、收集干燥的SQ2，所需仪器如下。装置A产生SO，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a.f装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是o(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经
4、操作得至V溶液Y,再经浓缩，结晶等步骤得到绿矶。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为o若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏o过程分析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A中pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液。B中0.5000mol1SO溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C中收集试管带塞子将无法收集到氨气。D中根据溶解平衡原理，CI2在饱和食盐水溶解度很小，而HCI极易溶解。本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力。答案：D(1)检验SO的方法一般是：将
5、气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2)收集干燥的SQ,应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SQ易与NaOH反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)3+因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH的含量减少，SO2-的含量增多，使铁的含量减少。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，
6、加热后又变红，证明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染(3)铁粉过滤(4)将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低精要点评：1. 实验作为每年必考的知识点之一，考查的方式是灵活多变，命题的角度往往创新性较强，也是学生失分较多的地方，所以实验题成了学生分值拉开的最重要的一类题型。而实用和基础是考查两个最为平稳的特点。这些题目往往是来源于课本中的某一部分知识，在命题时进行了组合，所以我们必须掌握基本实验仪器和基础实验操作、实验原理。1. 要熟练掌握溶解、稀释、过滤、蒸馏、萃取、结晶、干燥、洗气、收集气体、尾气处理等实验操作，熟悉实验原
7、理才能掌握实验基本操作二。能力培养下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A. 向饱和FeCb溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(0H)3胶体取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN容液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH容液，振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚B. 已知丨3】一I2+|，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CC14,振荡静置后CC14层显紫色，说明KI3在CC14中的溶解度比在水中的大2. 分析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A中饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加
8、过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B中溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2+0C中苯酚与NaOH容液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。D中溶解平衡13：-12+1中，加入适量CC14，有利于溶解平衡I3：一|2+向右移动，|2溶解在CC14中显紫色。答案：C高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以Mn。?为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：(1)制备MnSO4溶液：在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3ho停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已
9、知MnO2，H2SQ二MnSO。H2O) 石灰乳参与反应的化学方程式为反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液的合理措施投料的条件下，可采取有、0若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2SO2-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2SO2浓度变化产生明显差异的原因是0制备高纯MnCOs固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100C幵始分解；Mn(OH)2幵始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCOs的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。:;低于100C
10、干燥。分析：本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。（1）石灰乳参与反应主要是与SQ的反应。为是SQ尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；从图中可以看出，c（Mn2+）减少，c（SQ42-）增加，可以认为m6+在Q2与HSQ反应中起了催化作用；（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCQ的操作流程：加入NaHCQ溶解，同时控制溶液的pH7.7f过滤、洗涤-检验SQ2-是否被除去-为了降低MnCQ勺损耗，用CH5QH洗涤-低温干燥。答案：（1）CaQHRSgCaSQ+HQ控制适当的温
11、度缓慢通入混合气体Mn+催化Q2与SQ,反应生成SO（2边搅拌边加入NaHCQNazCQ）,并控制溶液PHFe2+Fe3十。从下列所给试剂中选择；实验步骤中试剂为(填序号)，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为(填序号)aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(1) 由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。1. 除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是四。能力提升下列化学实验事实及其解释都正确的是向碘水中滴加CCb,振荡静置后分层，CCb层呈紫红色，说明可用CCb从碘水中萃取碘向SO水溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，说
12、明BaSQ难溶于盐酸向O.lmolL-1FeSO溶液中滴加少量酸性KMnO溶液，KMnO容液褪色，说明Fe2+具有氧化性向2.0mL浓度均为O.lmolL-1的KCI、KI混合溶液中滴加12滴O.OImolL-1AgNO溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCI的Ksp比AgI的Ksp下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCI3的MgCI2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCI2溶液中少量FeCI3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO
13、4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)DC2H5OH与浓硫酸170C共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯2. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高3. 检验某溶液是否含有SQ-时，应取少量该溶液，依次加入BaCL溶液和稀盐酸下列实验操作或装置符合实验要求的是量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制CL和HD.高温燃烧石灰石正确的实验操作是实验成
14、功的重要因素，下列实验操作错误的是下列实验操作或实验事故处理正确的是A. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B. 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是对实验IW的实验现象预测正确的是A实验I:液体分层，下层呈无色B实验U:烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验川：试管中溶液颜色变为红色D实验W:放置一段时间后，饱和CUSO溶液中出现蓝色晶体医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+Al下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是(填字母代号)o+Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H0的质量分数为97.0%103.0%)
