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1、 水溶液中的离子平衡（一） 25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 ( )Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质
2、的量之比是（ ）A1101010109B1551095108C1201010109D110104109下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH)= c(H)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。
3、下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是 。A 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2
4、溶液后产生沉淀且红色退去吸收液吸收SO 的过程中，pH随n(SO ):，n(HSO )变化关系如下表:n(SO ):，n(HSO )91：91：11：91PH.7.26.2上表判断Na HSO 溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有:还原沉淀法等。该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。能说明第步反应达
5、平衡状态的是 。A Cr2O72和CrO42的浓度相同B2v(Cr2O72)=v(CrO42) c溶液的颜色不变第步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至 。水溶液中的离子平衡（一）1、C 2、B 3、C 4、D 5、D 6、A 7、AC 8、D 9、D10、B水溶液中的离子平衡（二）1、C 2、B 3、C 4、A 5、A 6、C 7、BC 8、C 9、酸性; HSO3中存在：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3电离程度大于其水解程度a b10、(1)橙 (2)c (3)6 (4)5
