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1、常见有机物除杂方法1.乙烷（乙烯）错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。错因：无法确定加入氢气的量；反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。2.乙醇（水）错例A：蒸馏，收集78时的馏分。错因：在78时，一定浓度（95.57）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。错例B：加生石灰，过滤。错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有
2、新的杂质。正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到99.8的无水酒精)。3.乙醇（乙酸）错例A：蒸馏。（乙醇沸点78.5，乙酸沸点117.9）。错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。错例B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。4.溴乙烷（乙醇）错例：蒸馏。错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混合物。正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。5.苯（甲苯）或苯（乙苯）错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化
3、钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液。6.苯（溴）或溴苯（溴）错例：加碘化钾溶液。错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。7.苯（苯酚）错例A：加FeCl3溶液充分振荡，然后过滤。错因：苯酚能和FeCl3溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去。错例B：加水充分振荡，分液。错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。错例C：加浓溴水充分振荡，将苯酚转化为三溴苯酚白色沉淀，然后过滤。错因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有机溶剂。因此也不会产生沉淀，无法过滤除去；正解：加适量氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转化
4、为易溶于水的苯酚钠，分液。这是因为苯酚与NaOH溶液反应后生成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯（盐类一般难溶于有机物），从而可用分液法除去。8.乙酸乙酯（乙酸）错例A：加水充分振荡，分液。错因：乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸乙酯中。错例B：加乙醇和浓硫酸，加热，使乙酸和乙醇发生酯化反应转化为乙酸乙酯。错因：无法确定加入乙醇的量；酯化反应可逆，无法彻底除去乙酸。错例C：加氢氧化钠溶液充分振荡，使乙酸转化为易溶于水的乙酸钠，分液。错因：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中容易水解。正解：加饱和碳酸钠溶液（乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小），使乙酸转化为钠
5、盐溶于水层后，分液。混合物 试剂方法 主要仪器苯（苯甲酸）NaOH溶液分液 分液漏斗甲/苯（苯酚）NaOH溶液分液 分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液 分液漏斗溴苯（溴）NaOH溶液分液 分液漏斗硝基苯（混酸或NO2）H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗苯（乙苯或甲苯）酸性KMnO4、NaOH分液 分液漏斗乙醇（水） CaO 蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管 乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管 乙酸乙酯（少量水）MgSO4或Na2SO4过滤 漏斗、烧杯 苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液过滤 漏斗、烧杯 淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析半透膜、烧杯 乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶乙烯（ SO2、H2O）碱石灰洗气洗气瓶苯酚 （苯）NaOH溶液和CO2分液 分液漏斗溴乙烷 （乙醇）蒸馏水分液 分液漏斗肥皂（甘油） 食盐盐析、过滤漏斗、烧杯葡萄糖 （淀粉）/渗析半透膜乙醇（乙酸）CaO（乙酸乙酸钙）蒸馏乙炔（H2S）CuSO4（生成CuS）过滤分液洗气：一种混合气体通入一种溶液中，然后去掉不想要的一种气体。盐析，溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。渗析：利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离。说白了就是用一张渗透膜把溶液隔开，只允许某些离子通过膜达到分离。1
