《广东省中山一中仲元中学等七校2019届高三化学第一次8月联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山一中仲元中学等七校2019届高三化学第一次8月联考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省中山一中、仲元中学等七校2019届高三化学第一次（8月）联考试题7. 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD、中均发生了氧化还原反应8. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%9. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或
2、操作正确的是() A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NAC精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g D等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等11. 化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是（）Aa、b、c 都属于芳香族化合物 Ba、b、c都能使溴水褪色C由a生成c的反应是氧化反应 Db、c互为同分异构体12. 短周期
3、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25时0.1 mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWYXBZ分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C元素Y与X、Z都能组成两种化合物 D乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性13. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A充电时，电能转化为化学能B放电时，锂离子向正极移动C放电时，1mol L
4、i2S6转化为Li2S4得到2mole-D充电时，阳极总电极反应式是8S2-16e-= S8 26（15分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；NaNO2溶液CH3OHCH3ONOH2SO4溶液NaOH水合肼混合液 A溶液蒸馏CH3OHB溶液结晶抽滤,洗涤,干燥产品已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：熔点沸点溶解性 aCH3ONOK1K2K3N2H4H2ONaOH溶液X磁力搅拌子温度计CH3OH9764.7与水互溶水合肼(N2H4H2O)2113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝
5、酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚请回答：（1）步骤中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为 ；步骤中生成NaN3的化学方程式为 。（2）实验室模拟步骤实验装置如上图（装置中冷却水省略，下同）： 仪器a的名称 ，作用是根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 。图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。 A B C D（3）步骤、中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。 打开K1、K2，关闭K3 打开K3 加热 关闭K1、K2（4）步骤对溶液B加热蒸发至溶液体
6、积的1/3，NaN3结晶析出。步骤可以用 洗涤晶体。 A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。A滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去27工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、C
7、aO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。 （2）酸浸：Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2 溶于盐酸 的离子方程式是_。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是_
8、。 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。 （4）测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mL c1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+2H+Fe+=VO2+Fe3+H2O）。最后用c2molL1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2
9、mL。已知MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。（V2O5的摩尔质量：182 gmol1）28（14分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。（1）已知：反应I：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H11266.6 kJmol-1，H2的燃烧热H2=285.8 kJ.mol-1 水的气化时H3=+44.0 kJ.mol-1反应I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为 ；NH3分解的热化学方程式 ，（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图28-1，活
10、化能最小的催化剂为 ，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因 。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为 （填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K= ，NH3分解率为 ；达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率 （填“增大”、“不变”、“减小”）。 图28-1 图28-2（4）以KNH2为电解质溶液电解NH3，其工作原理如图28-2所示，则阳极电极反应为 。35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)硫、钴及其相关化合
11、物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态Co原子价电子轨道表达式为，第四电离能I4(Co)I4(Fe)，其原因是；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是。（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32的空间构型是_，中心原子杂化方式是_，与其互为等电子体的分子是_ (任写1种)。（3）K和Na位于同主族，K2S的熔点为840，Na2S的熔点为950，前者熔点较低的原因是_。（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是_。 （5）钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0)，C点为(,)，则B点的原子坐标参数为_。已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_gcm-3(列出计算表达式即可)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder反应：。（1）生成A的反应
