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1、-第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会开展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、 镁条燃烧1现象：发出白光放出热量生成白色粉末点燃2结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO2、 锌与稀盐酸反响1现象：产生气泡2结论：锌+盐酸氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2H23、 硫酸铜与氢氧化钠的反响1现象：生成蓝色沉淀2结论：硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠NaOH CuSO4Cu(OH)2Na2SO44、
2、化学变化：生成新物质的变化1特征：有新物质生成2伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节 化学之旅一、从问题开场善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解
3、决问题根本环节：提出问题、建立假设、收集证据设计实验、进展实验等、获得结论、交流评价三、对探究活动进展反思一、实验根本操作1、原则：“三不1不能用手接触药品2不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味3不得品尝任何药品的味道2、用量：1严格按实验规定用量2未指明用量时，取用最少量固体只需盖满试管底部，液体取12ml3、剩余药品的处理：三不一要1不能放回原瓶2不要随意丢弃3不要拿出实验室4要放入指定的容器内4、固体药品的取用：1块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立2粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立5、液体药品的取用：1较多量：倾倒法瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨
4、着管口2较少量：用胶头滴管吸取一捏二吸三悬空，不能倒置或平放3极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：1固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。B、步骤：放在水平桌面上检查天平是否平衡游码在零刻度处托盘上各放一*质量一样的纸左物右码固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里先加质量大的法码，再加质量小的法码左=右+游称量完毕，法码回盒，游码回零。2液体：用量筒量取视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小，滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进展化学反响7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配1要求：整洁
5、美观，大小比例搭配得当2顺序：从下至上，从左到右拆卸则相反3方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧在铁架台上固定仪器：上下适宜，方向正确B、气密性检查（1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2） 现象：假设导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3） 判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集1排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反响的气体，如H2 ，O22向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反响，如O2 ，CO23向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且
6、不与空气中的物质反响，如 H29、物质的加热A、酒精灯1构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯2火焰：外焰、内焰和焰心外焰温度最高，焰心温度最低3二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/34二禁：制止酒精灯对点制止向燃着的酒精灯内添加酒精5二要用：点燃时，要用火柴熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器1固体：枯燥的试管、蒸发皿等2液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、考前须知1用外焰加热，不要与灯芯接触2均匀受热可移动试管或酒精灯3加热盛药品部位，液体加热试管的中下部4给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45角，试管不能对着自己或有人的方向5试管内液
7、体不能超过试管容积的1/36试管外壁不能有水7加热完毕不能立刻用冷水冲洗8铁夹夹在距试管口的1/39试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶须垫上石棉网；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。10、洗涤仪器A、方法：1在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡2用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：1油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤2不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯A、溶解1、仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤
8、纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：1一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁2二低：滤纸边缘应低于漏斗口边缘漏斗内液面应低于滤纸边缘3三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸的一边漏斗的下端紧靠烧杯内壁过滤后滤液仍浑浊的原因：1、液面高于滤纸边缘2、滤纸破损3、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：1放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度 2放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体 3加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体 4蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热3、考前须知：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上粗盐的提纯中都用到哪种仪器.各其的作用.玻璃棒、
9、1、溶解：搅拌，加速溶解2、过滤：引流3、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅第二单元 水和溶液第一节 水分子的运动一、 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。分子的特点：1分子的体积、质量小 2分子在不断的运动 3分子间存在间隔 4同种物质的分子，性质一样；不同种物质的分子，性质不同 5化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环 自学太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。三、水的人工净化1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的
10、0.3%2、水的净化 自然沉降固体大颗粒 沉降 过滤消毒或杀菌化学变化煮沸 加絮凝剂固体小颗粒 3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯洁物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯 过滤法：固不溶于液 物质的提纯 蒸发：固溶于液 蒸馏：液溶于液5、硬水和软水1 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水2判断方法：参加肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。3转化方法：煮沸第二节 水的分解与合成一、水的分解1、电解水通电 正极 体积小 氧气 1水 2 负极 体积大 氢气 通电2、文字表达式：水 氢气
11、+氧气 H2O H2 O23、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反响5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。5、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子原子：原子是化学变化中的最小粒子原子特征：1原子的体积、质量小 2原子在不断的运动 3原子间存在间隔 4同种物质的原子，性质一样；不同种物质的原子，性质不同 5化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物质、分子、原子间的关
12、系 物质 成 构 构 成 分子 构 成 原子 例：水是由水分子构成 水分子是由氢原子、氧原子构成 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 铜是由铜原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧现象：1发出淡蓝色火焰2放热3有水生成点燃结论：氢气+氧气 水 H2 O2 H2O 2、化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反响3、氢能源：1来源广 2放热多 3无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如：可燃性、氧化性、复原性等 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第二节 原子的构成一、 原子的构造 质子带正电 原子核带正电，占体积小，质量大
