九年级化学第十单元导学案汇总

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1、第十单元 常见的酸和碱知识点1：认识酸碱盐1、酸：水中电离出的阳离子全部是 的化合物就是酸。酸都是由 离子与 离子构成的。常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸、 硝酸 、醋酸 等。判断：NaHCO3是否是酸？ 。2、碱：水中电离出的阴离子全部是 的物质就是碱。碱是由 离子（或 离子）与 离子构成的。判断：CuCO3(OH)2是否是碱？ 。常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等3、盐：盐在水溶液中电离出 离子和 离子常见的盐有：氯化钠 、碳酸钠 、碳酸钙 、碳酸氢钠 等练习：1、以下物质：CuSO4、H2SO4、Ba(OH)2, 其中属于酸的物质是 ；属于碱的物质是 ；属于盐的物质

2、是 。2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO43、下列说法正确的是（ ）A酸中一定有氢元素 B碱中一定有氧元素C盐中一定有金属元素 D氧化物中一定有氧元素知识点2：物质分类物质纯净物单质注意：纯净物、混合物与组成元素的种类无关。练习：1现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：(1)气体单质 固体单质 （3）金属氧化物 （4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7） 2、下列按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物

3、质是（ ）AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BH2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO2知识点3：酸碱指示剂指示剂：能与酸性或碱性溶液起作用显示不同颜色的物质。酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液练习：1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（ ）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定2某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液（ ）A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）A.酸奶 B.食盐 C.蔗糖水 D.肥皂水4.判断：能

4、使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红（ ）知识点4：浓盐酸、浓硫酸1、浓盐酸：无色液体，有 气味，有 性敞口放置瓶口会出现白雾。2、浓硫酸：无色粘稠油状液体，有 性，可以作为气体干燥剂；浓硫酸具有强腐蚀性，又叫做“脱水性”。注意：吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。浓硫酸遇水要放出大量的热，浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且不断的搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、盐酸、硫酸的用途：工业原料，金属除锈。人体胃部有 可以帮助消化，又称胃酸。练习：1、下列物质敞口放置在空气中，溶质质量分数会降低，溶

5、液质量会增加，的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.蒸馏水2在实验室里常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A酸性 B吸水性 C脱水性 D氧化性3、下列有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是（ ）A.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑 B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生C.用木棍蘸浓硫酸，放置一会儿会变黑 D.布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞4下列对酸的描述正确的是（ ）A可以采用加热蒸发的办法让盐酸的溶质质量分数由35%提高到38%B盐酸是一种纯净物C人体胃液里含有少量胃酸，可以帮助消化，因此盐酸没有腐蚀性D浓盐酸有强烈的挥发性，在空气中形成白

6、雾，该白雾是盐酸的小液滴5、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌知识点5：酸的化学性质（酸溶液中都有H+离子，因此酸有相似的化学性质。以稀盐酸、稀硫酸为准）1、1、酸与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气（条件：在金属活动性顺序中，排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金

7、属反应时，不生成氢气而生成水）锌和稀硫酸；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 锌和稀盐酸；Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀硫酸；Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 铁和稀盐酸；Fe+2HCl=FeCl2+H23、酸与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、酸与碱发生中和反应生成盐和水（一定反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl

8、+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5、酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl

9、+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应；NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3练习：1、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+2、下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D.

10、盐酸使指示剂变色3稀盐酸、稀硫酸可以给金属表面除锈。现将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可能观察到的现象时（ ）铁钉表面的铁锈逐渐消失 铁钉上有气泡产生 溶液呈棕黄色A只有 B只有 C只有 D4、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜5铜锌合金，俗称黄铜，呈金黄色。一些不法分子借以假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法最合适的是（ ）A看颜色 B加水搅拌 C加稀盐酸 D用磁铁吸引6厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒落到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）A二氧化碳 B二氧化硫 C氢气 D氧气7.下列化学

11、方程式符合事实的是()A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用盐酸除锈： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H28除去下列物质中少量的杂质（括号内的物质为杂质），同时又不引入新杂质，分别写出有关化学方程式。Cu(CuO) Cu粉(Fe粉) 9、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ ）A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰10.下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）C2H5OHCO2 CaOCa(OH)2 H2O2H2O HClH2 Fe3O4FeA. B. C. D. 11.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()X+金属盐+H2X+金属氧化物盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO412硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应： 与硝酸银溶液反应： 与氢氧化钠溶液反应 与氧化铁反应： （3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与氧化铁反应： 与氯化钡溶液反应