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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 第一讲 常见的酸、碱、盐【学习目标】1. 理解酸碱盐定义和分类2. 熟练掌握酸碱盐的物理性质【知识要点】一、 基本概念1.电离：是指物质溶于水或在熔融状态下，原子、分子形成离子的过程。2.酸的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物3.碱的概念 电离时生成的阴离子全部是OH的化合物4. 盐的概念盐是指一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。食盐就是盐是不正确的。科学上说的盐不仅仅指食盐，而是包括数量很大的一类金属离子和酸根离子组成的化合物（包括铵根离子），例如Na2CO3、KCl等。二、常见的酸1. 酸的分类和命名2常见
2、的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等常见酸的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多
3、金属发生反应，但不生成氢气3浓硫酸的稀释烧杯中先倒入水后倒入浓硫酸，“杯壁下流”并用玻璃棒搅拌。氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤三、常见的碱及其性质 四、酸碱指示剂 酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况下表所示：溶液指示剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色
4、石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色（无色）变红色无色五、几种常见盐1. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，从组成上分析，应属于盐，但它溶于水后溶液显碱性，故又称为纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等。 2碳酸钙用途：重要的建筑材料，也是一种补钙剂。3食盐 生活中重要的调味品，是人体生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需3g5g食盐，食用过多不利于人体健康。（1）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿中。（2）物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。（3）用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水； 农业上可以用氯化钠溶液来选种； 工业上可以用氯化钠溶液
5、来选种； 生活中的调味品，用来腌渍蔬菜等； 利用NaCl可以消除公路上的积雪等。六、常见的干燥剂1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。4CaCl2, MgCl2等吸水性杂质七、物质的溶解性钾纳铵盐都可溶； 氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶； 硝酸盐遇水影无踪碳
6、酸盐除钾纳铵都不溶； 钾纳钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜； 其它沉淀白色呈【典型例题】例1 写出盐酸、硝酸、硫酸电离时的式子。 、 、 。例2写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水 氨水 苛性钠 食盐 石灰石 硫酸钡 硫酸铜 纯碱 例3 含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl、SO42，则杂质的化学式为 ，若测得溶液中Cl、和SO 42的个数为20:1，则H+与Cl的个数比为 。例4向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的是( )A、红蓝紫 B、紫蓝红 C、蓝紫红 D、红紫蓝例5下列对盐酸的性质叙述正确的是（
7、 ）A浓盐酸是一种无色无味的液体 B浓盐酸有挥发性C浓盐酸挥发在空气中会产生白烟 D浓盐酸有强氧化性例6把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（ ）A溶液变浓了 B质量变小了 C溶液中溶质质量分数变小 D不变例7下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（ ）A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐水 D氢氧化钠溶液例8人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）【经典练习】1下列几种酸的命名正确的是（ ） A. HClO3 氯酸 B. H2S 硫酸 C. H2CO3 氢碳酸 D. H2SO4 亚硫酸2
8、下列说法正确的是（ ） 浓盐酸会在空气中形成白烟； 液态氯化氢就是盐酸； 盐酸遇石蕊变红； 浓盐酸受热易分解。A. B. 和 C. 和 D. 都不对3盐酸的下列性质，与它在溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）.A可以使紫色石蕊试液变红 B可以和锌反应生成氢气C可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 4.pH试纸可测定物质的_,测定的方法是用_蘸取少许待测物质的溶液滴在_上,将试纸显示的颜色与_进行对照,看与哪种颜色最接近,从而得出该物质的pH.5.人体内一些液体的近似pH值如下:血浆7.357.45,胆汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一种液
9、体呈酸性,该液体是( )A.血浆B.胆汁C.胰液D.胃液6.醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸,它们在水溶液中都能电离生成( )A.B.C.D.7.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色( )颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114向滴有少量该指示剂的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化是( )A.由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红*8.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是ANaOH BKOH
10、C一样强 D无法比较9酸在水中电离时,生成的阳离子都是_,同时生成的阴离子叫_.如叫_,叫_,叫_,是盐酸的酸根,叫_离子,酸根不一定是原子团.10.向实验仪器点滴板的四个井穴分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。（1）本实验说明这四种溶液的pH_7 （填“”）。（2）根据此实验的现象你还能得出的结论是_11.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）A红色无色红色 B红色无色无色C无色红色无色 D无色蓝色无色12.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无
11、色酚酞试液变（ ）A红色 B无色 C蓝色 D紫色13.能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（ ）A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸14.固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（ ）A 物理性质 B 化学性质 C 碱性 D 腐蚀性15.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（ ） A H2 B CO C CO2 D O216.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（ ）A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂、造纸等工业。17. 实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 （ ）A肥皂水：9.510.5 B食盐水：7 C牙膏：89 D橘子汁：3418在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）A.石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸19.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水20.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）21.浓盐酸和浓硝酸均有_性，所以敞口放置，质量会_；浓H2SO4稀释时，要将_慢慢沿杯倒入_
