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1、1 .有FeCl2和AlCl 3的混合溶液，已知其中的 Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L , Cl-的物质的量的浓 度为1.3 mol/L ,则此溶液中Al 3+的物质的量的浓度是（）A. 0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9D.0.9 mol/L2 .称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝 粉的质量比为A 1:1 B 、2: 3 C 、1: 2 D 、1: 43 .把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝
2、的质量分数为A. 70%B. 30% C . 47.6% D . 52.4 %4 .把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/1（溶液体积变化忽 略不计），求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？（2）混合物中铁、铝的物质的量和质量？5 .取NaHCO NaC NaCl三者的混合物100g,加热到质量不再改变为止，剩下残渣 84.5g。求混 合物中NaHCO的质量分数。6 .取标况下CH和过量Q的混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收， 碱石灰增重0.600g o 计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气
3、体中CH跟Q的体积比7 .取50mL含NaCO和NaSO的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 LCO2 (标准状况)，然后加入 足量的Ba(OH溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中NaCO和NaSO的物质的量浓 度分别是多少。21.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NHNO。现将一定量的镁粉投入200 ml稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g。试回答下列问题：(已知：4Mg+10HNO=4Mg(NO) 2+NHNO+3HO)(1)发生还
4、原反应的硝酸的物质的量为 mol(2)参加反应的镁的质量为 g(3)原稀硝酸的物质的量浓度为 mol 1-1。9、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO- yCu(OH(x、y为正整数且x2, y2)(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO的物质的量之比为4:1 ;石青则为3:1 ,请推算它们的化学组成，写出化学式。孔雀石 石青(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成 CO3.36 L (标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20 g,试通过计算确定该混合物中孔
5、雀石 和石青的物质的量之比。10、取17.4克二氧化钮跟200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热反应，向反应后的溶液中加入足 量 AgNO液，生成了白色沉淀。(MnO4HCl(浓)fMnCl 2+2H2O+ ClzT)。求： (1)在标准状况下生成多少升 Cl2 ?(2)发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？(3)反应生成的白色沉淀多少克？、选择题:1. Nx为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含0.3Na个K+B . 1L溶液中含0.9Na个离子C. 2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D . 2L溶液中含0.6Na个离子2 .
6、有一瓶14%勺KOH容液，加热蒸发掉100g水后，变为28%勺KOH帘8 80mL这80mL溶液的 物质的量浓度为（）A . 5mol/L B . 6mol/L C . 6.25mol/L D . 6.75mol/L3 .下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCI溶液所含的C物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5moI/L MgCI 2溶液 B . 200mL 0.25moI/L CaCI 2溶液C. 50ml 1moI/L NaCI 溶液 D . 25ml 0.5moI/L HCI 溶液4. 30mL 1moI/L NaCI溶液和40mL 0.5moI/L CaCI 2
7、溶液混合后，混合液中 C浓度为（）A. 0.5moI/L B . 0.6moI/L C . 1.00moI/L D . 2moI/L6 . 8g无水硫酸铜配成0.1moI/L的水溶液，下列说法正确的是（）A .溶于500mL*中B .溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mL D .溶解后溶液的总体积为1L7 .在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1moI的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各 加入100mL*,使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A.甲 乙丙丁 B. 丁（甲 乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D . 丁甲 乙（丙8 .将 12moI/L 的
8、盐酸（p =1.10g/cm3） 50mL稀释成 6moI/L 的盐酸（p =1.10g/cm3）,需加水的 体积为（）A. 50mL B . 50.5mL C . 55mL D . 59.5MI9 .把5%勺NaCO溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL浓度变为14%则浓缩后NaCO溶液 的物质的量浓度为（）A. 8.52moI/L B . 4.26moI/L C . 1.52moI/L D . 3.04moI/L10 .等体积的NaCI、MgC2、AICI 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO容液恰好完全反应，则NaCI、MgC2、AICI 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
9、A. 1:2:3 B . 3:2:1 C . 6:3:2 D . 1:1:111 .某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+ = ：CI =1/2NS=SG2一，则其溶质可能是（）A. KCI, NaSQB . KCI, NaSO, NaCIC. NaCI, NaSO, K2SOD . KCI, KSO, NaSO12.用密度为p /cm3,质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为p 2g/cm3, 则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A 1000p.1000P1P2A. - mol / LB. mol / L182.5P1 4C 1000 P1P 21000 PP 2
10、C. 一 mol / LD . mol / L36.5( P1 4)182.5二、填空题13 .用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L ;从中取出1mL其物质的量浓度为 mol/L;含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L ,其中含Na+g 。14 .在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量 0.1mol/L的HSO溶液使Ba2+完全沉淀，将反 应后的溶液过滤，取滤液一半，加入 25mL 0.2mol/L的NaOH容液恰好呈中性，通过计算可知HSO为 mLo15 .用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/
11、L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管量筒烧杯胶头滴管玻璃棒漏斗(填序号)。16 .下面是用98%勺浓HSO ( = =1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀HSO 500ml的操作，请按要 求填空：(1)所需浓HSO的体积为(2)如果实验室有15mL 20mL 50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。(3)将量取的浓HSO沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL*的 里，并不断搅拌，目的(4)将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。(5)加水至距刻度 处
12、，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题17 .现有HSO和NaSO溶液200mL其中H2SO的浓度是1mol/L, NaSO的浓度是0.5mol/L ,要 使HSO和NaSO的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L ,应加入55.8%的HSO (密度为13.5g/cm3)多少 mL后再加入水配制，配制后溶液为多少 ml?18.为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠(其物质的量之比为3:1)的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol,现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该 磷酸多少mL和氢氧化钠多少g?、1.B 2.C 3.BD 4.
13、C 5.AC 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.AC 12.C、13.1,1,0.04,0.01,0.023g 14.50 15.16.（1）13.6mL （2）15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶（5） 12cm胶头滴管、17. 104mL, 500mL 18. 50mL 10g物质的量浓度计算题一一提高题1.一个带塞的充满空气的烧瓶的质量 Mg,在相同条件下充满CO后的质量是Mg,如果充满某种气体 后的质量是Mg,则该气体的相对分子质量的表达式不正确的是A 15(M3 M2)44 bM2 Mi15(M3 Mi)44(
14、M3 Mi)29CM2 MiM2 MiD 15M 3 29M 2 44MiM2 Mi2.如图所示，两条曲线分别表示1g N2和lgX混合气体在两个固定体积且容积相同的密闭容器中，压强P与温度t的关系，根据图判断X可能是（A. O、SOB. CO GHC. N0 COD. CH、CO3.标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 4 g H 2B. 32 g SO2 C. 23g NaD. 180 g H2O4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2co3样品的纯度,现将Wi克样品加热，其质量变为W2g,则该样品的纯度（质量分数）是84w2 53w1 A.31w1B.84( w1 w2)31w1C
15、.73w2 42w131w1D.115w2 84w131w15 .质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉pg水.得 到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为 q(am bn)A.c(m n p)B c(m n p) q(am bn)1 1000q(am bm) C.c(m n p)D c(m n p)1000q(am bn)6 .标准状况下，将VL A气体摩尔质量为M g/mol溶于0.1L水中，所得溶液的密度为p g/ml,则此溶 液溶质的物质的量浓度A. vp B. 1000 Vp C. 100vp D.1000VpMMV 2240MV 2240MV224000MV 22407 .若以必和以分别表示浓度为amol L1C. 10(b a)molgLD.10(b 2a)molgL9. 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。 取上述盐酸
