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1、以德为先以书为本1八年级上册第一章水和水溶液1.1地球上的水1.世界水体构成水的分布0.94%/江冻土地冰土壤水湖泊淡水0.86%0.05%0.26%（1）其他水体1.25%,沼泽水河流水0.03%0.006%(2)冰川水68.69%生物水0.003%(3)地下淡水30.06%1【大气水0.04%3.陆地淡水2.53%&1.海洋水96.53%2.湖泊咸水和地下咸水海洋水是地球水体的主要部分，陆地淡水只占总水量的水资源：河流水、湖泊淡水、浅层地下水，只占总水量约2.水的存在形式（因温度改变而状态改变）液态:固态:寒冷的极地或高山气态:在空气中3.水的循环（1）水循环5个基本环节：（2）成因地球上
2、大部分水以液态存在,如海洋水、河流水、湖泊水海洋二:地表热能的主要来源，水循环的动力外因内因:（3）类型水循环类型发生空间循环过程及环节特点A.B.:促使陆地水流归海洋放热动力（三态变化）海洋与陆地之间海洋与海洋上空之间陆地与陆地上空之间水汽输送冷却凝结成云冷却凝结成云地表径流陆地水得到补充,水资源得再生海洋陆地携带水量最大的水循环（海陆间循环的近10倍）补充给陆地水的水量很少维持了全球水的动态平衡，水体处于不断更新的状态；使地表各圈层之间、海陆之间实现物质迁移和能量的交换;影响全球的气候和生态；塑造地表形态以德为先以书为本4 .水资源分布：(1)全球水资源分布：时空分布不均丰富：附近地区、地
3、区匮乏：地区、地区(2)我国水资源分布：总量：江河径流总量居全球第6,但人均水资源是世界平均水平的空间：时间：5 .生物与水：(1)水是生物生存所必需的基本物质(2)沙漠中生物对环境的适应(3)水是生物体的组成部分一个健康成年人每天平均约需水，主要供水途径是和人体重量的以上是水分)生物体中含水量最多的是1.2水的组成1 .水的电解(1)实验仪器和药品仪器：、药品：水(2)实验现象两个电极产生气泡，正极产生气泡速率,负极两支玻璃管液面下降，且正负极产生气体体积比为负极产生的气体：正极产生的气体：(3)实验结论：通直流电水氢气+氧气(4)注意：常在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液：增强水的,且不影响
4、实验结果；收集到的气体体积比小于1:2：a.;b.2 .水分子的构成(1)水由构成，一个水分子中含有、(水由氢、氧组成)(2)氧气由组成，一个氧分子由两个氧原子构成(3)氢气由组成，一个氢分子由两个氢原子构成一通也.D 嘉子 策原子氢原子城分子1.3水的浮力1 .浮力(1)定义：会对浸入其中的物体产生一个向上的力，这个力就是浮力；(2)浮力产生：物体在液体中下表面受到向上的压力大于上表面受到的向下的压力(前后左右受力平衡)(3)浮力施力物体：(气体)(4)浮力的受力物体：;(5)浮力的方向：;(6)浮力的作用点：浸入液体的物体；2 .阿基米德原理：(1)内容：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮
5、力的大小等于物体排开的液体受到的重力(气体适用)(2)公式：(3)理解：p液指,非浸入液体的物体的密度；排指(只当物体完全浸入液体时)一浮力只与、有关，与物体重力、形状及浸在液体中的深度无关。3 .物体沉浮的条件(实心)#4.物体沉浮条件的应用：(1)密度计：使用时，结构：原理： ( F ?=G , V排变化a. (内有小铅丸或汞)；b.(刻度上小下大)一液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置不同二二(液体密度越大，密度计浸入液体中的深度越小)轮船：结构：用密度大于水的钢铁制成；原理：采用“空心”的办法使排水体积变大，增大浮力，从而能漂浮注意：a.船从海行驶到江河或从河到海，
6、其受到的浮力b. 当地球引力变化，船排开水的体积不变(3)潜水艇：结构：潜水艇的两侧有水舱，可改变水的多少;M尚书教育SHANGS.H10溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例氯化银、碳酸钙氢氧化钙氯酸钾硝酸钾、氯化钠(3)影响固体溶解度的因素A.内因：;B.外因：(4)气体溶解度：A.定义：在压弓虽为101KPa和一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积B.影响因素：内因：;外因：;(温度越高，气体溶解度越低；压强越大，气体溶解度越大)(5)溶解度的表示#以德为先以书为本尚书教育氢氧化钙溶解度曲线列表法（如硝酸钾）温度/C0102030405060708090100溶解度/g13.
7、320.931.645.863.985.5110138169202246#A.溶解度曲线的意义点：表示某温度下某物质的溶解度线：某物质在不同温度下的溶解度；溶解度受温度影响的变化情况面：曲线上方任意点：对应温度下该溶质的过饱和溶液曲线下方任意点：对应温度下该溶质的不饱和溶液交点：表示该温度下两种物质的溶解度相等B.溶解度曲线变化规律陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾缓升型：少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙5 .溶质质量分数（1）定义：指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示（2）计算公式
8、：溶质质量分数溶质的质量（g）=溶质的质量（g）溶液的质量（g）-溶质的质量（g）-溶剂的质量（g）（3）溶质质量分数与溶解度的关系溶解度溶质质量分数意义定量地表小物质的溶解性溶液中溶质的含量温度要求一定温度与温度无关溶液状态达到饱和不一定饱和单位克（g）无计算公式溶质的质量（g）父溶剂的质量（gJ100g溶质的质量（6*100%溶液的质量（g）联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数-一洛斛度（g溶解度（g）+100g尚书教育G4JAWITIED6 .配置一定溶质质量分数的溶液(1) :按照配置要求计算出所需溶质质量和溶剂体积(2) :用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积(3) :把
9、溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解(4) :立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(溶液名称、质量分数)1.6物质的分离1 .物质的结晶(1)结晶：溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程晶体：析出的固体；母液：结晶后剩余的液体(2)结晶的方法与应用：蒸发溶剂结晶：适用溶解度随温度变化的物质(如氯化钠的结晶、分离氯化钠中混有少量硝酸钾)冷却热饱和溶液：适用溶解度随温度变化的物质(如硝酸钾的结晶、分离硝酸钾中混有少量氯化钠)2 .其他常用的分离方法(1)沉淀法：在水中加入明矶或活性炭等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉淀(2)过滤法：根据物质的溶解性不同，分离固液混合物操作要领：“”：滤纸紧贴漏斗内壁“：滤纸边缘低于漏斗口；液体低于滤纸边缘：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁过滤时玻璃棒的作用：(3)蒸储法：根据液体的沸点不同，分离液液混合物(可蒸储水)3 .水的净化方法(1)沉淀法；(2)过滤法；(3)蒸播法4 .粗盐的提纯(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)洗涤粗盐提纯时玻璃棒的作用：
