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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 专题4 非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾（易混点）(一)无机非金属材料的主角硅1、硅（Si） 含量：硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90)，居第 位。（1）工业制硅：制取粗硅；SiO2+2CSi+2CO提纯：与Cl2反应：Si+2Cl2SiCl4制精硅：与H2反应：SiCl4+2H2Si+4HCl（2）与F2反应：与HF反应：与NaOH反应：（3）与O2反应：（研细）与H2反应：（易自燃）与FeO反应：2、二氧化硅（SiO2）（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 。 （
2、2）与HF反应 ，利用此反应可用HF的溶液来 刻蚀 玻璃。与酸性氧化物CaO反应：与NaOH反应方：思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？（3） 与C反应：（4） CO2与SiO2性质比较CO2SiO2状态无色无味气体无色晶体与H2O反应CO2+H2O=H2CO3不反应与碱NaOH反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与碱性氧化物CaO反应CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO=CaSiO3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）与碳反应CO2+C=2COSiO2+2C=Si+2CO
3、3、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种弱酸，溶解度_，制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液，形成硅酸凝胶，脱水后形成硅酸干凝胶，称为_。硅胶多孔，吸水能力强，可用作_，也可用作催化剂的_。制法：Na2SiO3与稀HCl反应： 向Na2SiO3中通入CO2反应方程式： 硅酸不稳定，受热分解： （SiO2+H2O）4、硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。（硅、氧和金属）硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 等的原料。玻璃：普通玻璃是 、 、 为原料 ，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。（纯碱、石灰石、石英）硅酸与碳酸性质的比较：物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2
4、CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3色态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。5、常见的硅酸盐产品传统的无机非金属材料硅酸盐产品原料主要设备主要成分玻璃纯碱、石灰石、石英 玻璃窑Na2OCaO6SiO2陶瓷黏土 水泥黏土和石灰石水泥回转窑CaOSiO2 2 CaOSiO2 3CaOAl2O3 4CaOAl2O3Fe2O36、特殊功能的含硅物质物质性质用途碳化硅俗称金刚砂、具有金刚石的结
5、构，硬度很大砂纸、砂轮的磨料含4%的硅钢有很高的磁性变压器芯片硅橡胶目前最好的耐高温又耐低温的材料制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料人工制造的分子筛具有均匀微孔结构，表面积大、具有吸附性吸附剂和催化剂例：海南门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是（）AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高 答案D解析根据元素周期
6、律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。（二）、富集在海水中的元素氯1、氯气（Cl2）：（1）氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。密度比空气 。 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。氯气熔点1010C，沸点34.60C,所以氯气是易 化的气体。（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心
7、。）（2）化学性质 与金属的反应 A、 Na + Cl2 (白烟) B、 Cu + Cl2 ( 色烟)棕黄色 C、 Al + Cl2 ( 色烟)白烟 D、 Fe + Cl2 ( 色烟)棕黄色【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物与非金属的反应A、H2在Cl2中燃烧： （工业制HCl原理） 实验现象： 火焰，在瓶口 。（苍白色，白雾） H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 B、P+Cl2 （PCl3液态） PCl3 + Cl2 反应现象：有 生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应）（白色烟雾） 其中PCl3具有重要用途生产农药敌百
8、虫. Si + Cl2 （工业制高纯硅的重要反应） 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。（任何发光放热的剧烈化学反应） Cl2与化合物的反应：A、跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 次氯酸不稳定，见光易分解：_ 新制氯水存在的微粒分子 离子 一元弱酸，酸性比H2CO3_ Ca(ClO)2+H2O+CO2 =2HCIO+CaCO3 不稳定，见光分解：HClO _ HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_。 跟碱的反应：
9、A、 与NaOH反应： （主要用来吸收多余Cl2）B、 工业用来制取漂白粉： 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 漂白粉的主要成分是 有效成分是 （CaCl2、Ca(ClO)2）其漂白原理（化学方程式）： 所以漂白粉应 保存。思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐? 氯气的实验室制法A、反应原理：_(MnO2+ HCl(浓)离子方程式： 在这个反应中： 盐酸作用？ 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol （填“小于”或“等于”或“大于”） 该反应必须加热到90左右，为什么温度不能再高？ 饱和NaCl 浓流酸 N
10、aOH B、实验装置： A、除杂装置：（洗气） 可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P2O5或CaCl2），除去 。B、收集： 用向 排空气法收集 用排 法收集C、验满： 观察法：黄绿色气体充满集气瓶 湿润的淀粉KI试纸（现象： ，方程式： ） 湿蓝色石蕊试纸（现象： ）D、尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替） 离子方程式为： Cl的检验 【结论】Cl的检验方法： 总结：在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质（1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl22KI=I22KCl。（2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。（3）表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO32HCl=2
