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1、毕节市第二实验高中一年级备课教案教研员检查签字: 教研组长签字: 备课组长签字: 检查时间: 检查时间: 检查时间: 特色课堂设计课题:第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时主备人:张艾平 科目:化学教学三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质;掌握浓硫酸的特性及强氧化性。2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力。过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学,分析其可能有的性质,并设计实验来证明,激发学生学习化学的兴趣,探索新知识的欲望,且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。情感、态度与价值观 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学,对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育;通过动手实
2、验,使其体会理论上的理解和亲手实验的不同,而且实验不总是每次都能成功,分析教训、总结经验,培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。教学重点浓硫酸的化学性质(强氧化性)教学难点1. 研究某物质的程序和方法2. 浓硫酸的强氧化性投影清华学子刘海洋伤熊事件。 清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后,引起了公众的强烈愤慨!同时,“高材生为何会犯如此低级错误?一个好学生为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。(材料有很强的震撼力,学生陷入了沉思) 师:刘
3、海洋为何用浓硫酸残害黑熊?浓硫酸又具有哪些重要性质?这就是我们这节课要研究的内容。复习投影描述下列的实验(见附图)现象,并说明稀H2SO4的性质。(学生先讨论,然后请几名学生描述实验现象,其他同学补充现象) 师:请大家完成上述有关反应的离子方程式: 生:学生书写方程式(同位同学互相检查,教师用实物投影检查正误后,投影正确答案) 师:(投影)请看正确答案Zn+H2SO4 Zn2H=Zn2H2NaOH+H2SO4 OHH=H2OFe2O3+H2SO4 Fe2O36H=2Fe33H2OBaCl2+H2SO4 Ba2+ =BaSO4 师:对于浓硫酸的相关知识,你们了解多少? 生:学生根据初中所学的知识
4、,可以回答出硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性、脱水性等。 师:实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸和硝酸,为什么?这都是我们这节课要解决的问题。板书二、硫酸和硝酸的氧化性 师:浓硫酸和稀硫酸在性质上有没有什么区别呢?(生:有) 师:实验室制取氯化氢,为什么用浓硫酸与固体食盐共热?利用浓硫酸的什么性质? 生:难挥发性。板书(一)硫酸的氧化性1.浓硫酸的特性(1)难挥发性制挥发性酸 师:在实验室里常用浓硫酸干燥气体,利用浓硫酸的什么性质?(生:吸水性)板书(2)吸水性动画模拟浓硫酸吸收H2中的水蒸气 师:因为浓硫酸难挥发,所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其浓度、质量都不发生变化,这样说对吗
5、?如果是浓盐酸或浓硝酸呢? 生:根据酸的不同性质,思考其在空气中的变化情况。 师:中午快到了,有些同学可能已经饿了,我已经给大家准备了精美的点心供大家加餐。演示实验黑面包实验蔗糖炭化:将一定量的蔗糖放入小烧杯中,加入浓硫酸。(引导学生观察现象)学生描述观察到的实验现象:白色的蔗糖变黑,体积膨胀,产生大量的白雾。(小组之间进行相互补充与评价,培养学生的观察能力及语言表达能力)小结实验现象:蔗糖由白黑;生成的黑色物质呈面包状;闻一闻有刺激性气味。 师:蔗糖的分子式为C12H22O11,黑色产物是什么?体积为什么会膨胀? 生:(学生分组讨论后回答)浓硫酸使蔗糖脱水炭化,又吸水放热,使生成的碳继续被浓
6、硫酸氧化产生大量的气体。解释现象:浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用,按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H和O,生成C和H2O。板书(3)脱水性(媒体)黑面包现象的本质:C12H22O11 12C+11H2O有机化合物 黑归纳:吸水脱水对象游离H2O有机化合物中的H和O本质H2SO4+xH2O=H2SO4xH2O+Q按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子,脱去后生成水 设问在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸,会有什么现象发生,体现了浓硫酸的什么性质? 生:蓝色的硫酸铜晶体变成白色。因为浓硫酸吸收了胆矾中的水分,体现了浓硫酸的吸水性。设问如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上,可能有什么后果,
7、应该怎样处理呢? 生:立即用抹布拭去,然后用大量水冲洗,再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果不慎溅入眼中,应该立即用大量水冲洗,并及时就医。(进一步理解浓硫酸的脱水作用,并掌握化学实验过程中意外事故的处理)动画模拟浓硫酸的吸水性与脱水性。(通过多媒体的动画效果,使学生加深对所学知识的印象,进一步理解吸水性的含义,及时巩固所学的知识)板书2.强氧化性实验4-8铜与浓硫酸反应,并检验生成的气体。思考(1)本实验反应的条件是什么?(2)反应前后溶液及铜片有哪些变化?(3)实验发生后品红溶液(或紫色石蕊溶液)有何变化?由此得出什么结论?(4)盛品红溶液试管口的棉花起什么作用?(学生带着问题进行观察,
8、加强其对直观现象的认识)观察现象固:红黑液:无棕黑蓝色气:无色有刺激性气味,使KMnO4酸性溶液褪色;使品红溶液褪色。(怎样鉴别生成的气体?教师要启发不能用澄清石灰水鉴别)板书Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2+H2O 还原剂 氧化剂 黑CuO+H2SO4(浓)=CuSO4+H2O 酸性合并式+2H2(浓)=SO4+2H2O 师:探究(1)铜片变黑,黑色物质是什么呢?怎么生成的呢?(学生开拓思维,积极思考,探究答案) 师:介绍原理探究(2)本实验的产物为有毒气体,上述的实验装置有什么不足之处呢?你有无方法改进本实验呢?(一石惊起千层浪,学生情绪高涨,设计多种实验方案)(多媒体投影)参考实验装
9、置,让同学比较、评价实验方案的差别和装置的科学性及可行性。 师:请大家思考,在上述反应中:(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质;(2)反应物的物质的量之比是多少,还原剂与氧化剂物质的量之比是多少;(3)浓硫酸在反应中的作用;(4)随着反应的进行,浓硫酸的浓度有何改变。(学生讨论实验问题) 师:在金属活动顺序表中,Cu是H之后较不活泼的金属元素,稀硫酸不能与Cu反应。实验证明,浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt、Au)氧化成金属硫酸盐,浓硫酸本身被还原生成SO2。 师:浓硫酸能氧化不活泼的Cu、Hg、Ag等H之后的较不活泼的金属,那么H之前的金属是否就更容易被浓H2S
10、O4氧化呢?实践出真知。(学生演示)常温下将一小块铝片放入稀硫酸中,有何现象?放入浓硫酸中呢? 师:学生描述观察到的现象:铝片在浓硫酸中无明显反应现象。(现实与想象不符,激发学生的探知欲。进一步认识浓硫酸的强氧化性以及与金属单质反应的特点。学生阅读书本后回答问题)板书氧化大多数金属:生成物中金属显高价,同时生成二氧化硫。常温下浓硫酸使Al、Fe钝化。 师:学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用:利用浓硫酸的这一特性,可在常温时用铁罐或铝槽车贮运浓硫酸。那么贮运浓硫酸时应该注意什么问题呢? 生:阅图硫酸槽车探究3将足量锌粒放入浓硫酸中,在反应开始的一段时间内会产生H2吗?随着反应的进行
11、呢?试解释原因。硫酸槽车 生:(学生讨论后回答)开始时应产生SO2气体,随着反应的进行,浓硫酸的浓度变稀,则产生H2。(进一步了解浓硫酸与稀硫酸氧化性的差别,并体会量变引起质变的哲学观点) 师:蔗糖炭化现象:黑色物质为什么疏松多孔呢?(学生答有气体)气体是怎么形成的,生成的是什么气体呢? 师:浓硫酸使蔗糖脱水炭化后,又吸水放热,使其继续被浓H2SO4氧化。 师:分析蔗糖炭化后的刺激性气味。板书(2)氧化某些非金属如C、S、P等(浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫)。C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O 师:浓硫酸具有强氧化性,能氧化某些非金属,
12、又能氧化大多数金属,那么能否氧化具有还原性的化合物呢?如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S?板书(3)氧化某些还原性化合物 特色课堂设计2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 师:实验证明:浓H2SO4的特性,稀硫酸都没有;稀H2SO4的性质,浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢?让我们一起分析。师生共同分析:上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性,两者相比有何差别?可举例说明。小结浓H2SO4的氧化性由其分子中S+6(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性,如Zn2H=Zn2+H2,由H表现,而CuH2SO4(稀)不反应。可见,H的氧化性比S+6的氧化性弱且还原产物不同。(多媒体)硫酸用途视频和图片:板书设计二、硫酸和硝酸的氧化性(一)硫酸的氧化性1.浓硫酸的特性(1)难挥发性制挥发性酸(2)吸水性(3)脱水性2.强氧化性(1)Cu+2H2(浓)=CuSO4+2H2O(2)氧化某些非金属如C、S、P等(浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3)氧化某些还原性化合物2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O教学反思