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1、2014年高三理科综合化学一、单项选择题7 下列关于有机物说法正确的是A工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯B一定条件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能发生银镜反应C实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO2和H2O8、下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子 B1H、2H、3H是同一种核素C根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液9、下列有关化学实验的说法中，不正确的是A用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体B用萃取法分离溴水（过量）和KI溶液反应生成的碘单质
2、C用煤油来保存少量金属钠D实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度10、用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nAB粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nAC7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1nAC(H+)/molL-1aC(OH-)/molL-1bcd10-610-710-610-7D标况下11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为nA11、下列表达中，正确的是A. 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32-B. 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-C. 向稀
3、硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD. AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+ 4NH4+12、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为： abB水的电离常数KW数值大小关系为：bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性二、双项选择题（本大题9小题，每小题6分，共54分.在每小题给22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。
4、下列说法中，错误的是A原子半径：cb B气态氢化物的稳定性：bdC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键 123、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液
5、中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)三，非选择题30. G是香料，属于芳香族化合物。请根据下图中有机物的转化关系回答问题。（无机产物已略去）已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛： +一定条件-CHORCH2CHO-CH-CHCHOOHR-CH=CCHOR-CHO2H2CBA催化剂,浓硫酸一定条件H+E银氨溶液，催化剂,H2C18H20O2D-CH=CHCOOH甲甲醇浓 浓硫酸，GF加聚反应（1）A的结构简式为： ；C中含氧官能团的名称是： 。（2）指出C+DE的反应类型 。（3）写出高分子树脂G的分子式 。（4）写出生成F的化学方程式 。（5）与D
6、互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有 种。与NaHCO3溶液反应放出CO2；苯环上有两个取代基。31.苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)；H = +125 kJmol-1。某温度下，将0.40 mol -C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n( -C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n( -CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1= mol，计算该反应的平衡常数，K= 。（2）
7、工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。 -C2H5(g)的平衡转化率与水蒸 2气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 。（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式 。（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40 min时达到上述同样的平衡状态，请在图31-2中画出并标明该条件下 -C2H5(g)和 -CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线。图31-10481216406080202kPa(900K)10
8、1kPa(900K)-C2H5平衡转化率/%n(H2O)n( -C2H5)t/minc/molL-10.040.080.120.160.200.2410203040图31-2032. 钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：高温金红石焦炭NaTiCl4盐酸浸洗电解COCl2氩气保护 粗Ti精Ti结晶NaCl精制（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/ oC在水中在乙醚中TiCl4136强烈水解易溶SiCl458强烈水解易溶 FeCl3 303(升华)
9、水解 易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 A. 用水溶解后，重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。 Ti HF TiF62- （ ） H2 333. 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示： （1）装置乙的作用是_。 （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 。（3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入
10、氯水中，SO2表现的是_ _性，化学反应方程式为 。（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少
11、量）品红，再 若品红褪色（或有气泡），则 步骤3： 若 则 ；否则 。 4第十一周化学题答案7、B 8、D 9、B 10、C 11、C 12、B；22、AD 23、AC 30、(15分)说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。(1) CH3CHO（2分）；羟基（2分） (2) 酯化反应（取代反应）；（2分）CH3OHH2O-CH=CHCOOH +浓硫酸-CH=CHCOOCH3 +(C10H10O2)n(3 ) （3分）(4) (5) 6（3分）31、（16分）有效数字错误或无单位扣1分 （1）0.14 （2分）； 0.053 molL-1（2分）t/minc/molL-10.040.080.120.160.200.2410203040图31-20-C2H5-CH=CH2（2）大（2分），体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（3分）。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商QC小于平衡常数KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大
