2011高三二模化学实验题集锦

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1、27（16分）为探究如何尽可能多的使NO：被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。 （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。根据反应原理他们选用了相同的装置 （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是 。收集NO2的方法是 。 （2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。 为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制

2、取并通人O2相比，其优点是 。利用图4吸收气体时，其操作和现象为 。NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b= ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。27（16分） （1）图2（2分）Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O（2分）催化剂（2分）瓶口向上排空气法（2分） （2）有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）（2分）将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉（2分）4：1（2分）0.036（2分）27（13分）某研究性学习小组对过

3、量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。（2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入10.38g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段

4、时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为5302g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1OOg。步骤、中都分别通人N2，其作用分别为 。(5)数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(oH)2溶液，其理由是 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。28（16分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。 废水常用明矾处理。

5、实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这 是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+ =CH3Hg+H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含 Hg2+310-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。废水常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比 为5：2，则该反应的离子方程式为 。 （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mgL计）。某研究性学习小组测定某水

6、样的化学需氧量（COD），过程如下： I取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 molL K2Cr2O7溶液。 II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。 III反应完毕后，冷却，加指示剂，用c molL的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液 滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。 I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是 。 中，碎瓷片的作用是 。 III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。28（16分） （1）OH-+CO2 HC

7、O3- （2分）HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分）CH4（2分） 否（2分）4Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分） （2）酸式滴定管（或移液管）（2分）防止暴沸（2分）8000（15-cV2）/V1(2分)25（10分）从铝矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示： （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可） 。 （2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为 。 。 （3）工业上通过电解氧化铝

8、和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 。 （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。25（10分） （1）制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等 1分 （2）Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O 2分SiO2+2OH= SiO32+ H2O 2分 （3）2O2 - 4 e = O2 2分 （4）Al2O3+N2+3C 高温 2AlN +3CO 3分（化学方程式书写，反应条件、气体、沉淀符号1分，配平1分，化学式或结构简式写错

9、1个扣1分。以下同）27（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如下。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III过滤C中的混合液。 IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”

10、的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。（Na2S2O35H

11、2O的式量为248）27（1 6分） （1）（2分）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2f+2H2O（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 （2分）打开K2，关闭K1（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）NaOH （2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2）（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）90228. （15分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ； 为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。 （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)3