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1、“化学工艺流程题”专题复习基础准备：一、学会除杂（混合物的分离提纯）（一）物理方法 1过滤法适用于 ；2结晶法的方法有 和 。 (1)除去食盐中的泥沙，应用 法。操作步骤为 。(2)将硝酸钾中混有的少量食盐除去的方法是 。(3)从食盐水中得到食盐晶体的方法是 。（二）化学方法下列每组物质中，括号内为混入的少量的杂质，请选用适当的试剂或方法除去杂质。所选用的除杂质的试剂的化学式或方法写在短线上，除杂质时所发生反应的化学方程式写在长线上：（1）Cu(CuO) 、 。（2）KCl(K2CO3) 、 。（3）NaOH (Na2CO3) 、 。除杂的原则是： 不减、不引、易分 。小结：复分解反应中特殊的
2、阴、阳离子OH H+ CO32 Ba2+ Ag+ 二、学会判断（物质的推断）1、关注“箭头”箭头进入的是投料(即反应物)，如图1或图2；箭头出去的是生成物(包括主产物和副产物)，如图3；箭头回头为循环，如图3。2、主要流程例1某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。沉淀池中的主要反应：CO2+2NH3+CaSO4+H2OCaCO3+(NH4)2SO4【工艺流程及原理】本流程中物质X的化学式为 ；可循环利用的物质为_ _。练习1.下图为天然气合成氨的工艺流程: 本流程中可循环物质为_。三、学会科学评价（方案的优缺点）评价方案的优缺
3、点主要从以下几个方面考虑：（1）生产设备简单，生产工艺简便可行；（2）减少污染，绿色化学；（3）要考虑节约成本；（4）提高产量与产率；等例2用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示。 已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：微热 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2Ca(HCO3)2；b碳酸氢钙易溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式
4、 ； ；操作包括 等工序。(2)制取轻质碳酸钙时，D最好为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，选择的理由是： 。(3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：_ ；操作I包括搅拌和微热等工序。评价工艺流程方案时，可围绕哪些方面思考？ 。练习2.某化学兴趣小组的四位同学围绕“从含铜废料（零碎电缆）中回收铜”提出了各自的看法: 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：从环保角度对两套方案的进行比较，你认为 (选填“
5、甲”或“乙”)的方案更合理理由是： 化学工艺流程题的主体过程：原料原料预处理（除杂等）核心化学反应所得产品产品分离提纯物质的循环利用排放物的无害化处理归纳：主线主产品，分支副产品，回头为循环【拓展】某化工厂排放的废液中含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，请设计相应的流程图达成此目的。 【中考链接】1.（2010年连云港）在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品寄畅园之冬吸引了众多参观者的眼球。东海县是国家火炬计划硅胶材料产业化基地，产品由晶莹剔透的成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。SiO2 +
6、C Si（粗）+CO Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl其生产过程示意图如下：请你自学上述资料后，回答下列问题（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 填数字代号，下同），属于置换反应的是 。（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个重要的原因是 。（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是 。（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请
7、写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式 （任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。2（2012年连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：部分物质溶解性（室温）OHSO42CO32Mg2不溶微Ca2微微不Ba2溶不不粗盐水合成氨厂NaCl饱和溶液精制NH3过滤NaHCO3晶体滤液提取副产品Y溶液煅烧Na2CO3 + X + H2OCO2Ca(OH)2X(1)粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO
8、42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。(2)制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl，该反应原理可看作是由CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为 。(3)X的化学式为 。(4)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。第 3 页 共 3 页
