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1、和静一中2013-2014学年第二学期集体备课表教研组理化生学科化学备课时间2.26地点二楼会议室课题溶解度主备人殷佳佳记录人殷佳佳参加人员周萍 刘蓉 侯月兰 殷佳佳主备教师教学设计备课组议课纪录教材分析主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和饱和度的概念，可以加深对溶解现象的理解。 教学目标（包括德育目标和法制渗透点）1、了解饱和溶液的涵义。掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。 2、了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。难易程度制定适中。教学重点溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。重难点掌握准确。多种教学方法结合使用。教学难点1、饱
2、和溶液与不饱和溶液的概念。2、溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。教学方法实验探究、对比归纳、讲解练习相结合。教具烧杯 玻璃棒 铁架台 酒精灯 火柴 硝酸钾氯化钠 水教学安排二课时教学过程（包括课题、引入、教学进程、总结等方面） 第一课时一、展示学习目标，引入新课。二、自学指导请认真阅读课本33页-34页，在5分钟时间内完成下列问题，不会的题前打“?”1、什么叫溶液？溶液由什么组成？2、我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但是在一杯水里能否无限制地溶解食盐呢？3、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4、在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？5、饱和溶液和不饱和
3、溶液如何转化？6、判断溶液是否饱和的方法？7、为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？三、推进新课1、活动与探究操作现象结论加入氯化钠加入5g食盐、搅拌全部溶解形成溶液在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不溶解时，加入水，又能继续溶解再加入5g食盐、搅拌部分不溶解，溶液中有固体存在再加入5ml水、搅拌全部溶解形成溶液在水中加入硝酸钾加入5g硝酸钾、搅拌全部溶解形成溶液在一定条件下，硝酸钾不能无限溶解，当不溶解时，加热，又能继续溶解再加入5g硝酸钾、搅拌部分不溶解，溶液中有固体存在加热再加入5g硝酸钾、搅拌
4、全部溶解形成溶液冷却有硝酸钾的晶体从溶液中析出2、学生回答概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、学生讲述：在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。4、判断溶液是否饱和的方法：一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续
5、溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。5、练习：现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法。 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度6、讲述：为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。四、当堂训练一、填空题1.在一定温度下，除少数物质如 、 等能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程
6、度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态.(1) ，叫做这种溶质的饱和溶液；(2) ，叫做这种溶质的不饱和溶液.2.某硝酸钾溶液在20时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为 溶液，把该溶液升高温度到100，则100时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)3.为了粗略地表示溶液里 含量的多少，人们还常常把溶液分为 溶液和 溶液.4.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在 下，有没有 继续溶解的 存在，如有，且 的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液.5.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这
7、说明 .6.试管甲盛的是0时制备的饱和石灰水溶液，试管乙盛的是100时制备的饱和石灰水溶液，使两试管都达到20，过滤、除去析出固体，试管甲盛的石灰水为 溶液，试管乙盛的石灰水为 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)二、简答题1.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法. ； ； .2.要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?五、课堂小结六、当堂测试七.布置作业：能力测试 第二课时一教学过程1、提问：（1）不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。（不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）（2）同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相
8、同？（不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）2、总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。3、影响溶解度的外因自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。（1） 1999年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，广大冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。（温度）4、固体物质的溶解度阅读教材中有关溶解度的定义，理解固体物质溶解度有哪几个方面的因素？四
9、个因素：（1）一定温度（2）100克溶剂（3）形成饱和溶液（4）固体物质的质量，单位是克固体物质在某一种溶剂里的溶解度，涉及一定温度、100g溶剂、达到饱和溶液和溶解的溶质克数四个因素。5、练习：以下四句话错在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（缺少温度）（2）在10时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（溶剂的质量不是100克）（3）在60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。（没有形成饱和溶液）（4）60，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（
10、缺少单位）学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。6、讨论：“20 时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？表示的意义是：（1）在20时，100水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态。（2）或者说，在20时，100g水最多能溶解36g氯化钠。7、溶解度曲线（1）含义：用横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，来表示物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（2）比较图9-12和图9-13，思考影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？影响溶解度的因素溶质的性质；溶剂的性质（见溶解性部分）；温度。在溶质
11、和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。8、讨论：从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？（1）从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；（2）可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势。（3）从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。（4）利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。9、溶解度曲线中的点的含义（1） 曲
12、线上的点：表示物质在某温度时的溶解度。（2）两条曲线的交点：表示两物质在该温度是的溶解度相等。10、气体的溶解度：（1）含义：在压强为101Kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（2）影响因素：压强和温度气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。二、补充知识1、溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度；表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；根据溶解度曲线能进行有关的计算。2、知识
13、归纳（1）点的意义a、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。b、溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。c、溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。d、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。3、变化规律a大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为陡升型，如硝酸钾。b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为缓升型，如氯化钠。c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为下降型，如氢氧化钙。d气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为下降型，如氧气。4、应用a查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶
