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1、必修2 第1章 第3节 元素周期表的应用探究案（第一课时）方法导引 1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：a比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ； b比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力 ； 2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：a比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越 跟氢气反应，生成的氢化物越 ，则元素原子的得电子能力 ； b比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力 原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价
2、氧化物最高价氧化物对应水化物一 .认识同周期元素性质的递变规律1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱NaMgAl单质与水或酸反应情况与冷水 不与 反应，与 反应与 很难反应与酸反应： 比 容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性： 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性结论非金属性： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属
3、性越来越 。总结：同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同周期元素从左到右金属性越来越 ，非金属性越来越 。【随堂练习】1、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）A 原子半径：X Y Z B 气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C 非金属性：X Y Z D 阴离子的还原性：Z3- Y2
4、- X-2、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C A的金属性比B的金属性强 D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。3、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方
5、程式 。必修2 第1章 第3节 元素周期表的应用探究案（第二课时）一、预测同主族元素的性质1. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。2. 碱金属（A族）（1）A族包含的元素 （2）碱金属元素的单质与水的反应 （3）碱金属元素的单质与O2的反应 总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸
6、引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。规律：同周期、同主族元素性质递变规律电子层数核电荷数最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）二、元素“位、构、性”之间的关系反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力例1、2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置（ ），若已知该
7、元素原子核内有155个中子，则其质量数为（ ）例2、（1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是 。 (2)某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是： 。 (3)A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，则B是 【课堂练习】1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水2 下列递变规律不正确的是( ) A Na Mg Al还原性依次减弱 B I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C C N O 原
8、子半径依次减小 D P S Cl 最高正价依次升高3 下列叙述中正确的是：A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强，B、稀有气体原子序数越大密度越小，C、同主族半径越大单质的氧化性越大，D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子4、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5、X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最
9、高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 .必修2 第1章 第3节 元素周期表的应用（第二课时）课后案1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 XYZ （B）气态氢化物稳定性XYZ（C）元素原子得电子能力XYZ （D）单质与氢气反应难易XY
10、Z3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大翰林汇4、下列叙述不正确的是（ ）A H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 B RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C Na+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强7、还原性随原子序数的增加而增强的是（ ）A Na、Mg、Al B Na、K、RbC P、S 、Cl D I- Br- Cl-8 下列递变规律不正确的是( ) A Na Mg Al还原性依次减弱 B I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C C N O 原子半径依次减小 D P S Cl 最高正价依次升高10 、在元素周期表中处于相邻位置的X、Y、Z三主族元素，其中X、Y同周期，Y和Z同主族。又知三元素原子的最外层电子数之和是三元素原子序数之和的一半。请推断：X 、Y 、Z 。12、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 11 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）
