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1、第8章1. 在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：(A)等于1 ；(B)等于0.5 ；(C)等于正负离子运动速率之比 ；(D)等于正负离子迁移数之比 ；(E)无法确定 。2，电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25时，0.1 moldm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1moldm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为 （ ） (A) 相等 (B) t1 t2 (C) t1 t(K+)；(B)t(H+) t(K+)；(C)t(H+) = t(K+)；(D)无法比较。6，25时
2、，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：(A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2 。7，对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导 ；(B)电导率 ；(C)摩尔电导率 ；(D)极限摩尔电导率 。8，298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 molkg-1 增加到 0.1 molkg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Lm将： ( ) (A) k减小 , Lm增加 (B
3、) k增加 , Lm增加 (C) k减小 , Lm减小 (D) k增加 , Lm减小 8,在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag+离子迁移数为：( ) (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 9,LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.0310-4 Sm2mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为： （
4、 ） (A) 76.3310-4 Sm2mol-1 (B) 113.0310-4 Sm2mol-1 (C) 38.7010-4 Sm2mol-1 (D) 76.33102 Sm2mol-1 10,在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( ) (A) lm(H+)/lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-) (B) c1lm(H+)/c1lm(H+)+ 2c2lm( Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-) (C) c1lm(H+)/c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-) (D) c1lm(H+)/c1l
5、m(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-) 11,25时，Lm(LiI)、lm(H+)、Lm(LiCl) 的值分别为 1.1710-2，3.5010-2 和 1.1510-2 Sm2mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： （ ） (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 12,用同一电导池分别测定浓度为 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B)
6、5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 13,质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：(A)4m44 ；(B)4m4 ；(C)27m4 ；(D)27m44 。14,在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 ()1，0.02molkg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么：(A)()1 ()2 ；(C)()1 = ()2 ；(D)无法比较大小 。15,下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A)0.01M NaCl ；(B)0.01M CaCl2 ；(C)0.01M LaCl3 ；(D)0.0
7、2M LaCl3 。16, 德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A)强电解质在稀溶液中完全电离 ；(B)每一个离子都是溶剂化的 ；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。17,能证明科尔劳乌施经验式 (m = - Ac1/2) 的理论是：(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B)德拜休克尔(Debye-Hckel)的离子互吸理论 ；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论 。计算：在某电导池中用0.1moldm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005moldm-3
8、的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、SO42- 离子的摩尔电导率分别是350 10-4、200 10-4、50 10-4、80 10-4 Sm2mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：(1) 滴定前溶液的电导率 ；(2)计算滴定终点时电导率 ；(3) NaOH过量10 时的溶液电导率 。第9章1，丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：A(A)负极和阴极 ；(B)正极和阳极 ；(C)阳极和负极 ；(D)阴极和正极 。2，韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：C(A)Cd2+ + 2eCd ；(B)PbSO4(s) + 2ePb + SO42
9、- ；(C)Hg2SO4(s) + 2e2Hg(l) + SO42- ；(D)Hg2Cl2(s) + 2e2Hg(l) + 2Cl- 。3，电池在下列三种情况：(1)I0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：C(A)电池电动势改变 ； (B)电池输出电压不变 ；(C)对外输出电能相同 ；(D)对外输出电功率相等 。4，下列电池符号表示的不是可逆电池的为：AB(A)Zn(s)|HCl(a)|Ag(s) ； (B)Zn(s)|CuSO4(a)|Cu(s) ；(C)Hg(l)HgO(s)|KOH(a)|O2(p2) Pt ；(D)(Pt)H2(p1)|KOH(a)|O2(p2) Pt；(E)Pb(s) PbCl2(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s) Hg(l) 。5.下列电池中哪个的电动势与 Cl- 离子的活度无关？ ( )
