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1、第三单元含硅矿物与信息材料课时1硅酸盐矿物与硅酸盐产品【学习目标】2.掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸盐产品。【学习过程】硅的存在：1在地壳中的含量仅次于，居于第位；2在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态态存在的硅。如、等;3化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。1. 硅酸盐极其性质1硅酸盐组成的表示方法 盐化学式法如:硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3,此法用于组成简单的硅酸盐。 盐氧化物法如:锆石：红柱石镁橄榄石：钙铝石榴子石2硅酸盐的性质 Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种，其它可溶性的硅酸盐还有、 Na2SiO3的水溶液俗称,是建
2、筑业中常用的一种，也是一种矿物胶；用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既又。 Na2SiO3溶液呈碱性，易吸收空气中的CO2,化学方程式,因此Na2SiO3溶液要保存。1陶瓷：中国是瓷器之都，新石器时代就已经掌握了炼陶技术，陶瓷不仅广泛应用于生活，而且在电子工业，原子能工业，宇航事业等方面发挥越来越重要的作用。2水泥：建筑业中使用最普遍的根底材料。制造原料：（主要成分），；主要设备：生产条件：(注意:生产过程中参加石膏的作用)3玻璃：一种重要的工农业原料。制造原料：,；主要设备：生产条件：成分：【知识梳理】、硅酸盐矿物、硅酸盐产品传统材料1硅酸盐的结构：1硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便
3、。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。2氧化物形式书写的规律： 各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。 顺序按先金属后非金属，金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“？间隔。 注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。2.Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称水玻璃？。化学性质：1水溶液呈碱性用PH试纸测，通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4原硅酸，白色胶状沉淀，离子方程式：SiO32一+CO2+2H2O=CO32+H4SQ4J。原硅酸不稳定，易失水成硅酸：H4SiO4=H2SQ3+H2O硅酸在方程式中可代替原硅酸书写。
4、硅酸受热分解：H2SQ3H2O+SiO2,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SQ4或H2SQ3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3离子方程式：SiO32一+2H+=H2SQ3J.硅酸和氢氧化钠反响：H2SQ3+2NaOH=Na2SQ3+2H2O.离子方程式：H2SQ3+2OH一=SiO32一+2H2O。3硅酸盐产品传统材料水泥：生产原料：有黏士主要成分为硅酸盐，石灰石。设备：水泥回转窑高温煅烧石膏：调节水泥的硬化速率。普通玻璃：生产的原料：石英、纯碱、石灰石设备：玻璃熔炉高温熔融制玻璃的主要反响:.咼温SQ2+Na?C
5、03.:咼温Na2SiO3+CO2tSiO2+CaCO3CaSiO3+CO21陶瓷：主要原料：粘土、石英砂【典题解悟】【例1】熔融烧碱应选用的器皿是A石英坩埚B.普通玻璃坩埚C生铁坩埚D.陶瓷坩埚解析：石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2,高温下，烧碱能与SiO2反响而使坩埚腐蚀：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H20，铁在高温下不与NaOH反响。答案：C点评：实验中选用器皿，既要考虑器皿材料的熔点，又要考虑材料与所盛物质之间能否反响。【例2】高岭土的组成可表示为Al2Si2OxOHy,其中x、y的数值分别是A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6解析：解答此题涉及两个未知数x、y,但由化
6、合价规那么只能列出一个方程，因而此题要用解不定方程的知识。根据化合价规那么，Al为+3价，Si为+4价，O为2价，OH为1价，那么有2X+3+2X+4+XX2+yx1=0,化简得2x+y=14,将AD中X、y值代入，只有B项符合方程。答案：B点评：由于该化合物中各元素无变价，很容易根据化合物中各元素或原子团化合价代数和为零建立不定方程。【例3】三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为，它中和胃酸HCI的化学方程式是。解析：此题假设直接写三硅酸镁与盐酸的反响，很多学生会感到无从入手或写错方程式。但
7、假设能将此硅酸盐改写成氧化物的形式，便可看出该反响可看作是判断碱性氧化物MgO、酸性氧化物SiO2能否与盐酸反响的问题。答案：2MgO3SiO2nH2O;2MgO3SiO2nH2O+4HCI2MgCI2+3SiO2+n+2H2O。点评：解题依据是：碱性氧化物与酸反响生成盐和水，酸性氧化物不与酸盐酸反响。【当堂检测】【课堂练习1】给以下溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（A）氯化钙和硝酸钡的混合液（B）稀的水玻璃（C）偏铝酸钠溶液（D）碳酸钠饱和溶液【课堂练习2】在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（A）生石灰（B）石灰石（C）石英（D）纯碱【课堂练习3】应用带胶塞的玻璃试
8、剂瓶保存的溶液是A烧碱B硫酸钠溶液C水玻璃D浓硫酸【课堂练习4】氮化铝AIN丨具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C2AIN+3CO以下表达正确的选项是A.在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，AI2O3氧化剂B.上述反响中每生成2moIAIN,N失去6moI电子C.氮化铝中氮元素的化合价为一3D.氮化铝是铝合金中的一种【课堂练习5】以下物质属于纯洁物的是水玻璃水泥玻璃漂白粉胆矶氯水液氯A.B.C.D.【课堂练习6】氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反响，曾用来治疗胃酸过多。三硅酸镁2MgO3SiO2nH2O和氢氧化铝胶囊一样，在治疗时作用更持久。试写出三硅酸镁同胃酸的主要成分作用的离子方程式：。2MgO3SiO2nH20+4H+2Mg2+3SiO2+n+2H2O。
