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1、-酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中P水 = 1g/cm3，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反响。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：1生成沉淀的质量是多少？2所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次参加该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234参加稀硫酸的质量g35.O35.035.O35.
2、O剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属(3)第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是多少3、*学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都一样的稀盐酸反响，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量g5101520取用盐酸的质量g30303030生成H2气体的质量g0O50.100.12m(1)表中m的值为。(2)计算样品中锌的质量分数(写出计算过程，结果准确到01%)4、工业上“侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少
3、量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进展检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴参加溶质质量分数为10的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反响是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反响是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与参加稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出22g该样品中各成分的质量。5、*化学兴趣小组为了测定一批石灰
4、石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次参加到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶解于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次参加5 g1 g第二次参加5 g2 g第三次参加5 g3 g第四次参加5 g8 g第五次参加5 g13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反响。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，*研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐
5、滴参加98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反响所消耗的硫酸溶液质量；(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。7、*环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_变化(选填“物理、“化学)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。 (2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴参加NaOH溶液至过量测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：说明图中的OA段未生成Cu(O
6、H)2沉淀的原因。计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保存1位小数)。如果仍取l00g废液，向其中逐滴参加过量的BaCl2溶液，充分反响后，过滤，将所得沉淀洗涤、枯燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数(填“能或“不能)8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反响完全后冷却到反响前温度，称剩余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？9、小江同学从与医生的交谈中得悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？O2 的密度=1.4
7、29g/L，空气的密度=1.293g/L。10、*地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆主要成分为氢氧化钙中和硫酸解除了险情。请答复：125t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；2计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；3处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为。11、食醋是家庭常用的调味品。*兴趣小组同学为探究食醋中醋酸乙酸的质量分数设计并进展了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液
8、密度为1.2g/mL逐滴参加到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。反响化学方程式如下：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算：实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？食醋中醋酸的质量分数是多少12、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停顿加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：1共收集到多少克？2原混合物中有多少克？3第一次加热后，有多少克分解了？4第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各
9、多少克？参考答案1、解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl2的质量为*,生成NaCl的质量为yBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117 * 23.3g y *=20.8g (1分) y=11.7g 1分溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)溶质的总质量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g 1分 NaCl%=20/200100%= 10% 1分答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。 注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给
10、分。2、解：混合物中Cu的质量分数=设该金属M的相对原子质量为*，第4次反响的稀硫酸质量为反响的总稀硫酸质量是35g3+35/6g=665/6gM + H2SO4= MSO4 + H2* 988g-4.2g 665/6g14%*：98=3.8g：665/6g14% *=24该金属是镁。设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 98 120 2 105g14% y z 98:120=105g14%:y y=18g 98:2=105g14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.
11、6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.3、(1)0.12 (1分) (2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反响，根据乙同学实验结果进展计算 (1分) 设10 g样品中含有Zn的质量为* *=325 g (1分) 样品中Zn的质量分数为：325 (1分) 答：铜锌合金样品中锌的质量分数为325。4、(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g，146g)1分 CO2的数值(88g)1分 (2)解：设22g样品中Na2CO3质量为* Na2C03 + HCl = NaCl+NaHC
12、03106 365 * 73g10106：36.5 = *：73g10% *=212g (2分)22g样品中NaCl的质量为：22g-212g=O8g (1分)5.(1)(1分)3 (2)(2分) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80 (3)(3分)参加反响的碳酸钙的总质量为：1 2 g (1分)设稀盐酸中溶质的质量为*。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7312 *=8.76 g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 46 (1分)答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80。所用稀盐酸中溶质的质量分数为146。6、解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%7、(1)
13、化学(1分) (2)(共6分)(1)NaOH先与废液中的酸性物质反响(1分)解：设废液中CuSO4的质量为*3不能 1分8、【解析】依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5克10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为*149 96 * 4.8克149：96*：4.8克*=7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。9. 40L；11.432g ； 51.72g10、(1) 24.5t(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为*H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 98 7424.5t * *=18.5t(3) m3m1m211.(1) 25mL1.2g/mL10% 3g3/40 = 0.075mol(2) 设食醋中醋酸的质量分数为*。CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O60 1 mol100g*0.075mol * 0. 045答：实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g。食醋
