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1、第一章从实验学化学一、选择题1 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）。A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液2 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）。A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NaB.16gCH4所含原子数目为NaC.17gNH3所含中子数目为10NaD.18g水所含分子数目为Na3 .某溶液中含有较大量的Cl-、CO3、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；
2、滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A.B.C.D.4 .下列说法中，正确的是（）。A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5 .设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol氮气中有2Na个氮原子B. 14g氮气中含Na个氮原子C. 2L0.3molL1Na2SO4溶液中含0.6Na个Na+D18g水中所含的电子数为8NA6 .粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用Na2
3、CO3、NaOH、BaCl2、HCl,加入的先后顺序可以是（）。A.B.C.D.7、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）An/1mol1B9nmol1C2nmol1Dnmol18、 30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（）A0.5mol/LB0.6mol/LC1.00mol/LD2mol/L9、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5molNH3标准状况下22.4LHe49mL水0.2molH3PO4A.B.C.D.10 .要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下面的操作中，正确的是
4、A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解8 称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中11 .提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶
5、液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12 .在体积相同的两个密闭容器中充分充满。2、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.02比03的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等13 .相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C,则C的化学式为（）A.ABB.AB2C.A2BD.A4B214 .在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱
6、性溶液中：K+、Al3+、C、S04-B.含有0.1molLFe3+的溶液中：K+、Mg2+、OH=N03C.含有0.1molL_1Ca2+的溶液中:Na+K+C03-Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、N03、S04一15 .下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液二、填空题16 .为除去粗盐中的Ca、Mg、Fe3+、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）:适量盐酸，蒸发、结品、烘十一 0喷盐为加胸士k溶解“必心口HN5
7、0）三过渡称取粗k瓦.k铲.*心液（1）判断BaCl2已过量的方法是第步中，相关的化学方程式是（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A.称量时NaCl已潮解()B.天平的整码已锈蚀()C.定容摇匀时，液面下降又加水()D.定容时俯视刻度线()17 .(8分)一种固体混合物，可能由N&CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有,肯定没有可能有,对可能
8、有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。二、计算题18 .将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。答案及解析1. C解析：考查分液、蒸储、萃取三种分离方法使用的情景。2. D解析：其中A.2.4g金属镁所含电子数目为1.2Na；B.16gCH4所含原子数目为5Na；C.17gNH3所含中子数目为7Na。3. B解析：若先滴加AgNO3溶液，会让ClCOr、OH-者B沉淀,所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加Mg(NO3)2溶液会让CO3-、OH-
9、都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液只能检验出CO2-一种离子，所以最先滴加Ba(NO3)2溶液。4. C解析：其中A没说明温度压强；B.在标准状况下，水为液态；D.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。5、B【解析】因氨气为单原子分子，1mol氨气含有Na个原子，故A错；B正确；C中含Na+应为1.2mol;D中18g水为1mol,其电子数为10mol,故D错。6 .B解析：Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2,还起着除去过量的BaCl2的作用，所以只有在之后的顺序才可以。7 B8C9A10. D解析：考查配置一定物质的量浓度的
10、溶液。11、D【解析】杂质离子为Ba2+,可用CO2-或SO2-,使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。12、D【解析】根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的。2和。3原子数相等。13、C【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2：1：2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、
11、2个B原子，故C的化学式为A2B。14、D【解析】A中，强碱性溶液中含有大量的OH，与Al3不能大量共存；B中，Fe3+与OH不能大量共存；C中，Ca2+与Cdr因生成难溶物而不能大量共存。15、C【解析】A组都是电解质，B组铜既不是电解质，也不是非电解质，D组硫酸溶液属于混合物。16【答案】（1）取第步后的上层清液12滴，滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）CaCl2+Na2co3=CaCO3J+2NaCl,BaCl2+Na2co3=BaCO3J+2NaClA.偏低B.偏高C.偏低D.偏高17解析：由实验（1）可得出结论：肯定没有CuSO4（
12、具溶液为蓝色）,若有CaCl2,则没有Na2CO3和NazSO4,若有NazCO?或Na2SO4中的任意一个或两个均有，则没有cacl2，因为它们可反应生成白色沉淀。由实验（2）可得出结论：有Na2CO3或Na2SO4,一定没有CaCl2。由实验（3）可得出结论：（2）中生成的白色沉淀为BaCO3,则原混合物中一定有Na2CO3,没有Na2SO4。答案：Na2Co3CuSo4、Na2So4、CaCl2NaClAgNo318（1）108.7mL（2）1000mL解：n（硫酸）=2mol/LX1L=2molm（硫酸）=2mol98g/mol=196gm（浓硫酸）=196g+98%=200gV（浓硫酸）=200g+1.84。cm3=108.7mLm（稀硫酸）=1.20g/cm3X1000mL=1200g
