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1、2021年人教版高中化学必修二导学案全套5.1硫及其化合物导学案【第1课时 硫和二氧化硫】【学习目标】1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。【学习重难点】1.和性质的比较2.常见的漂白剂及漂白原理【学习过程】一、硫1.物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精硫黄_色晶体质_，易研成粉末_溶_溶_溶【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质
2、及非金属单质发生化学反应。如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、反应的产物判断S和的氧化性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性_色气体_气味有毒比空气_溶于水（）2.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象_pH试纸_振荡后_，再加热溶液_结论_（2）可逆反应正反应：向_方向进行的反应；逆反应：向_方向进行的反应；可逆反应：在_下，既能向正反应方向进行，_又能向逆反应方向进行的反应。【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）的“4种性质”3.
3、用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。【情境思考】某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？【重难点突破】知识点一 和性质的比较【案例示范】【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是_（填装置的序号）。（2）装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_；实验时可观察到装置中A瓶的溶
4、液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。【迁移应用】1.能证明具有漂白性的是（ ）A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NAOH溶液中通入气体后红色消失C.品红溶液中通入气体后红色消失D.溴水中通入气体后橙色消失2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。（1）盛装溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。（1）盛装溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内
5、注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_（填代号）。a.蒸馏水b.饱和溶液c.饱和溶液d.饱和溶液（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_（填“”“”或“”）；试管D中发生反应的离子方程式为_。（5）装置E的作用是_。装置F中为_溶液。知识点二 常
6、见的漂白剂及漂白原理【案例示范】【典例】下列说法正确的是（ ）A.具有漂白性，能使品红溶液和酸性溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.也有漂白性，其漂白原理和相似【迁移应用】1.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A_；B_。（2）写出A与溶液反应的化学方程式
7、：_或_。（3）写出B与溶液反应的离子方程式：_。（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（ ）A.B.C.D.【第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验】【学习目标】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。【学习重难点】1.浓硫酸的强氧化性2.的检验及粗盐的提纯【学习过程】一、硫酸1.硫酸的用途与工业制备（1）用途：重要的化工原料，可
8、用于制_、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。（2）工业制备：2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸与碱反应，如：_。（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_。3.浓硫酸的特性（1）吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象_实验结论_对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_脱去，剩余黑色的炭区别_应用_【微思考】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？（2）强氧化性实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面_；b试管中的溶液_；c试管中的_；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_。实验结论Cu
9、和浓硫酸反应的化学方程式：_强氧化性的表现二、的检验1.实验探究实验操作实验现象先_，加入盐酸后_先_，加入盐酸后_先_，加入盐酸后_实验结论与反应生成不溶于盐酸的_，离子方程式：_与反应生成白色沉淀，可溶于盐酸2.检验的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是_。【巧判断】1.用溶液鉴别和。（ ）2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（ ）3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（ ）【重难点突破】知识点一 浓硫酸的强氧化性【案例示范】【典例】根据如图所示装置，回答下列问题。（1）开始加热后，产生的现象是a处_；b处_。（2）停止反应
10、后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_。（3）写出a处发生反应的化学方程式：_。（4）蘸有溶液的棉花的作用是_。（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母）。a.铁粉b.溶液c.银粉d.溶液【迁移应用】1.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）A.Cu B.C C.蔗糖 “黑面包”D. 2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓
11、硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A.上下移动中铜丝可控制反应生成的量B.中选用品红溶液验证的生成C.中选用溶液吸收多余的D.为确认有生成，向中加水，观察颜色知识点二 的检验及粗盐的提纯【案例示范】同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：取样品；将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化的溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为。试回答：（1）要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）（3）判断操作是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）（4）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）（5）列
