《高一化学新课标上册期末复习-氧化还原反应与离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学新课标上册期末复习-氧化还原反应与离（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高一化学新课标上学期期末复习 氧化还原反应与离子反应教学目的：1、巩固对氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念的理解。2使学生理解离子反应的本质，掌握离子反应发生的条件。3培养学生分析问题和解决问题的能力。教学重点：氧化还原反应的基本概念；离子反应的本质及离子共存、离子方程式书写。教学过程：提问氧化还原反应中由几对相互对立的概念：如氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，请同学们思考回顾这几对概念的区别与联系。学生交流 复习归纳有关概念并回答。投影一、氧化还原反应（一）基本概念： 1、氧化还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降
2、低。实质是在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等2、氧化与还原：元素化合价升高（失去电子）的变化称为氧化（或发生氧化反应）；元素化合价降低（得到电子）的变化称为还原（或发生还原反应）。3、氧化剂与还原剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，具有氧化性(即能把还原剂氧化)；发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂；具有还原性(即能把氧化剂还原)。4、氧化产物与还原产物：还原剂发生氧化反应后的产物称为氧化产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物；氧化剂发生还原反应后的产物称为还原产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成
3、物。例1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 IBr + H2O = HBr + HIO解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3) 氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原
4、剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。例2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaOHG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，QGXQY在G与Q中间Z在X与Q中间,所以：GYQZX，答案：GYQZX。例3、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3 + N
5、H3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O 解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N3 , Cr+6化合价降低，N3化合价必然升高。答案：D思考回答 氧化还原概念间的关系及常见的氧化剂和还原剂学生交流 复习归纳有关概念并回答。投影（二）氧化还原概念间的关系：（三）常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7、HClO。高价金属离子：Cu2+、Fe3+、活泼的非金属单质：X2、O2、还原剂：低价态的物质：HS 、CO、SO2、 H2SO3、
6、 Na2SO3、 NH3 低价离子：Cl-、Br-、I-、Fe2+、S2-、活泼金属： K、Na、Mg、Al、 Zn、Fe练习 1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ B）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、最高价元素可以再失电子而显还原性D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ B、C）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙3、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是 （D）A、 B、C、 D、4、氢化钙中的氢元素为1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：。该反应中
7、，水的作用是（ C ）A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ C ）A、SO2S B、SO32SO2C、II2D、HCO3CO32回顾离子反应的定义及离子反应发生的条件投影 二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。回顾离子方程式书写步骤及注意问题。投影 （一）离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式1、书写离子方程式的步骤：离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式
8、按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。第二步“改”是关键。 注意：1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式。如：Cu和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： SO2+2OH=SO32+H2O；生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H=Ca2+H2O，3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： HCO3 +OH=CO32+H2O ，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3+H+=H2O+CO2个4、微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；
9、反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，应写成：Ca2+2OH=Ca(OH)25、对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们分别为： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OCa2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O例4、下列能正确表示反应离子方程式是 A、氯气通入冷水中： C
10、l2+H2O=2H+Cl-+ClO-B、氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O C、往水中投入一小块金属钠： Na+2H2O=Na+2OH+H2D、磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液： 2H2PO4-+3Ba2+4OH=Ba3（PO4）2+4H2O解析：选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu（OH）2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2+6OH-+3H2PO4-=Ba3（PO4）2+PO43-+6H2O。例5、下列反应离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液加过量氨水： Al3+3OH=Al（OH
11、）3B. CnSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42-=BaSO4C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH=HCO3D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解析：选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH+ Ca2+=CaCO3+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，总式（叠加得）：CO2+ OH=HCO3。故选项C正确。小结离子方程式正误判一般进行“五查”： 查反应是否符合客观事实
12、查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式查来参与反应的离子是否等量消去查微粒总数及电荷数是否均配平查符号“”“”“=”“”是否写对、写齐。例6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、醋酸铵和盐酸反应: CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+B、氢氧化钡和碳酸氢镁: Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OC、氢氧化亚铁与盐酸反应: OH-+H+=H2O D、次氯酸钙与稀盐酸: ClO-+H+=HClO解析：CH3COONH4为盐，应写成离子形式，所以A错；B中应还生成Mg(OH)2沉淀；氢氧化亚铁为沉淀，应写成分子形式。选D.例7、下列各组中两种溶液间的反应，均可
13、用同一离子方程式表示的是（ ）A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+PbCl2 C、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D、KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl解析：A中Na2CO3与NaHCO3离子形式不同；B中Ag2SO4+PbCl2生成两种沉淀；C中Ba(OH)2+(NH4)2SO4除BaSO4外，还有弱电解质NH3H2O生成；D中离子方程式均为：NH4+OH=NH3H2O，所以选D。思考溶液中离子不能共存的条件？复习交流回答投影（二）离子共存：离子在溶液中能大量共存条件是离子之间
14、不能发生离子反应。下列情况下离子均不能大量共存：1、发生氧化还原反应（如Fe3+与I-；MnO4与Fe2+； NO3、H+与Fe2+等）2、发生复分解反应（如H+与弱酸的酸根阴离子；OH与弱碱的阳离子；SO42-与Ba2+等）例8、在酸性而无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、NH4+、NO3、Cl C、Ba2+、K+、S2、Cl D、Fe2+、Na+、NO3、SO42解析：A中Ag+与Cl应生成沉淀而不能共存；C中S2与题干中的H+不能共存；D中Fe2+、NO3在H+作用下发生氧化还原反应不能共存，选C。例9、某无色透明溶液能与HCO3-发生反应，则下列溶液中的离子能大量共存的是（ ）A、OH、NO3、Ba2+、Cl B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3 C、H+、Cu2+、Al3+、SO42 D、Na+、K+、MnO4、Cl 解析：HCO3既能与H+又能与OH反应，所以A、B、C均能与HCO3-发生反应发生反应，但C中Cu2+有颜色，A、B都能共存，选A、B。小结略附板书计划：附板书计划：一、氧化还原反应（一）基本概念： 例1、例2.例3.（二）氧化
