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1、热点四化学反应速率及化学平衡图像、图表的分析【热点思维】【热点释疑】解答化学平衡图像题应注意哪些问题固定单一条件，讨论另外 条件的变化所造成的影响认清两轴的含义判断反应物和生成物判断反应速率大小认清拐点的含义，找出平衡点【热点考题】【典例】【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为:2NO(g)+O3(g)NbQ(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD咽八03时间jr反应过程11时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时，仅改变x,则x为c。)升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为:一一一一1v(NQ)=0.2mol2
2、【解析】机裾据图像可如,反应物的总靛量高于生成物的总能量,该反应为放热反应。升高温度平衡向逆反应方向移动,战平函常氮减小,A正确；H速率里位错误9该为.1广,，E错误：C、催化剂不影响平衡移动，只能改变反应速率jC错误D、通人氧气j增大生成物浓度j平衡向逆反应方向移动j反应物N0的转优率遍小，D错误，答案选始【热点透析】(1)如何判断温度与平衡常数的关系根据能量图像中反应物与生成物能量高低，得出该反应是放热反应，则温度升高,K值减小。(2)反应速率计算时要注意规范书写，尤其是单位，该题B项中单位应是什么？根据横坐标，速率单位是mol(Ls)-1。(3)根据图像，NO转化率随x增加而增大，思考能
3、使NO转化率增大的因素有哪些？增加O3的含量或加压均可以，但是增加Q的量会使平衡逆向移动，不能增大NO的转化率。【对点高考】【2015江苏化学】在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO(g)+c(s)=V2O5高温、高压-2CO(g泌到平衡，冠剂浓硫酸衡时CO的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、n、in点均处于曲线上)。下列说法正确的是(A.反应 CO(g) +c(s) vV2O5高温、高压2CO(g) S0、4催潟2P总(状态I)C.体系中c(CO):c(CO,状态n)V逆(状态比)【
4、答案】BC【解析】线是通入。.2由LClj状态II可以看作先通HIE,，此时的压强相等？再通入。./口1以/队平衡不移动，此时的压强等于2倍P总(状态I%但要求C6的浓度相等，应对此加热使反应向正反防向移动气体物质的量增加，因此F总漱态11)花总(状态I3敌正确JC、状态II可以看作先通0.1CO,此时两者co的浓度相等,在通入0.lniolCOa,加入平衡不移动,II状态CO的浓度等于2倍III，但再充入C相当增大压强,平衡右移，消耗8,因此八8,状杰II)Qc(8?状杰III),故正确jD、温度越高j反应速率越快八逆(状态I)6逆(状态IID,故镯巳试题分析：A、C和CO反应是吸热反应，H
5、Q故A错误;B、I这条曲线,是通入 0.1molCO2,考点：考查嫡变、始变、勒夏特列原理、等效平衡知识。【热点巩固】1.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数4(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A. Tip2,m+np,放热反应B. TiT2,pip,吸热反应C. Tip2,m+nTa,pip2,m+nT2,升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强PiVP2,增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的
6、反应，则m+np,故选D。考点：考查了化学平衡图象的相关知识。2.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g)+xB(g)?2C(g)。容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：下列说法正确的是()容器甲乙丙容积0. 5L5L1. 0L温度七X工T：反应物1. 5molAL*6. taolA0. 51nolB0. 5malB2. OmolB5 O5O,52.2 1 10. mog10 15 却 “minA.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B.由图可知：Tiol/(L-miiL)j由于速率之比
7、等于化学计量数之比a所以可GO=。.1血Lf(Lmin)-r2=0.05mcil/(L,min),错误J员比较甲与乙可知，乙先到达平衡故温度3Ol/t,A的起始浓度为3.0mCl/L,A的转化率为1/6；丙中平衡时C的浓度是2,Onol/t,根据方程式可知转化的A的濯度是1.所E九A的起始浓度为6.Ol/L；A的转化率为1/由丙中压强为乙中2倍.说明压强增大平衡不移动？故e二L利用三行式分析甲容器一A(g十f(g)(g)起始浓度(mol/L)310转化浓度(mol/L)0.750.751.5平衡浓度(mol/L)2.250.251.5故T1C,该反应的平衡常数为K=4。令T1C,起始时甲容器中
8、充入0.5molA、1.5molB,反应到达平衡时A的浓度变化量为x,则A(g)+B(g)2C(g)起始浓度(mol/L)130转化浓度(mol/L)xx2x平衡浓度(mol/L)1x3x2x则4x2/(1-x)(3-x)=4,解得x=0.75,故A的转化率为75%正确。考点：考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象分析与有关计算。3.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)=xC(g)AH(OB、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在tl、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是
9、（）A. x=2.反应开始2min内，v（A）=0.05molL1minB. ti时改变的条件是降温，平衡逆向移动C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小D. 13时可能是减小压强，平衡不移动；14时可能是使用催化剂，c（B）不变试题分析二人、通过图1可知，2m达平衡立（B）=0.3m*l-0.261jAn（C）=0.2jm51,物质0.2maI的量变化量之比等干化学计量数之比,即2：x=0.2mol;O.2iiol,解得后2,（B）=乜=0.05mol/2m加（L-iuin）,v（0）=。,0次口（丁加113人错误:5、正反应为抽热反应，当降低J温度j正逆反应速率都减小
10、,并且正反应速度降低的幅度小，反应向着正向移动R错误三当塔加cCG时的暧间j反应物浓度不变，正反应速率不变.逆反应速率墙大,平衡向着逆向移动，所以反应物浓度逐渐增大j正反应速率逐渐增大，故七时正反应速率不变，之后遂斩增大1C错误；D、反应前后气体的物质的量不受，将以右时凰小压强，正逆反应速率同等程度降低，平衡不移动5t时使用催化剂，同等程度加快反应速率J平衡不移动，DIE确，答案选D”考点：考查了化学反应速率和化学平衡的图象问题的相关知识。4.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO（g）+O2（g）2SQ（g）Hpx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A.B.只有C.只有D.【答案】B【解析】试题分析：随着压强增大，B的百分含量增加，说明平衡逆向移动，则nvp,错误。x点B的百分含量比对应压强下的平衡点高，说明反应正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，正确。压强增大，平衡逆移动，故nvp,错误。x的压强比y的压强小，则速率慢，正确。B。升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。故选考点：条件对反应速率和平衡的影响，化学平衡常数
