《江西师大附中、临川一中2011届高三化学12月联考新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西师大附中、临川一中2011届高三化学12月联考新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西师大附中、临川一中2011届高三联考化学试卷2010.12可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Zn-65Fe-56Cu-64一、选择题(每小题3分，共48分)1把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（ ）A钠浮在水面上B溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色D钠熔化成小球并在水面游动2X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）AZXYW BWXYZCXYZW DZYXW3某合作学习小
2、组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A B C D4用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是（）ANaCl和两种晶体 B和两种溶液C和两种溶液 D和两种溶液5下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H-573kJmol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热H2(-573)KJmolB碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1mol甲烷
3、燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6下列判断错误的是（）A沸点： NH3 PH3 AsH3 B熔点： Si3N4 NaCl SiI4C酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)37下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)38为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶
4、液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH9同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OB2Na218O2 + 2H2O 4Na18OH + O2CNH4Cl + 2H
5、2ONH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O10由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A1.6a g B（a 1.6) g C（a 3.2) g D无法计算11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（） 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA标准状况下，2.24L Cl2通入足
6、量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 NA 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NAA B C D12下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）A3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO32NaIO3Cl2D4HClMn
7、O2MnCl2Cl2H2O13元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是（ ）A图中物质间的转化都不是氧化还原反应B当n1时，A可能是N2CA一定是金属元素D当n2时，A可能是Fe14下列说法正确的是（）A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物15能正确表示下列反应的离子方程式是（）A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONOB将磁性氧化铁（F
8、e3O4）溶于盐酸：Fe3O48H+3Fe3+4H2OC在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-3Fe3+ + 2H2O + NODFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33HFe33H2O 16将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（）Ax B0 x 0.5CV=33.6n(1-x) D11.2n V 22.4n二、非选择题(共52分)17（12分）（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。若X为氧化物
9、，X的化学式是_。若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_。（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_ 。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200250时，镍
10、催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_。18（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。ABCDEFGHIJKLBH2OCDH2OE请回答下列问题：（1）C的电子式为_。（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是_。（3）反应的离子方程式为_。（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为_。（5）气体A的密度为268gL-1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为_。19（12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食
11、盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_；B连_（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为_。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 _，作用是_。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测
12、定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答：_方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_。按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量_。20（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为_。（2）混合中使用冰水的目的是_。（3）操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是_。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同
